აზოტის აღნიშვნა ცხრილში. აზოტი - დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

აზოტი არის ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 7. ეს არის უსუნო, უგემოვნო და უფერო აირი.

ამრიგად, ადამიანი არ გრძნობს აზოტის არსებობას დედამიწის ატმოსფეროში, მაშინ როცა ის ამ ნივთიერების 78 პროცენტისგან შედგება. აზოტი ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ნივთიერებაა ჩვენს პლანეტაზე. ხშირად გესმით, რომ აზოტის გარეშე საკვები არ იქნებოდა და ეს ასეა. ყოველივე ამის შემდეგ, ცილის ნაერთები, რომლებიც ქმნიან ყველა ცოცხალ არსებას, აუცილებლად შეიცავს აზოტს.

აზოტი ბუნებაში

აზოტი ატმოსფეროში გვხვდება ორი ატომისგან შემდგარი მოლეკულების სახით. ატმოსფეროს გარდა, აზოტი გვხვდება დედამიწის მანტიაში და ნიადაგის ნეშომპალა ფენაში. სამრეწველო წარმოებისთვის აზოტის ძირითადი წყარო მინერალებია.

თუმცა, ბოლო ათწლეულების განმავლობაში, როდესაც მინერალური მარაგების ამოწურვა დაიწყო, წარმოიქმნა გადაუდებელი აუცილებლობა ჰაერიდან აზოტის გამოყოფა ინდუსტრიული მასშტაბით. ეს პრობლემა ახლა მოგვარებულია და ატმოსფეროდან სამრეწველო საჭიროებისთვის აზოტის უზარმაზარი მოცულობები მოიპოვება.

აზოტის როლი ბიოლოგიაში, აზოტის ციკლი

დედამიწაზე აზოტი განიცდის უამრავ ტრანსფორმაციას, რომელშიც ჩართულია როგორც ბიოტიკური (სიცოცხლესთან დაკავშირებული) ასევე აბიოტური ფაქტორები. აზოტი მცენარეებში შედის ატმოსფეროდან და ნიადაგიდან, არა უშუალოდ, არამედ მიკროორგანიზმების მეშვეობით. აზოტის დამფიქსირებელი ბაქტერიები ინარჩუნებენ და ამუშავებენ აზოტს, გარდაქმნიან მას მცენარეთა მიერ ადვილად ათვისებულ ფორმაში. მცენარის სხეულში აზოტი გარდაიქმნება რთულ ნაერთებად, კერძოდ ცილებად.

კვებითი ჯაჭვის მეშვეობით ეს ნივთიერებები ხვდება ბალახისმჭამელთა და შემდეგ მტაცებლების სხეულში. ყველა ცოცხალი არსების სიკვდილის შემდეგ აზოტი ბრუნდება ნიადაგში, სადაც ხდება მისი დაშლა (ამონიფიკაცია და დენიტრიფიკაცია). აზოტი ფიქსირდება ნიადაგში, მინერალები, წყალი, შემოდის ატმოსფეროში და წრე მეორდება.

აზოტის გამოყენება

აზოტის აღმოჩენის შემდეგ (ეს მოხდა მე-18 საუკუნეში), კარგად იქნა შესწავლილი თავად ნივთიერების თვისებები, მისი ნაერთები და მისი ფერმაში გამოყენების შესაძლებლობა. ვინაიდან ჩვენს პლანეტაზე აზოტის მარაგი უზარმაზარია, ეს ელემენტი უკიდურესად აქტიურად გამოიყენება.

სუფთა აზოტი გამოიყენება თხევადი ან აირისებრი სახით. თხევად აზოტს აქვს მინუს 196 გრადუსი ცელსიუსის ტემპერატურა და გამოიყენება შემდეგ ადგილებში:

— მედიცინაში.თხევადი აზოტი არის მაცივარი კრიოთერაპიის პროცედურებში, ანუ ცივი მკურნალობაში. ფლეშის გაყინვა გამოიყენება სხვადასხვა სიმსივნის მოსაშორებლად. ქსოვილის ნიმუშები და ცოცხალი უჯრედები (კერძოდ, სპერმატოზოიდი და კვერცხუჯრედი) ინახება თხევად აზოტში. დაბალი ტემპერატურა იძლევა ბიომასალის ხანგრძლივად შენახვას, შემდეგ კი გალღობას და გამოყენებას.

მთელი ცოცხალი ორგანიზმების თხევად აზოტში შენახვისა და, საჭიროების შემთხვევაში, მათი ყოველგვარი ზიანის გარეშე გაყინვის შესაძლებლობა, გამოთქვეს სამეცნიერო ფანტასტიკის მწერლებმა. თუმცა, რეალურად ამ ტექნოლოგიის დაუფლება ჯერ კიდევ ვერ მოხერხდა;

— კვების მრეწველობაშითხევადი აზოტი გამოიყენება სითხეების ჩამოსხმისას კონტეინერში ინერტული გარემოს შესაქმნელად.

ზოგადად, აზოტი გამოიყენება იმ ადგილებში, სადაც საჭიროა აირისებრი გარემო ჟანგბადის გარეშე, მაგ.

— ხანძრის ჩაქრობაში. აზოტი ცვლის ჟანგბადს, რის გარეშეც წვის პროცესები არ ხდება და ცეცხლი ქრება.

აზოტის გაზი გამოიყენება შემდეგ ინდუსტრიებში:

— საკვების წარმოება. აზოტი გამოიყენება როგორც ინერტული აირისებრი საშუალება შეფუთული პროდუქტების სიახლის შესანარჩუნებლად;

— ნავთობის მრეწველობაში და სამთო მოპოვებაში. მილსადენები და ავზები იწმინდება აზოტით, შეჰყავთ მაღაროებში, რათა შეიქმნას აფეთქებაგამძლე გაზის გარემო;

— თვითმფრინავების წარმოებაშიშასის საბურავები გაბერილია აზოტით.

ყოველივე ზემოთქმული ეხება სუფთა აზოტის გამოყენებას, მაგრამ არ უნდა დაგვავიწყდეს, რომ ეს ელემენტი არის საწყისი მასალა სხვადასხვა ნაერთების მასის წარმოებისთვის:

- ამიაკი. უაღრესად მოთხოვნადი ნივთიერება, რომელიც შეიცავს აზოტს. ამიაკი გამოიყენება სასუქების, პოლიმერების, სოდასა და აზოტის მჟავის წარმოებაში. იგი თავად გამოიყენება მედიცინაში, სამაცივრო მოწყობილობების წარმოებაში;

- აზოტოვანი სასუქები;

- ასაფეთქებელი ნივთიერებები;

- საღებავები და ა.შ.

აზოტი არა მხოლოდ ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ელემენტია, არამედ ძალიან აუცილებელი კომპონენტია, რომელიც გამოიყენება ადამიანის საქმიანობის მრავალ დარგში.

აზოტი ცნობილი ქიმიური ელემენტია, რომელიც აღინიშნება ასო N-ით, ეს ელემენტი შესაძლოა არაორგანული ქიმიის საფუძველია, მისი დეტალური შესწავლა მე-8 კლასში იწყება. ამ სტატიაში განვიხილავთ ამ ქიმიურ ელემენტს, ასევე მის თვისებებსა და ტიპებს.

ქიმიური ელემენტის აღმოჩენის ისტორია

აზოტი არის ელემენტი, რომელიც პირველად შემოიღო ცნობილმა ფრანგმა ქიმიკოსმა ანტუან ლავუაზიემ. მაგრამ ბევრი მეცნიერი იბრძვის აზოტის აღმომჩენის ტიტულისთვის, მათ შორის ჰენრი კავენდიში, კარლ შილი და დანიელ რეზერფორდი.

