Cədvəldə azot təyinatı. Azot - Böyük Sovet Ensiklopediyası

Azot atom nömrəsi 7 olan kimyəvi elementdir. Qoxusuz, dadsız və rəngsiz qazdır.


Beləliklə, insan yer atmosferində azotun varlığını hiss etmir, halbuki o, bu maddənin 78 faizini təşkil edir. Azot planetimizdə ən çox yayılmış maddələrdən biridir. Tez-tez eşitmək olar ki, azot olmadan heç bir yemək olmazdı və bu doğrudur. Axı bütün canlıları təşkil edən zülal birləşmələri mütləq azot ehtiva edir.

Təbiətdə azot

Azot atmosferdə iki atomdan ibarət molekullar şəklində olur. Atmosferdən əlavə, azot Yerin mantiyasında və torpağın humus qatında olur. Sənaye istehsalı üçün azotun əsas mənbəyi minerallardır.

Bununla belə, son onilliklərdə, mineral ehtiyatlar tükənməyə başlayanda, sənaye miqyasında azotun havadan ayrılmasına təcili ehtiyac yarandı. İndi bu problem həll olunub və atmosferdən sənaye ehtiyacları üçün böyük həcmdə azot çıxarılır.

Azotun biologiyada rolu, azot dövranı

Yer kürəsində azot həm biotik (həyatla əlaqəli), həm də abiotik amillərin iştirak etdiyi bir sıra transformasiyalara məruz qalır. Azot bitkilərə atmosferdən və torpaqdan birbaşa deyil, mikroorqanizmlər vasitəsilə daxil olur. Azot fiksasiya edən bakteriyalar azotu saxlayır və emal edir, onu bitkilər tərəfindən asanlıqla mənimsənilə bilən bir formaya çevirir. Bitki orqanizmində azot kompleks birləşmələrə, xüsusən də zülallara çevrilir.

Qida zənciri ilə bu maddələr ot yeyənlərin, sonra isə yırtıcıların orqanizminə daxil olur. Bütün canlıların ölümündən sonra azot torpağa qayıdır və burada parçalanmaya məruz qalır (ammonifikasiya və denitrifikasiya). Azot torpaqda, minerallarda, suda sabitləşir, atmosferə daxil olur və dairə təkrarlanır.

Azotun tətbiqi

Azot kəşf edildikdən sonra (bu, 18-ci əsrdə baş verib) maddənin özünün, onun birləşmələrinin xassələri və təsərrüfatda istifadə imkanları yaxşı öyrənilmişdir. Planetimizdə azot ehtiyatları böyük olduğundan, bu element son dərəcə fəal şəkildə istifadə olunur.


Saf azot maye və ya qaz halında istifadə olunur. Maye azot mənfi 196 dərəcə Selsi temperaturuna malikdir və aşağıdakı sahələrdə istifadə olunur:

— tibbdə. Maye azot kriyoterapi prosedurlarında, yəni soyuq müalicədə soyuducudur. Flaş dondurma müxtəlif şişləri aradan qaldırmaq üçün istifadə olunur. Toxuma nümunələri və canlı hüceyrələr (xüsusilə sperma və yumurta) maye azotda saxlanılır. Aşağı temperatur biomaterialı uzun müddət saxlamağa, sonra əridib istifadə etməyə imkan verir.

Bütün canlı orqanizmləri maye azotda saxlamaq, lazım gələrsə, heç bir zərər vermədən əritmək mümkünlüyü fantastika yazıçıları tərəfindən ifadə edilmişdir. Lakin əslində bu texnologiyanı mənimsəmək hələ mümkün olmayıb;

— qida sənayesində Maye azot qabda inert mühit yaratmaq üçün mayelərin qablaşdırılması zamanı istifadə olunur.

Ümumiyyətlə, azot oksigensiz qaz mühitinin tələb olunduğu ərazilərdə istifadə olunur, məs.

— yanğınla mübarizədə. Azot oksigeni sıxışdırır, onsuz yanma prosesləri dəstəklənmir və yanğın sönür.

Azot qazı aşağıdakı sənaye sahələrində tətbiq tapmışdır:

— qida istehsalı. Azot qablaşdırılmış məhsulların təzəliyini saxlamaq üçün inert qaz mühiti kimi istifadə olunur;

— neft sənayesində və mədənçıxarmada. Boru kəmərləri və çənlər azotla təmizlənir, partlayışa davamlı qaz mühiti yaratmaq üçün şaxtalara vurulur;

— təyyarə istehsalındaŞassi təkərləri azotla doldurulur.

Yuxarıda göstərilənlərin hamısı təmiz azotun istifadəsinə aiddir, lakin unutmayın ki, bu element müxtəlif birləşmələrin kütləsinin istehsalı üçün başlanğıc materialdır:

- ammonyak. Tərkibində azot olan son dərəcə axtarılan maddə. Ammonyak gübrələr, polimerlər, soda və azot turşusu istehsalında istifadə olunur. Özü də tibbdə, soyuducu avadanlıqların istehsalında istifadə olunur;

- azot gübrələri;

- partlayıcı maddələr;

- boyalar və s.


Azot yalnız ən çox yayılmış kimyəvi elementlərdən biri deyil, həm də insan fəaliyyətinin bir çox sahələrində istifadə olunan çox zəruri bir komponentdir.

Azot tanınmış kimyəvi elementdir və N hərfi ilə işarələnir. Bu element bəlkə də qeyri-üzvi kimyanın əsasını təşkil edir, 8-ci sinifdən ətraflı öyrənilməyə başlayır. Bu yazıda biz bu kimyəvi elementə, həmçinin onun xüsusiyyətlərinə və növlərinə baxacağıq.

Kimyəvi elementin kəşf tarixi

Azot ilk dəfə məşhur fransız kimyaçısı Antuan Lavuazye tərəfindən təqdim edilmiş bir elementdir. Lakin Henry Cavendish, Karl Scheele və Daniel Rutherford da daxil olmaqla bir çox elm adamı azotun kəşfçisi adı uğrunda mübarizə aparır.

Təcrübə nəticəsində o, ilk dəfə kimyəvi elementi təcrid etmiş, lakin sadə bir maddə əldə etdiyini heç vaxt dərk etməmişdir. O, öz təcrübəsi haqqında məlumat verdi və bir sıra tədqiqatlar apardı. Priestley də yəqin ki, bu elementi təcrid etməyi bacarıb, lakin alim dəqiq nə əldə etdiyini başa düşə bilmədi, ona görə də kəşfçi adına layiq deyildi. Karl Scheele də onlarla eyni vaxtda eyni araşdırma apardı, lakin istənilən nəticəyə gəlmədi.

Elə həmin il Daniel Ruterford təkcə azot əldə etməyi deyil, həm də onu təsvir etməyi, dissertasiyanı dərc etməyi və elementin əsas kimyəvi xassələrini göstərməyi bacardı. Ancaq hətta Ruterford da nə əldə etdiyini heç vaxt tam başa düşmədi. Ancaq həllə ən yaxın olduğu üçün kəşf edən odur.

nitrogen adının mənşəyi

Yunan dilindən "azot" "cansız" kimi tərcümə olunur. Nomenklatura qaydaları üzərində işləyən və elementi belə adlandırmaq qərarına gələn Lavoisier idi. 18-ci əsrdə bu element haqqında bilinən tək şey onun nəfəs almağı dəstəkləməməsi idi. Buna görə də bu ad qəbul edildi.

Latın dilində azot "nitrogenium" adlanır, bu da "selitra doğuran" deməkdir. Azot üçün təyinat Latın dilindən gəldi - N hərfi. Amma adın özü bir çox ölkədə kök salmadı.