ექსპერიმენტის შედეგად მან პირველმა გამოყო ქიმიური ელემენტი, მაგრამ ვერასოდეს გააცნობიერა, რომ მარტივი ნივთიერება მიიღო. მან მოახსენა თავისი გამოცდილება და ასევე ჩაატარა მრავალი კვლევა. პრისტლიმ, ალბათ, მოახერხა ამ ელემენტის იზოლირებაც, მაგრამ მეცნიერმა ვერ გაიგო ზუსტად რა მიიღო, ამიტომ არ დაიმსახურა აღმომჩენის წოდება. კარლ შელემ მათთან ერთად იგივე კვლევა ჩაატარა, მაგრამ სასურველ დასკვნამდე არ მივიდა.

იმავე წელს დანიელ რეზერფორდმა მოახერხა არა მხოლოდ აზოტის მიღება, არამედ მისი აღწერა, დისერტაციის გამოქვეყნება და ელემენტის ძირითადი ქიმიური თვისებების მითითება. მაგრამ რეზერფორდმაც კი ვერასოდეს გაიგო, რა მიიღო. თუმცა, სწორედ ის ითვლება აღმომჩენად, რადგან ის ყველაზე ახლოს იყო გამოსავალთან.

სახელის წარმოშობა აზოტი

ბერძნულიდან "აზოტი" ითარგმნება როგორც "უსიცოცხლო". სწორედ ლავუაზიემ იმუშავა ნომენკლატურის წესებზე და გადაწყვიტა ელემენტის ასე დასახელება. მე-18 საუკუნეში ამ ელემენტის შესახებ მხოლოდ ის იყო ცნობილი, რომ ის არ უჭერდა მხარს სუნთქვას. ამიტომ, ეს სახელი მიიღეს.

ლათინურად აზოტს უწოდებენ "nitrogenium", რაც ნიშნავს "მარილის დაბადებას". აზოტის აღნიშვნა ლათინური ენიდან მოვიდა - ასო N. მაგრამ თავად სახელმა არ მიიღო ფესვი ბევრ ქვეყანაში.

ელემენტის გავრცელება

აზოტი არის ალბათ ერთ-ერთი ყველაზე უხვი ელემენტი ჩვენს პლანეტაზე, რომელიც მეოთხე ადგილზეა სიმრავლით. ელემენტი ასევე გვხვდება მზის ატმოსფეროში, პლანეტებზე ურანსა და ნეპტუნზე. ტიტანის, პლუტონის და ტრიტონის ატმოსფერო აზოტისგან შედგება. გარდა ამისა, დედამიწის ატმოსფერო შედგება ამ ქიმიური ელემენტის 78-79 პროცენტისაგან.

აზოტი მნიშვნელოვან ბიოლოგიურ როლს ასრულებს, რადგან ის აუცილებელია მცენარეებისა და ცხოველების არსებობისთვის. ადამიანის ორგანიზმიც კი შეიცავს ამ ქიმიურ ელემენტს 2-დან 3 პროცენტამდე. ქლოროფილის, ამინომჟავების, ცილების, ნუკლეინის მჟავების ნაწილი.

თხევადი აზოტი

თხევადი აზოტი არის უფერო გამჭვირვალე სითხე, ქიმიური აზოტის ერთ-ერთი საერთო მდგომარეობა, რომელიც ფართოდ გამოიყენება მრეწველობაში, მშენებლობასა და მედიცინაში. იგი გამოიყენება ორგანული მასალების გაყინვისთვის, გამაგრილებელი მოწყობილობებისთვის და მედიცინაში მეჭეჭების მოსაშორებლად (ესთეტიკური მედიცინა).

თხევადი აზოტი არატოქსიკური და ფეთქებადია.

მოლეკულური აზოტი

მოლეკულური აზოტი არის ელემენტი, რომელიც გვხვდება ჩვენი პლანეტის ატმოსფეროში და ქმნის მის უმეტეს ნაწილს. მოლეკულური აზოტის ფორმულა არის N 2. ასეთი აზოტი რეაგირებს სხვა ქიმიურ ელემენტებთან ან ნივთიერებებთან მხოლოდ ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე.

ფიზიკური თვისებები

ნორმალურ პირობებში ქიმიური ელემენტი აზოტი უსუნო, უფერო და პრაქტიკულად წყალში უხსნადია. თხევად აზოტს აქვს წყლის მსგავსი კონსისტენცია და თანაბრად გამჭვირვალე და უფეროა. აზოტს აგრეგაციის სხვა მდგომარეობა აქვს: -210 გრადუსზე დაბალ ტემპერატურაზე ის იქცევა მყარად და აყალიბებს ბევრ დიდ თოვლის თეთრ კრისტალებს. შთანთქავს ჟანგბადს ჰაერიდან.

ქიმიური თვისებები

აზოტი მიეკუთვნება არამეტალების ჯგუფს და თვისებებს იღებს ამ ჯგუფის სხვა ქიმიური ელემენტებისგან. ზოგადად, არამეტალები არ არიან ელექტროენერგიის კარგი გამტარები. აზოტი აყალიბებს სხვადასხვა ოქსიდებს, როგორიცაა NO (მონოქსიდი). NO ან აზოტის ოქსიდი არის კუნთების დამამშვიდებელი (ნივთიერება, რომელიც მნიშვნელოვნად ამშვიდებს კუნთებს ადამიანის სხეულზე რაიმე ზიანის ან სხვა ზემოქმედების გარეშე). მეტი აზოტის ატომის შემცველი ოქსიდები, მაგალითად N 2 O, არის დამცინავი გაზი ოდნავ ტკბილი გემოთი, რომელიც გამოიყენება მედიცინაში, როგორც საანესთეზიო. თუმცა, NO 2 ოქსიდს არავითარი კავშირი არ აქვს პირველ ორთან, რადგან ის არის საკმაოდ მავნე გამონაბოლქვი აირი, რომელიც შეიცავს მანქანის გამონაბოლქვში და სერიოზულად აბინძურებს ატმოსფეროს.

აზოტის მჟავა, რომელიც წარმოიქმნება წყალბადის ატომებით, აზოტის ატომებით და სამი ჟანგბადის ატომებით, ძლიერი მჟავაა. ფართოდ გამოიყენება სასუქების, სამკაულების, ორგანული სინთეზის, სამხედრო მრეწველობის (ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოება და ტოქსიკური ნივთიერებების სინთეზი), საღებავების, მედიკამენტების წარმოებაში და ა.შ. აზოტის მჟავა ძალიან საზიანოა ადამიანის ორგანიზმისთვის, ტოვებს. წყლულები და ქიმიური დამწვრობა კანზე.

ხალხი შეცდომით თვლის, რომ ნახშირორჟანგი არის აზოტი. სინამდვილეში, მისი ქიმიური თვისებების გამო, ელემენტი ნორმალურ პირობებში რეაგირებს მხოლოდ მცირე რაოდენობის ელემენტებთან. და ნახშირორჟანგი არის ნახშირბადის მონოქსიდი.

ქიმიური ელემენტის გამოყენება

თხევადი აზოტი გამოიყენება მედიცინაში გაციების სამკურნალოდ (კრიოთერაპია), ასევე სამზარეულოში, როგორც გამაგრილებელი.

ამ ელემენტმა ასევე იპოვა ფართო გამოყენება ინდუსტრიაში. აზოტი არის გაზი, რომელიც ფეთქებადი და ცეცხლგამძლეა. გარდა ამისა, ის ხელს უშლის გაფუჭებას და დაჟანგვას. ახლა აზოტი გამოიყენება მაღაროებში აფეთქებისგან დამცავი გარემოს შესაქმნელად. აზოტის გაზი გამოიყენება ნავთობქიმიკატებში.

ქიმიურ მრეწველობაში აზოტის გარეშე ძალიან რთულია. იგი გამოიყენება სხვადასხვა ნივთიერებებისა და ნაერთების სინთეზისთვის, მაგალითად, ზოგიერთი სასუქის, ამიაკის, ასაფეთქებელი ნივთიერებებისა და საღებავების. დღესდღეობით დიდი რაოდენობით აზოტი გამოიყენება ამიაკის სინთეზისთვის.

კვების მრეწველობაში ეს ნივთიერება რეგისტრირებულია როგორც საკვები დანამატი.

ნარევი თუ სუფთა ნივთიერება?

მე-18 საუკუნის პირველ ნახევარში მეცნიერებიც კი, რომლებმაც მოახერხეს ქიმიური ელემენტის იზოლირება, ფიქრობდნენ, რომ აზოტი ნაზავი იყო. მაგრამ ამ ცნებებს შორის დიდი განსხვავებაა.

მას აქვს მუდმივი თვისებების მთელი რიგი, როგორიცაა შემადგენლობა, ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ნარევი არის ნაერთი, რომელიც შეიცავს ორ ან მეტ ქიმიურ ელემენტს.

ჩვენ ახლა ვიცით, რომ აზოტი არის სუფთა ნივთიერება, რადგან ის ქიმიური ელემენტია.

ქიმიის შესწავლისას ძალიან მნიშვნელოვანია გვესმოდეს, რომ აზოტი არის ყველა ქიმიის საფუძველი. ის ქმნის სხვადასხვა ნაერთებს, რომლებსაც ჩვენ ყველა ვხვდებით, მათ შორის სასაცილო გაზი, ყავისფერი აირი, ამიაკი და აზოტის მჟავა. ტყუილად არ არის სკოლაში ქიმია ისეთი ქიმიური ელემენტის შესწავლით, როგორიც აზოტია.

აზოტი - (ალქიმი.) შემოქმედებითი პრინციპი ბუნებაში, რომლის უმეტესი ნაწილი ინახება ასტრალურ სინათლეში. იგი სიმბოლოა ჯვრის გამოსახული ფიგურით (იხ. თეოსოფიური ლექსიკონი
აზოთი - აზოტი (გამაგრებული ადგილი) (იეს. 13:3; იესო ნავეს ძის 15:47; 1 მეფეები 5:1, 3.5-7; 1 მეფეები 6:17; 2 მატიანე 26:6; ნეჰ.4: 7; ნეჰ. .13:23; ის.20:1; იერ.25:20; ამ.1:8; ამ.3:9; სეფ.2:4; ზაქ.9:6; საქმეები 8:40) - ერთ-ერთი ხუთი მთავარი ფილისტიმური ქალაქი. ვიხლიანცევის ბიბლიური ლექსიკონი
აზოტი - აზოტი მ.ქიმიური ელემენტი, უფერო და უსუნო აირი, რომელიც ქმნის ჰაერის ძირითად ნაწილს და წარმოადგენს მცენარეთა კვების ერთ-ერთ ძირითად ელემენტს. ეფრემოვას განმარტებითი ლექსიკონი
აზოტი - NITROGEN (ლათ. Nitrogenium) - N, პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 7, ატომური მასა 14,0067. სახელი მომდინარეობს ბერძნულიდან a - უარყოფითი პრეფიქსიდან და zoe - სიცოცხლე (არ უჭერს მხარს სუნთქვას და წვას). დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი
აზოტი - Nitrogen, pl. არა, მ [ბერძნულიდან. ნეგ. ა და ზოე – სიცოცხლე]. ჰაერში ნაპოვნი უფერო და უსუნო გაზი. || ქიმიური ელემენტი (ქიმიური). უცხო სიტყვების დიდი ლექსიკონი
აზოტი - ნასესხები ფრანგულიდან ენა მე-18 საუკუნეში ფრანც. აზოტი არის ქიმიკოს ლავუაზიეს (ბერძნული "არა" და zōos "ცოცხალი") ახალი წარმონაქმნი. აზოტი სიტყვასიტყვით ნიშნავს "სიცოცხლის არ მომცემი". იხილეთ ზოოლოგია იმავე ძირით. შანსკის ეტიმოლოგიური ლექსიკონი
აზოტი - აზოტი -ა; მ [ფრანგული] აზოტი ბერძნულიდან. ან- - არა-, გარეშე- და zōtikos - სიცოცხლის მომცემი]. ქიმიური ელემენტი (N), უფერო და უსუნო გაზი, რომელიც არ უწყობს ხელს სუნთქვას და წვას (ის არის ჰაერის ძირითადი ნაწილი მოცულობით და მასით... კუზნეცოვის განმარტებითი ლექსიკონი
nitrogen - AZ’OT, nitrogen, pl. არა, ქმარი (ბერძნული უარყოფითი a-დან და zoe-დან - სიცოცხლე). ჰაერში ნაპოვნი უფერო და უსუნო გაზი. | ქიმიური ელემენტი (ქიმიური). უშაკოვის განმარტებითი ლექსიკონი
აზოტი - I (ქიმიური ნიშანი N, ატომური წონა - 14) - ერთ-ერთი ქიმიური ელემენტი; უფერო გაზი, რომელსაც არც სუნი აქვს და არც გემო; წყალში ძალიან ოდნავ ხსნადი. მისი ხვედრითი წონა არის 0,972. ბროკჰაუზისა და ეფრონის ენციკლოპედიური ლექსიკონი
აზოტი - აზოტი, ა, მ.ქიმიური ელემენტი, უფერო და უსუნო აირი, ჰაერის მთავარი კომპონენტი, რომელიც ასევე ცილების და ნუკლეინის მჟავების ნაწილია. | ადგ. აზოტოვანი, აია, ო და აზოტოვანი, აი, ო. აზოტის, აზოტის მჟავები. აზოტოვანი სასუქები. ოჟეგოვის განმარტებითი ლექსიკონი
აზოთი - აშდოდი (აშდოდი), პირველად მოხსენიებული იესო ნავეს ძის 11:22-ში, როგორც ანაკიმის ქალაქი. მოგვიანებით იგი დასახელდა ფილისტიმელთა ხუთ მთავარ ქალაქ-სახელმწიფოში ღაზასთან, აშკელონთან, გათთან და ეკრონთან ერთად ( იესო ნავეს ძე 13:3; 1სმ. 6:17 ). აკ. იესო ნავეს ძე 15:47... ბროკჰაუსის ბიბლიური ენციკლოპედია
აზოთი - (გამაგრებული ადგილი; იესო ნავეს ძის 11:22, 13:3, 15:47, მსაჯულები 1:18, საქმეები 8:40) - ფილისტიმელთა ხუთი მთავარი ქალაქიდან ერთ-ერთი, ხმელთაშუა ზღვის აღმოსავლეთ სანაპიროზე, შორის Ekron და Ascalon, 15 -ti ან 20 ინგ. მილი სოფლამდე ღაზადან. არქიმანდრიტის ბიბლიური ენციკლოპედია. ნიკიფორე
აზოტი - აზოტი (ბერძნული ა-პრეფიქსიდან, აქ ნიშნავს არარსებობას, და სიცოცხლეს; ლათ. Nitrogenium, nitrum-დან - სალტე და ბერძნული gennao - ვშობ, ვაწარმოებ) N ქიმ. ელემენტი V გრ. პერიოდული ცხრილი, ზე. ნ. 7, ზე. მ 14.0067. Ბუნება ქიმიური ენციკლოპედია
აზოტი - -ა, მ.ქიმიური ელემენტი, უფერო და უსუნო აირი, რომელიც არ უჭერს მხარს წვას (ის წარმოადგენს ჰაერის ძირითად ნაწილს მოცულობით ან მასით და წარმოადგენს მცენარის კვების ერთ-ერთ ძირითად ელემენტს). [ფრანგ აზოტი ბერძნულიდან. 'α- - არა-, გარეშე- და სიცოცხლე - სიცოცხლე] მცირე აკადემიური ლექსიკონი
აზოტი - ფრანგული - აზოტი. ბერძნული - აზოოები (არაცოცხალი). სიტყვა „აზოტი“ მე-18 საუკუნიდან გახდა ცნობილი და გამოყენებული რუსულ ენაზე. როგორც ქიმიური ელემენტის, უფერო გაზის სამეცნიერო ტერმინი. სემენოვის ეტიმოლოგიური ლექსიკონი
აზოტი - Azōtus, Ἄζωτος ქალაქი პალესტინაში, ზღვასთან ახლოს. იგი დაიპყრო ეგვიპტელმა ფსამეტიქოსმა (Hdt. 2.157), ასევე იონათან მაკაბემ, რომელმაც გაანადგურა იგი. ჩვენს წელთაღრიცხვამდე 56 წელს იგი სხვა ქალაქებთან ერთად კვლავ ააშენა პროკონსულმა გაბინიუსმა. ა ძველ აღთქმაში, ნ. სოფელი ესდუდი. კლასიკური სიძველეთა ლექსიკონი
აზოტი - NITROGEN (ბერძნულიდან a- - პრეფიქსი, აქ ნიშნავს არყოფნას, და Joe - სიცოცხლე; ლათ. Nitrogenium), N, ქიმ. ელემენტი, უფერო გაზი. ძირითადი მისი მასა კონცენტრირებულია ატმოსფეროში თავისუფალ მდგომარეობაში. სასოფლო-სამეურნეო ლექსიკონი
აზოტი - აზოტი/. მორფემულ-მართლწერის ლექსიკონი
აზოტი - აზოტი (სიმბოლო N), უფერო და უსუნო ქიმიური ელემენტი, რომელიც მიეკუთვნება პერიოდული სისტემის V ჯგუფს. აღმოაჩინეს 1772 წელს და ჩვეულებრივ გვხვდება გაზის სახით. ეს არის დედამიწის ატმოსფეროს ძირითადი კომპონენტი (მოცულობის 78%). სამეცნიერო და ტექნიკური ლექსიკონი
აზოტი - ორფ. აზოტი, -ა ლოპატინის მართლწერის ლექსიკონი
აზოტი - ეს სიტყვა ხელოვნურად შეიქმნა 1787 წელს, როცა ამ აირის სახელწოდებას მეცნიერული ტერმინი სჭირდებოდა. ვინაიდან ეს გაზი არ უჭერს მხარს სუნთქვას და სახელიც შესაბამისად შექმნეს... კრილოვის ეტიმოლოგიური ლექსიკონი
აზოტი - I აზოტი (Nitrogenium, N) პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი D.I. მენდელეევი, ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ელემენტი ბუნებაში. ყველა ცოცხალი ორგანიზმისგან შედგება... სამედიცინო ენციკლოპედია
აზოტი - N (ლათ. Nitrogenium * a. აზოტი; n. Stickstoff; ფ. აზოტი, აზოტი; ი. აზოტი), - ქიმ. V ჯგუფის ელემენტი პერიოდულია. მენდელეევის სისტემა, at.sci. 7, ზე. მ 14.0067. გაიხსნა 1772 წელს მკვლევარი დ.რეზერფორდი. ნორმალურ პირობებში ა. მთის ენციკლოპედია
აზოტი - აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი, აზოტი ზალიზნიაკის გრამატიკული ლექსიკონი
აზოტი - NITROGEN მ.ქიმი. ბაზა, მარილის მთავარი ელემენტი; სალტე, სალტე, სალტე; ის ასევე არის ჩვენი ჰაერის მთავარი, რაოდენობრივად, კომპონენტი (აზოტი - 79 ტომი, ჟანგბადი - 21). აზოტოვანი, აზოტოვანი, აზოტის შემცველი აზოტი. დალის განმარტებითი ლექსიკონი
აზოტი - არსებითი სახელი, სინონიმების რაოდენობა: 8 გაზი 55 არალითონი 17 აზოტი 1 ორგანოგენი 6 მარილი 3 მარილი 3 მარილი 3 ელემენტი 159 რუსული სინონიმების ლექსიკონი
აზოტი - NITROGEN -a მ აზოტი მ.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>მსოფლიოს ბოლომდე, ყველას სთავაზობს თავის ლაუდანს და მის აზოტს ძალიან გონივრულ ფასად... რუსული ენის გალიციზმების ლექსიკონი