Elementin yayılması

Azot bəlkə də planetimizdə ən çox yayılmış elementlərdən biridir və bolluğuna görə dördüncü yerdədir. Element günəş atmosferində, Uran və Neptun planetlərində də var. Titan, Pluton və Tritonun atmosferi azotdan ibarətdir. Bundan əlavə, Yer atmosferi bu kimyəvi elementin 78-79 faizini təşkil edir.

Azot mühüm bioloji rol oynayır, çünki bitki və heyvanların mövcudluğu üçün zəruridir. Hətta insan orqanizmində bu kimyəvi elementin 2-3 faizi var. Xlorofilin, amin turşularının, zülalların, nuklein turşularının bir hissəsi.

Maye azot

Maye azot rəngsiz şəffaf mayedir, kimyəvi azotun məcmu vəziyyətlərindən biridir, sənayedə, tikintidə və tibbdə geniş istifadə olunur. Üzvi materialların dondurulması, avadanlığın soyudulması, tibbdə ziyillərin aradan qaldırılması üçün istifadə olunur (estetik təbabət).

Maye azot toksik deyil və partlayıcı deyil.

Molekulyar azot

Molekulyar azot planetimizin atmosferində olan və onun böyük hissəsini təşkil edən bir elementdir. Molekulyar azotun formulu N 2-dir. Belə azot digər kimyəvi elementlər və ya maddələrlə yalnız çox yüksək temperaturda reaksiya verir.

Fiziki xassələri

Normal şəraitdə azot kimyəvi elementi qoxusuz, rəngsizdir və suda praktiki olaraq həll olunmur. Maye azot suya bənzər bir konsistensiyaya malikdir və eyni dərəcədə şəffaf və rəngsizdir. Azot başqa bir aqreqasiya vəziyyətinə malikdir, -210 dərəcədən aşağı temperaturda bərkə çevrilir və çoxlu böyük qar-ağ kristallar əmələ gətirir. Havadan oksigeni udur.

Kimyəvi xassələri

Azot qeyri-metallar qrupuna aiddir və bu qrupdan olan digər kimyəvi elementlərdən xassələr alır. Ümumiyyətlə, qeyri-metallar yaxşı elektrik keçiriciləri deyil. Azot müxtəlif oksidlər əmələ gətirir, məsələn, NO (monoksid). NO və ya azot oksidi əzələ gevşeticidir (insan orqanizminə heç bir zərər və ya digər təsir göstərmədən əzələləri əhəmiyyətli dərəcədə rahatlaşdıran maddə). Tərkibində daha çox azot atomu olan oksidlər, məsələn, N 2 O, tibbdə anestezik kimi istifadə edilən, bir az şirin dadı olan güldürən qazdır. Bununla belə, NO 2 oksidinin ilk ikisi ilə heç bir əlaqəsi yoxdur, çünki bu, avtomobilin işlənmiş qazlarının tərkibində olan və atmosferi ciddi şəkildə çirkləndirən kifayət qədər zərərli işlənmiş qazdır.

Hidrogen atomları, azot atomları və üç oksigen atomundan əmələ gələn azot turşusu güclü turşudur. Gübrələrin, zərgərlik məmulatlarının, üzvi sintezin, hərbi sənayenin (partlayıcı maddələrin istehsalı və zəhərli maddələrin sintezi), boyaların, dərman preparatlarının və s. istehsalında geniş istifadə olunur.Azot turşusu insan orqanizmi üçün çox zərərlidir; dəridə xoralar və kimyəvi yanıqlar.

İnsanlar səhvən karbon qazının azot olduğuna inanırlar. Əslində, kimyəvi xüsusiyyətlərinə görə, element normal şəraitdə yalnız az sayda elementlə reaksiya verir. Karbon qazı isə karbon monoksitdir.

Kimyəvi elementin tətbiqi

Maye azot tibbdə soyuq müalicə (kriyoterapiya), həmçinin soyuducu kimi yemək bişirmək üçün istifadə olunur.