სტატიის შინაარსი

აზოტი, N (აზოტი), ქიმიური ელემენტი (7 ნომერზე) ელემენტების პერიოდული ცხრილის VA ქვეჯგუფი. დედამიწის ატმოსფერო შეიცავს 78% (მოც.) აზოტს. იმის საჩვენებლად, თუ რამდენად დიდია აზოტის ეს მარაგი, აღვნიშნავთ, რომ ატმოსფეროში დედამიწის ზედაპირის ყოველი კვადრატული კილომეტრის ზემოთ არის იმდენი აზოტი, რომ 50 მილიონ ტონამდე ნატრიუმის ნიტრატი ან 10 მილიონი ტონა ამიაკი (აზოტის ნაერთი წყალბადის მიღება შესაძლებელია მისგან, მაგრამ ეს არის დედამიწის ქერქში შემავალი აზოტის მცირე ნაწილი. თავისუფალი აზოტის არსებობა მიუთითებს მის ინერტულობაზე და ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე სხვა ელემენტებთან ურთიერთობის სირთულეზე. ფიქსირებული აზოტი არის როგორც ორგანული, ასევე არაორგანული ნივთიერებების ნაწილი. მცენარეთა და ცხოველთა სამყარო შეიცავს აზოტს, რომელიც დაკავშირებულია ნახშირბადთან და ცილებში ჟანგბადთან. გარდა ამისა, ცნობილია აზოტის შემცველი არაორგანული ნაერთები, როგორიცაა ნიტრატები (NO 3 –), ნიტრიტები (NO 2 –), ციანიდები (CN –), ნიტრიდები (N 3 –) და აზიდები (N 3 –). დიდი რაოდენობით).

ისტორიული ცნობა.

ა.ლავუაზიეს ექსპერიმენტებმა, რომლებიც მიეძღვნა ატმოსფეროს როლის შესწავლას სიცოცხლის შენარჩუნებაში და წვის პროცესებში, დაადასტურა შედარებით ინერტული ნივთიერების არსებობა ატმოსფეროში. წვის შემდეგ დარჩენილი გაზის ელემენტარული ბუნების დადგენის გარეშე, ლავუაზიემ მას აზოტი უწოდა, რაც ძველ ბერძნულად ნიშნავს "უსიცოცხლო". 1772 წელს ედინბურგელმა დ. რეზერფორდმა დაადგინა, რომ ეს გაზი ელემენტია და მას "მავნე ჰაერი" უწოდა. აზოტის ლათინური სახელწოდება მომდინარეობს ბერძნული სიტყვებიდან ნიტრონი და გენი, რაც ნიშნავს "მარილიტარის ფორმირებას".

აზოტის ფიქსაცია და აზოტის ციკლი.

ტერმინი „აზოტის ფიქსაცია“ გულისხმობს ატმოსფერული აზოტის N 2 დამაგრების პროცესს. ბუნებაში, ეს შეიძლება მოხდეს ორი გზით: ან პარკოსნები, როგორიცაა ბარდა, სამყურა და სოია, აგროვებენ კვანძებს ფესვებზე, რომლებშიც აზოტის დამამყარებელი ბაქტერიები გარდაქმნიან მას ნიტრატებად, ან ატმოსფერული აზოტი იჟანგება ჟანგბადით ელვის პირობებში. ს. არენიუსმა აღმოაჩინა, რომ ყოველწლიურად ამ გზით ფიქსირდება 400 მილიონ ტონამდე აზოტი. ატმოსფეროში აზოტის ოქსიდები ერწყმის წვიმის წყალს აზოტისა და აზოტის მჟავების წარმოქმნით. გარდა ამისა, დადგენილია, რომ წვიმასა და თოვლთან ერთად, დაახლ. 6700 გ აზოტი; ნიადაგის მიღწევისას ისინი გადაიქცევიან ნიტრიტებად და ნიტრატებად. მცენარეები იყენებენ ნიტრატებს მცენარეული ცილების შესაქმნელად. ცხოველები, რომლებიც იკვებებიან ამ მცენარეებით, ითვისებენ მცენარეების ცილოვან ნივთიერებებს და გარდაქმნიან მათ ცხოველურ ცილებად. ცხოველებისა და მცენარეების სიკვდილის შემდეგ ისინი იშლება და აზოტის ნაერთები გადაიქცევა ამიაკად. ამიაკი გამოიყენება ორი გზით: ბაქტერიები, რომლებიც არ წარმოქმნიან ნიტრატებს, არღვევენ მას ელემენტებად, გამოყოფენ აზოტს და წყალბადს, ხოლო სხვა ბაქტერიები მისგან ქმნიან ნიტრიტებს, რომლებიც სხვა ბაქტერიების მიერ იჟანგება ნიტრატებად. ასე ხდება ბუნებაში აზოტის ციკლი, ანუ აზოტის ციკლი.

ბირთვისა და ელექტრონული გარსების სტრუქტურა.

ბუნებაში არსებობს აზოტის ორი სტაბილური იზოტოპი: მასობრივი რიცხვით 14 (შეიცავს 7 პროტონს და 7 ნეიტრონს) და მასის 15 (შეიცავს 7 პროტონს და 8 ნეიტრონს). მათი თანაფარდობაა 99,635:0,365, ამიტომ აზოტის ატომური მასა არის 14,008. ხელოვნურად მიიღეს არასტაბილური აზოტის იზოტოპები 12 N, 13 N, 16 N, 17 N. სქემატურად, აზოტის ატომის ელექტრონული სტრუქტურა ასეთია: 1 ს 2 2ს 2 2p x 1 2p y 1 2პ ზ 1 . შესაბამისად, გარე (მეორე) ელექტრონული გარსი შეიცავს 5 ელექტრონს, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ქიმიური ბმების ფორმირებაში; აზოტის ორბიტალებს შეუძლიათ ელექტრონების მიღებაც, ე.ი. შესაძლებელია ნაერთების წარმოქმნა დაჟანგვის მდგომარეობით (–III)–დან (V)–მდე და ისინი ცნობილია.

მოლეკულური აზოტი.

გაზის სიმკვრივის განსაზღვრებიდან დადგინდა, რომ აზოტის მოლეკულა არის დიატომური, ე.ი. აზოტის მოლეკულური ფორმულა არის Nє N (ან N 2). აზოტის ორ ატომს აქვს სამი გარე 2 გვ-თითოეული ატომის ელექტრონები ქმნიან სამმაგი ბმას:N:::N:, ქმნიან ელექტრონულ წყვილებს. გაზომილი N–N ატომთაშორისი მანძილი არის 1,095 Å. როგორც წყალბადის შემთხვევაში ( სმ. წყალბადი), არის აზოტის მოლეკულები სხვადასხვა ბირთვული ტრიალებით - სიმეტრიული და ანტისიმეტრიული. ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე სიმეტრიული და ანტისიმეტრიული ფორმების თანაფარდობაა 2:1. მყარ მდგომარეობაში ცნობილია აზოტის ორი მოდიფიკაცია: ა- კუბური და ბ- ექვსკუთხა გარდამავალი ტემპერატურით ა ® ბ–237.39° C. მოდიფიკაცია ბდნება –209,96°C-ზე და დუღს –195,78°C-ზე 1 ატმ-ზე ( სმ. მაგიდა 1).

მოლეკულური აზოტის მოლეკულური აზოტის (N 2 2N) დისოციაციის ენერგია (28,016 გ ან 6,023 H 10 23 მოლეკულა) არის დაახლოებით –225 კკალ. ამრიგად, ატომური აზოტი შეიძლება წარმოიქმნას წყნარი ელექტრული გამონადენის დროს და ქიმიურად უფრო აქტიურია, ვიდრე მოლეკულური აზოტი.

მიღება და განაცხადი.

ელემენტარული აზოტის მიღების მეთოდი დამოკიდებულია საჭირო სისუფთავეზე. აზოტი მიიღება დიდი რაოდენობით ამიაკის სინთეზისთვის, ხოლო კეთილშობილური აირების მცირე დანამატები მისაღებია.

აზოტი ატმოსფეროდან.

ეკონომიკურად, ატმოსფეროდან აზოტის გამოყოფა განპირობებულია გაწმენდილი ჰაერის გათხევადების მეთოდის დაბალი ღირებულებით (აცილებულია წყლის ორთქლი, CO 2, მტვერი და სხვა მინარევები). ასეთი ჰაერის შეკუმშვის, გაგრილებისა და გაფართოების თანმიმდევრული ციკლები იწვევს მის გათხევადებას. თხევადი ჰაერი ექვემდებარება ფრაქციულ დისტილაციას ტემპერატურის ნელი მატებით. ჯერ გამოიყოფა კეთილშობილი აირები, შემდეგ აზოტი და რჩება თხევადი ჟანგბადი. გაწმენდა მიიღწევა განმეორებითი ფრაქციების პროცესებით. ეს მეთოდი ყოველწლიურად აწარმოებს მილიონობით ტონა აზოტს, ძირითადად ამიაკის სინთეზისთვის, რომელიც წარმოადგენს საკვებს სხვადასხვა აზოტის შემცველი ნაერთების წარმოების ტექნოლოგიაში მრეწველობისა და სოფლის მეურნეობისთვის. გარდა ამისა, გაწმენდილი აზოტის ატმოსფერო ხშირად გამოიყენება, როდესაც ჟანგბადის არსებობა მიუღებელია.

ლაბორატორიული მეთოდები.

აზოტის მიღება შესაძლებელია მცირე რაოდენობით ლაბორატორიაში სხვადასხვა გზით ამიაკის ან ამონიუმის იონის დაჟანგვით, მაგალითად:

ამონიუმის იონის ნიტრიტის იონთან დაჟანგვის პროცესი ძალიან მოსახერხებელია:

ასევე ცნობილია სხვა მეთოდებიც - აზიდების დაშლა გაცხელებისას, ამიაკის დაშლა სპილენძის(II) ოქსიდით, ნიტრიტების ურთიერთქმედება სულფამის მჟავასთან ან შარდოვანასთან:

მაღალ ტემპერატურაზე ამიაკის კატალიზურ დაშლას ასევე შეუძლია აზოტის წარმოქმნა:

ფიზიკური თვისებები.

აზოტის ზოგიერთი ფიზიკური თვისება მოცემულია ცხრილში. 1.

ცხრილი 1. აზოტის ზოგიერთი ფიზიკური თვისება
სიმკვრივე, გ/სმ 3	0.808 (თხევადი)
დნობის წერტილი, °C	–209,96
დუღილის წერტილი, °C	–195,8
კრიტიკული ტემპერატურა, °C	–147,1
კრიტიკული წნევა, ატმ ა	33,5
კრიტიკული სიმკვრივე, გ/სმ 3 ა	0,311
სპეციფიკური თბოტევადობა, J/(molCH)	14.56 (15°C)
ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მიხედვით	3
კოვალენტური რადიუსი,	0,74
ბროლის რადიუსი,	1.4 (M 3–)
იონიზაციის პოტენციალი, V ბ
პირველი	14,54
მეორე	29,60
a ტემპერატურა და წნევა, რომლის დროსაც თხევადი და აირისებრი აზოტის სიმკვრივეები ერთნაირია. b ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა პირველი გარე და შემდგომი ელექტრონების მოსაშორებლად, ატომური აზოტის 1 მოლზე.

ქიმიური თვისებები.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, აზოტის უპირატესი თვისება ტემპერატურისა და წნევის ნორმალურ პირობებში არის მისი ინერტულობა, ანუ დაბალი ქიმიური აქტივობა. აზოტის ელექტრონული სტრუქტურა შეიცავს 2 ელექტრონულ წყვილს ს-დონე და სამი ნახევარი შევსებული 2 რ-ორბიტალები, ასე რომ, ერთი აზოტის ატომს შეუძლია დააკავშიროს არაუმეტეს ოთხი სხვა ატომისა, ე.ი. მისი საკოორდინაციო ნომერი არის ოთხი. ატომის მცირე ზომა ასევე ზღუდავს ატომების ან ატომების ჯგუფების რაოდენობას, რომლებიც შეიძლება დაკავშირებული იყოს მასთან. ამრიგად, VA ქვეჯგუფის სხვა წევრების ბევრ ნაერთს ან საერთოდ არ აქვს ანალოგი აზოტის ნაერთებს შორის, ან მსგავსი აზოტის ნაერთები აღმოჩნდება არასტაბილური. ასე რომ, PCl 5 არის სტაბილური ნაერთი, მაგრამ NCl 5 არ არსებობს. აზოტის ატომს შეუძლია დაუკავშირდეს სხვა აზოტის ატომს, წარმოქმნას რამდენიმე საკმაოდ სტაბილური ნაერთი, როგორიცაა ჰიდრაზინი N 2 H 4 და ლითონის აზიდები MN 3. ამ ტიპის კავშირი უჩვეულოა ქიმიური ელემენტებისთვის (გარდა ნახშირბადისა და სილიკონისა). ამაღლებულ ტემპერატურაზე აზოტი რეაგირებს ბევრ მეტალთან და წარმოქმნის ნაწილობრივ იონურ ნიტრიდებს M. xნ წ. ამ ნაერთებში აზოტი უარყოფითად არის დამუხტული. მაგიდაზე ცხრილი 2 გვიჩვენებს ჟანგვის მდგომარეობებს და შესაბამისი ნაერთების მაგალითებს.