Bu element sənayedə də geniş tətbiq tapmışdır. Azot partlayışa və odadavamlı bir qazdır. Bundan əlavə, çürümə və oksidləşmənin qarşısını alır. İndi azot mədənlərdə partlayışa davamlı mühit yaratmaq üçün istifadə olunur. Azot qazı neft-kimya sənayesində istifadə olunur.

Kimya sənayesində azot olmadan etmək çox çətindir. Müxtəlif maddələrin və birləşmələrin, məsələn, bəzi gübrələrin, ammonyakların, partlayıcı maddələrin və boyaların sintezi üçün istifadə olunur. Hal-hazırda ammiakın sintezi üçün çoxlu miqdarda azot istifadə olunur.

Qida sənayesində bu maddə qida əlavəsi kimi qeydiyyata alınıb.

Qarışıq yoxsa təmiz maddə?

Hətta 18-ci əsrin birinci yarısında kimyəvi elementi təcrid etməyi bacaran alimlər azotun bir qarışıq olduğunu düşünürdülər. Amma bu anlayışlar arasında böyük fərq var.

Kompozisiya, fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlər kimi bir sıra daimi xüsusiyyətlərə malikdir. Qarışıq iki və ya daha çox kimyəvi elementi ehtiva edən birləşmədir.

İndi bilirik ki, azot kimyəvi element olduğu üçün təmiz maddədir.

Kimyanı öyrənərkən azotun bütün kimyanın əsasını təşkil etdiyini başa düşmək çox vacibdir. O, gülüş qazı, qəhvəyi qaz, ammonyak və azot turşusu da daxil olmaqla, hamımızın qarşılaşdığı müxtəlif birləşmələr əmələ gətirir. Əbəs yerə deyil ki, məktəbdə kimya azot kimi kimyəvi elementin öyrənilməsi ilə başlayır.