ნიტრიდები.

აზოტის ნაერთები უფრო ელექტროდადებითი ელემენტებით, ლითონები და არალითონები - ნიტრიდები - მსგავსია კარბიდებისა და ჰიდრიდების. ისინი შეიძლება დაიყოს M–N ბმის ბუნებიდან გამომდინარე, იონურ, კოვალენტურ და შუალედური ტიპის ბმად. როგორც წესი, ეს არის კრისტალური ნივთიერებები.

იონური ნიტრიდები.

ამ ნაერთებში კავშირი გულისხმობს ელექტრონების გადატანას ლითონისგან აზოტში N3– იონის წარმოქმნით. ასეთ ნიტრიდებს მიეკუთვნება Li 3 N, Mg 3 N 2, Zn 3 N 2 და Cu 3 N 2. ლითიუმის გარდა, სხვა ტუტე ლითონები არ ქმნიან ნიტრიდების IA ქვეჯგუფებს. იონურ ნიტრიდებს აქვთ მაღალი დნობის წერტილი და რეაგირებენ წყალთან NH 3 და ლითონის ჰიდროქსიდების წარმოქმნით.

კოვალენტური ნიტრიდები.

როდესაც აზოტის ელექტრონები მონაწილეობენ ბმის ფორმირებაში სხვა ელემენტის ელექტრონებთან ერთად აზოტიდან სხვა ატომში გადატანის გარეშე, წარმოიქმნება ნიტრიდები კოვალენტური ბმის მქონე. წყალბადის ნიტრიდები (როგორიცაა ამიაკი და ჰიდრაზინი) სრულიად კოვალენტურია, ისევე როგორც აზოტის ჰალოიდები (NF 3 და NCl 3). კოვალენტური ნიტრიდები მოიცავს, მაგალითად, Si 3 N 4, P 3 N 5 და BN - უაღრესად სტაბილური თეთრი ნივთიერებები, და BN აქვს ორი ალოტროპული მოდიფიკაცია: ექვსკუთხა და ალმასის მსგავსი. ეს უკანასკნელი წარმოიქმნება მაღალ წნევასა და ტემპერატურაზე და აქვს ალმასის სიხისტე.

ნიტრიდები შუალედური ტიპის ბმით.

გარდამავალი ელემენტები რეაგირებენ NH 3-თან მაღალ ტემპერატურაზე და წარმოქმნიან ნაერთების უჩვეულო კლასს, რომელშიც აზოტის ატომები ნაწილდება რეგულარულად დაშორებულ ლითონის ატომებს შორის. ამ ნაერთებში არ არის მკაფიო ელექტრონის გადაადგილება. ასეთი ნიტრიდების მაგალითებია Fe 4 N, W 2 N, Mo 2 N, Mn 3 N 2. ეს ნაერთები, როგორც წესი, სრულიად ინერტულია და აქვთ კარგი ელექტროგამტარობა.

აზოტის წყალბადის ნაერთები.

აზოტი და წყალბადი ურთიერთქმედებენ და წარმოქმნიან ნაერთებს, რომლებიც ბუნდოვნად ჰგავს ნახშირწყალბადებს. წყალბადის ნიტრატების სტაბილურობა მცირდება ჯაჭვში აზოტის ატომების რაოდენობის მატებასთან ერთად, ნახშირწყალბადებისგან განსხვავებით, რომლებიც სტაბილურია გრძელ ჯაჭვებში. წყალბადის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნიტრიდებია ამიაკი NH 3 და ჰიდრაზინი N 2 H 4. ეს ასევე მოიცავს ჰიდრონიტრიკულ მჟავას HNNN (HN 3).

ამიაკი NH3.

ამიაკი თანამედროვე ეკონომიკის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი სამრეწველო პროდუქტია. მე-20 საუკუნის ბოლოს. აშშ-მ აწარმოა დაახლ. ყოველწლიურად 13 მილიონი ტონა ამიაკი (უწყლო ამიაკის თვალსაზრისით).

მოლეკულის სტრუქტურა.

NH 3 მოლეკულას თითქმის პირამიდული სტრუქტურა აქვს. H–N–H კავშირის კუთხე არის 107°, რაც ახლოსაა 109° ოთხკუთხედის კუთხესთან. მარტოხელა ელექტრონული წყვილი არის მიმაგრებული ჯგუფის ექვივალენტური, რის შედეგადაც აზოტის საკოორდინაციო რიცხვი არის 4, ხოლო აზოტი მდებარეობს ტეტრაედრის ცენტრში.

ამიაკის თვისებები.

ამიაკის ზოგიერთი ფიზიკური თვისება წყალთან შედარებით მოცემულია ცხრილში. 3.

ამიაკის დუღილისა და დნობის წერტილები გაცილებით დაბალია, ვიდრე წყლისა, მიუხედავად მოლეკულური წონისა და მოლეკულური სტრუქტურის მსგავსებისა. ეს აიხსნება წყალში მოლეკულათაშორისი ბმების შედარებით უფრო დიდი სიძლიერით, ვიდრე ამიაკის (ასეთ მოლეკულურ კავშირებს წყალბადის ბმები ეწოდება).

ამიაკი, როგორც გამხსნელი.

თხევადი ამიაკის მაღალი დიელექტრიკული მუდმივი და დიპოლური მომენტი შესაძლებელს ხდის მის გამოყენებას პოლარული ან იონური არაორგანული ნივთიერებების გამხსნელად. ამიაკის გამხსნელი იკავებს შუალედურ ადგილს წყალსა და ორგანულ გამხსნელებს შორის, როგორიცაა ეთილის სპირტი. ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები იხსნება ამიაკიში, ქმნიან მუქ ლურჯ ხსნარებს. შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ ვალენტური ელექტრონების ხსნარი და იონიზაცია ხდება ხსნარში სქემის მიხედვით

ლურჯი ფერი ასოცირდება ხსნართან და ელექტრონების მოძრაობასთან ან სითხეში "ხვრელების" მობილურობასთან. თხევად ამიაკში ნატრიუმის მაღალი კონცენტრაციის დროს ხსნარი იღებს ბრინჯაოს ფერს და ძლიერ ელექტროგამტარია. შეუზღუდავი ტუტე მეტალი შეიძლება გამოიყოს ასეთი ხსნარიდან ამიაკის აორთქლების ან ნატრიუმის ქლორიდის დამატებით. ამიაკის ლითონების ხსნარები კარგი შემცირების აგენტებია. ავტოიონიზაცია ხდება თხევად ამიაკში

წყალში მიმდინარე პროცესის მსგავსია:

ორივე სისტემის ზოგიერთი ქიმიური თვისება შედარებულია ცხრილში. 4.

თხევად ამიაკს, როგორც გამხსნელს, აქვს უპირატესობა ზოგიერთ შემთხვევაში, როდესაც შეუძლებელია წყალში რეაქციების განხორციელება წყალთან კომპონენტების სწრაფი ურთიერთქმედების გამო (მაგალითად, დაჟანგვა და შემცირება). მაგალითად, თხევად ამიაკში კალციუმი რეაგირებს KCl-თან და წარმოქმნის CaCl 2 და K, რადგან CaCl 2 უხსნადია თხევად ამიაკში, ხოლო K ხსნადია და რეაქცია მთლიანად მიმდინარეობს. წყალში ასეთი რეაქცია შეუძლებელია Ca-ს წყალთან სწრაფი ურთიერთქმედების გამო.

ამიაკის წარმოება.

აირისებრი NH 3 გამოიყოფა ამონიუმის მარილებისგან ძლიერი ფუძის მოქმედებით, მაგალითად, NaOH:

მეთოდი გამოიყენება ლაბორატორიულ პირობებში. მცირე მასშტაბის ამიაკის წარმოება ასევე ეფუძნება ნიტრიდების ჰიდროლიზს, როგორიცაა Mg 3 N 2, წყლით. კალციუმის ციანამიდი CaCN 2 წყალთან ურთიერთობისას ასევე წარმოქმნის ამიაკს. ამიაკის წარმოების მთავარი სამრეწველო მეთოდი არის მისი კატალიზური სინთეზი ატმოსფერული აზოტისა და წყალბადისგან მაღალ ტემპერატურასა და წნევაზე:

წყალბადი ამ სინთეზისთვის მიიღება ნახშირწყალბადების თერმული კრეკით, ნახშირზე ან რკინაზე წყლის ორთქლის მოქმედებით, ალკოჰოლების წყლის ორთქლით დაშლით ან წყლის ელექტროლიზით. მრავალი პატენტი მიღებულია ამიაკის სინთეზისთვის, რომლებიც განსხვავდება პროცესის პირობებში (ტემპერატურა, წნევა, კატალიზატორი). არსებობს სამრეწველო წარმოების მეთოდი ქვანახშირის თერმული დისტილაციით. F. Haber-ისა და K. Bosch-ის სახელები დაკავშირებულია ამიაკის სინთეზის ტექნოლოგიურ განვითარებასთან.

ცხრილი 4. რეაქციების შედარება წყალსა და ამიაკის გარემოში
წყლის გარემო	ამიაკის გარემო
ნეიტრალიზაცია
OH – + H 3 O + ® 2H 2 O	NH 2 – + NH 4 + ® 2NH 3
ჰიდროლიზი (პროტოლიზი)


PCl 5 + 3H 2 O POCl 3 + 2H 3 O + + 2Cl -	PCl 5 + 4NH 3 PNCl 2 + 3NH 4 + + 3Cl -
Ცვლილება
Zn + 2H 3 O + ® Zn 2+ + 2H 2 O + H 2	Zn + 2NH 4 + ® Zn 2+ + 2NH 3 + H 2
გადაწყვეტა (კომპლექსურობა)
Al 2 Cl 6 + 12H 2 O 2 3+ + 6Cl –	Al 2 Cl 6 + 12NH 3 2 3+ + 6Cl –
ამფოტერულობა
Zn 2+ + 2OH – Zn(OH) 2	Zn 2+ + 2NH 2 – Zn(NH 2) 2
Zn(OH) 2 + 2H 3 O + Zn 2+ + 4H 2 O	Zn(NH 2) 2 + 2NH 4 + Zn 2+ + 4NH 3
Zn(OH) 2 + 2OH – Zn(OH) 4 2–	Zn(NH 2) 2 + 2NH 2 – Zn(NH 2) 4 2–

ამიაკის ქიმიური თვისებები.

ცხრილში აღნიშნული რეაქციების გარდა. 4, ამიაკი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის ნაერთს NH 3 N H 2 O, რომელიც ხშირად შეცდომით განიხილება ამონიუმის ჰიდროქსიდ NH 4 OH; სინამდვილეში, NH 4 OH-ის არსებობა ხსნარში არ არის დადასტურებული. ამიაკის წყალხსნარი ("ამიაკი") ძირითადად შედგება NH 3, H 2 O და NH 4 + და OH - იონების მცირე კონცენტრაციებისაგან, რომლებიც წარმოიქმნება დისოციაციის დროს.

ამიაკის ძირითადი ბუნება აიხსნება აზოტის მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობით:NH3. ამრიგად, NH 3 არის ლუისის ბაზა, რომელსაც აქვს უმაღლესი ნუკლეოფილური აქტივობა, რომელიც გამოიხატება პროტონთან ან წყალბადის ატომის ბირთვთან ასოცირების სახით:

ნებისმიერი იონი ან მოლეკულა, რომელსაც შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი (ელექტროფილური ნაერთი) რეაგირებს NH 3-თან და წარმოქმნის საკოორდინაციო ნაერთს. Მაგალითად:

სიმბოლო M ნ+ წარმოადგენს გარდამავალი ლითონის იონს (პერიოდიური ცხრილის B-ქვეჯგუფი, მაგალითად, Cu 2+, Mn 2+ და ა.შ.). ნებისმიერი პროტური (ე.ი. H- შემცველი) მჟავა რეაგირებს ამიაკთან წყალხსნარში ამონიუმის მარილების წარმოქმნით, როგორიცაა ამონიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3, ამონიუმის ქლორიდი NH 4 Cl, ამონიუმის სულფატი (NH 4) 2 SO 4, ფოსფატი ამონიუმი (NH). 4) 3 PO 4. ეს მარილები ფართოდ გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში, როგორც სასუქი ნიადაგში აზოტის შესატანად. ამონიუმის ნიტრატი ასევე გამოიყენება როგორც იაფი ფეთქებადი; იგი პირველად გამოიყენებოდა ნავთობის საწვავთან (დიზელის ზეთი). ამიაკის წყალხსნარი გამოიყენება უშუალოდ ნიადაგში შესატანად ან სარწყავი წყლით. შარდოვანა NH 2 CONH 2, რომელიც მიიღება ამიაკისა და ნახშირორჟანგის სინთეზით, ასევე არის სასუქი. ამიაკის გაზი რეაგირებს ლითონებთან, როგორიცაა Na და K, რათა წარმოქმნას ამიდები:

ამიაკი ასევე რეაგირებს ჰიდრიდებთან და ნიტრიდებთან ამიდების წარმოქმნით:

ტუტე ლითონის ამიდები (მაგალითად, NaNH 2) რეაგირებს N 2 O- სთან გაცხელებისას და წარმოქმნის აზიდებს:

აირისებრი NH 3 ამცირებს მძიმე ლითონის ოქსიდებს მეტალებად მაღალ ტემპერატურაზე, როგორც ჩანს წყალბადის გამო, რომელიც წარმოიქმნება ამიაკის N 2 და H 2-ად დაშლის შედეგად:

წყალბადის ატომები NH 3 მოლეკულაში შეიძლება შეიცვალოს ჰალოგენით. იოდი რეაგირებს NH 3-ის კონცენტრირებულ ხსნართან, წარმოქმნის NI 3-ის შემცველი ნივთიერებების ნარევს. ეს ნივთიერება ძალიან არასტაბილურია და აფეთქებს ოდნავი მექანიკური ზემოქმედების დროს. როდესაც NH 3 რეაგირებს Cl 2-თან, იქმნება ქლორამინები NCl 3, NHCl 2 და NH 2 Cl. როდესაც ამიაკი ექვემდებარება ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს NaOCl (წარმოქმნილი NaOH და Cl 2-ისგან), საბოლოო პროდუქტი არის ჰიდრაზინი:

ჰიდრაზინი.

ზემოაღნიშნული რეაქციები წარმოადგენს ჰიდრაზინის მონოჰიდრატის წარმოების მეთოდს N 2 H 4 P H 2 O შემადგენლობით. უწყლო ჰიდრაზინი წარმოიქმნება მონოჰიდრატის სპეციალური დისტილაციით BaO ან სხვა წყლის გამწმენდი ნივთიერებებით. ჰიდრაზინის თვისებები ოდნავ ჰგავს წყალბადის ზეჟანგს H 2 O 2. სუფთა უწყლო ჰიდრაზინი არის უფერო, ჰიგიროსკოპიული სითხე, დუღილის 113,5°C-ზე; კარგად იხსნება წყალში, ქმნის სუსტ ფუძეს

მჟავე გარემოში (H +) ჰიდრაზინი აყალიბებს + X - ტიპის ჰიდრაზონიუმის ხსნად მარილებს. ჰიდრაზინი და მისი ზოგიერთი წარმოებული (როგორიცაა მეთილჰიდრაზინი) ჟანგბადთან ურთიერთქმედების სიმარტივე საშუალებას აძლევს მას გამოიყენოს როგორც თხევადი სარაკეტო საწვავის კომპონენტი. ჰიდრაზინი და მისი ყველა წარმოებული ძალიან ტოქსიკურია.

Აზოტის ოქსიდები.

ჟანგბადთან ნაერთებში აზოტი ავლენს ყველა ჟანგვის მდგომარეობას, წარმოქმნის ოქსიდებს: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2 (N 2 O 4), N 2 O 5. მწირი ინფორმაციაა აზოტის პეროქსიდების წარმოქმნის შესახებ (NO 3, NO 4). 2HNO2. სუფთა N 2 O 3 შეიძლება მიღებულ იქნას ლურჯი სითხის სახით დაბალ ტემპერატურაზე (-20

ოთახის ტემპერატურაზე NO 2 არის მუქი ყავისფერი გაზი, რომელსაც აქვს მაგნიტური თვისებები დაუწყვილებელი ელექტრონის არსებობის გამო. 0°C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე NO 2 მოლეკულა დიმერიზდება დიატროგენის ტეტროქსიდში, ხოლო –9,3°C-ზე დიმერიზაცია ხდება მთლიანად: 2NO 2 N 2 O 4. თხევად მდგომარეობაში მხოლოდ 1% NO 2 არის არადიმერიზებული, ხოლო 100 ° C ტემპერატურაზე 10% N 2 O 4 რჩება დიმერის სახით.

NO 2 (ან N 2 O 4) რეაგირებს თბილ წყალში და წარმოქმნის აზოტმჟავას: 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO. ამიტომ NO 2 ტექნოლოგია ძალიან მნიშვნელოვანია, როგორც შუალედური ეტაპი ინდუსტრიულად მნიშვნელოვანი პროდუქტის - აზოტის მჟავის წარმოებაში.

აზოტის ოქსიდი (V)

N2O5 ( მოძველებული. აზოტის ანჰიდრიდი) არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება, რომელიც მიიღება აზოტის მჟავას გაუწყლოებით ფოსფორის ოქსიდის P 4 O 10 თანდასწრებით:

2MX + H 2 N 2 O 2 . როდესაც ხსნარი აორთქლდება, წარმოიქმნება თეთრი ასაფეთქებელი ნივთიერება მოსალოდნელი სტრუქტურით H–O–N=N–O–H.

აზოტის მჟავა

HNO 2 არ არსებობს სუფთა სახით, თუმცა მისი დაბალი კონცენტრაციის წყალხსნარები წარმოიქმნება ბარიუმის ნიტრიტში გოგირდმჟავას დამატებით:

აზოტის მჟავა ასევე წარმოიქმნება, როდესაც NO და NO 2 (ან N 2 O 3) თანაბარი ნარევი წყალში იხსნება. აზოტის მჟავა ოდნავ უფრო ძლიერია ვიდრე ძმარმჟავა. მასში აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობაა +3 (მისი აგებულებაა H–O–N=O), ე.ი. ეს შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე შემცირების აგენტი. შემცირების აგენტების გავლენით ის ჩვეულებრივ მცირდება NO-მდე, ხოლო ჟანგვის აგენტებთან ურთიერთობისას იჟანგება აზოტმჟავამდე.

ზოგიერთი ნივთიერების, მაგალითად, ლითონების ან იოდიდის იონის დაშლის სიჩქარე აზოტის მჟავაში დამოკიდებულია აზოტის მჟავას კონცენტრაციაზე, რომელიც იმყოფება მინარევის სახით. აზოტის მჟავას მარილები - ნიტრიტები - კარგად იხსნება წყალში, გარდა ვერცხლის ნიტრიტისა. NaNO 2 გამოიყენება საღებავების წარმოებაში.

აზოტის მჟავა

HNO 3 არის მთავარი ქიმიური მრეწველობის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი არაორგანული პროდუქტი. იგი გამოიყენება მრავალი სხვა არაორგანული და ორგანული ნივთიერების ტექნოლოგიებში, როგორიცაა ასაფეთქებელი ნივთიერებები, სასუქები, პოლიმერები და ბოჭკოები, საღებავები, ფარმაცევტული საშუალებები და ა.შ.

ლიტერატურა:

Nitrogenist-ის დირექტორია. მ., 1969 წ
ნეკრასოვი ბ.ვ. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. მ., 1973 წ
აზოტის ფიქსაციის პრობლემები. არაორგანული და ფიზიკური ქიმია. მ., 1982 წ

აზოტი არის მენდელეევის პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 7 და ატომური მასა 14,00674. რა თვისებები აქვს ამ ელემენტს?

აზოტის ფიზიკური თვისებები

აზოტი არის ორატომური გაზი, უსუნო, უფერო და უგემოვნო. ატმოსფერულ წნევაზე აზოტის დუღილის წერტილი -195,8 გრადუსია, დნობის წერტილი -209,9 გრადუსი. წყალში ხსნადობა 20 გრადუსზე ძალიან დაბალია - 15,4 მლ/ლ.

ბრინჯი. 1. აზოტის ატომი.

ატმოსფერული აზოტი შედგება ორი იზოტოპისგან: 14N (99,64%) და 15N (0,36%). ასევე ცნობილია აზოტის 13N და 16N რადიოაქტიური იზოტოპები.

ელემენტის "აზოტის" სახელის თარგმანი უსიცოცხლოა. ეს სახელი მართალია აზოტისთვის, როგორც მარტივი ნივთიერებისთვის, მაგრამ შეკრულ მდგომარეობაში ის სიცოცხლის ერთ-ერთი მთავარი ელემენტია და ასევე არის ცილების, ნუკლეინის მჟავების, ვიტამინების და ა.შ.

აზოტის ქიმიური თვისებები

აზოტის მოლეკულაში ქიმიური კავშირი ხორციელდება p-ელექტრონების სამი საერთო წყვილის გამო, რომელთა ორბიტალები მიმართულია x, y, z ღერძების გასწვრივ.

კოვალენტურ კავშირს, რომელიც წარმოიქმნება ატომების შეერთების ცენტრების დამაკავშირებელი ხაზის გასწვრივ ორბიტალების გადახურვით, ეწოდება q-ბმა.

კოვალენტურ კავშირს, რომელიც წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ორბიტალები ხაზის ორივე მხარეს აკავშირებს შემაერთებელი ატომების ცენტრებს, ეწოდება n-ბმა. აზოტის მოლეკულას აქვს ერთი q-ბმა და ორი p-ბმა.

ბრინჯი. 2. ბმები აზოტის მოლეკულაში.

მოლეკულური აზოტი არის ქიმიურად არააქტიური ნივთიერება, ეს აიხსნება აზოტის ატომებსა და მის მოკლე სიგრძეს შორის სამმაგი კავშირით.

ნორმალურ პირობებში აზოტს შეუძლია რეაგირება მხოლოდ ლითიუმთან:

6Li+N2 =2Li 3N (ლითიუმის ნიტრიტი)

მაღალ ტემპერატურაზე ატომებს შორის კავშირი სუსტდება და აზოტი უფრო რეაქტიული ხდება. როდესაც გაცხელდება, მას შეუძლია რეაგირება მოახდინოს სხვა ლითონებთან, მაგალითად, მაგნიუმთან, კალციუმთან, ალუმინთან და წარმოქმნას ნიტრიდები:

3მგ+N2 =მგ 3N2

3Ca+N2 =Ca3N2

ცხელ კოქსში აზოტის გავლისას მიიღება აზოტისა და ნახშირბადის ნაერთი - ციანოგენი.