1. azot - (Alchem.) Təbiətdəki yaradıcılıq prinsipi, əksəriyyəti Astral İşıqda saxlanılır. O, xaçı təmsil edən bir rəqəmlə simvollaşdırılır (müq. Teosofik lüğət
2. Azot - Azot (möhkəmləndirilmiş yer) (Yeşua 13:3; Yeşua 15:47; 1 Padşahlar 5:1, 3.5-7; 1 Padşahlar 6:17; 2 Salnamələr 26:6; Neh.4: 7; Neh. .13:23; İş.20:1; Yer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Sef.2:4; Zək.9:6; Həvarilərin işləri 8:40) - onlardan biri beş əsas Filişt şəhəri. Vikhlyantsev İncil lüğəti
3. azot - azot m.Havanın əsas hissəsini təşkil edən və bitki qidasının əsas elementlərindən biri olan kimyəvi element, rəngsiz və qoxusuz qaz. Efremovanın izahlı lüğəti
4. AZOT - AZOT (lat. Nitrogenium) - N, dövri sistemin V qrupunun kimyəvi elementi, atom nömrəsi 7, atom kütləsi 14.0067. Adı yunanca a - mənfi prefiks və zoe - həyatdan gəlir (tənəffüs və yanmağı dəstəkləmir). Böyük ensiklopedik lüğət
5. azot - Azot, pl. yox, m [yunan dilindən. neq. a və zoe - həyat]. Havada olan rəngsiz və qoxusuz qaz. || Kimyəvi element (kimyəvi). Xarici sözlərin böyük lüğəti
6. azot - Borc fransız dilindən dil 18-ci əsrdə Franz. azot kimyaçı Lavuazyenin (yunanca “yox” və zōos “yaşayan”) yeni formalaşmasıdır. Azot hərfi mənada “həyat verməmək” deməkdir. Eyni köklə zoologiyaya baxın. Shansky etimoloji lüğəti
7. azot - AZOT -a; m [Fransızca] yunan dilindən azot. an- - deyil-, olmadan- və zōtikos - həyat verən]. Kimyəvi element (N), tənəffüs və yanmağı dəstəkləməyən rəngsiz və qoxusuz qaz (həcmi və kütləsi ilə havanın əsas hissəsini təşkil edir... Kuznetsovun izahlı lüğəti
8. azot - AZ’OT, azot, pl. yox, ər (yunanca mənfi a və zoe - həyat). Havada olan rəngsiz və qoxusuz qaz. | Kimyəvi element (kimyəvi). Uşakovun izahlı lüğəti
9. Azot - I (kimyəvi işarəsi N, atom çəkisi - 14) - kimyəvi elementlərdən biri; qoxusu və dadı olmayan rəngsiz qaz; suda çox az həll olunur. Onun xüsusi çəkisi 0,972-dir. Brockhaus və Efron ensiklopedik lüğəti
10. azot - AZOT, a, m Kimyəvi element, rəngsiz və qoxusuz qaz, havanın əsas komponenti, eyni zamanda zülalların və nuklein turşularının bir hissəsidir. | adj. azotlu, ay, oh və azotlu, aya, oh. Azot, azot turşuları. Azot gübrələri. Ozhegovun izahlı lüğəti
11. Azot - Aşdod (Aşdod), ilk dəfə Yeşua 11:22-də Anakim şəhəri kimi xatırlanır. Daha sonra Qəzza, Aşkelon, Qat və Ekronla birlikdə beş əsas Filiştli şəhər dövləti arasında adlandırıldı (Yeşua 13:3; 1 Şam. 6:17). acc. Yeşua 15:47... Brockhaus Biblical Ensiklopediyası
12. Azot - (möhkəmlənmiş yer; Yeşua 11:22, 13:3, 15:47, Hakimlər 1:18, Həvarilərin işləri 8:40) - Filiştlilərin beş əsas şəhərindən biri, Aralıq dənizinin şərq sahilində, Ekron və Ascalon, 15 -ti və ya 20 eng. kilometrlərlə kəndə Qəzzadan. Archimandrit Biblical Ensiklopediyası. Nikephoros
13. azot - AZOT (yunan a-prefiksindən, burada yoxluq və həyat deməkdir; lat. Nitrogenium, nitrumdan - selitra və yunan gennao - doğurur, istehsal edirəm) N kimyəvi. element V gr. dövri cədvəl, at. n. 7, saat. m 14.0067. Təbiət Kimya ensiklopediyası
14. azot - -a, m.Yanmağı dəstəkləməyən kimyəvi element, rəngsiz və qoxusuz qaz (həcmi və ya kütləsi ilə havanın əsas hissəsini təşkil edir və bitkilərin qidalanmasının əsas elementlərindən biridir). [Fransız dili yunan dilindən azot. 'α- - olmayan, olmadan- və ζωή - həyat] Kiçik akademik lüğət
15. azot - fransızca - azot. Yunanca - azoos (cansız). "Azot" sözü rus dilində 18-ci əsrdən bəri tanınır və istifadə olunur. kimyəvi element, rəngsiz qaz üçün elmi termin kimi. Semenovun etimoloji lüğəti
16. Azoth - Azōtus, Fələstinin Ἄζωτος şəhəri, dənizə yaxın. Misirli Psammetix (Hdt. 2.157), eləcə də onu məhv edən Conatan Makkabe tərəfindən fəth edildi. Eramızdan əvvəl 56-cı ildə digər şəhərlərlə birlikdə yenidən prokonsul Qabinius tərəfindən tikilmişdir. A. Əhdi-Ətiqdə, n. Əsdud kəndi. Klassik qədim əşyalar lüğəti
17. azot - AZOT (yunan dilindən a- - prefiks, burada yoxluq deməkdir və Joe - həyat; lat. Nitrogenium), N, kimyəvi. element, rəngsiz qaz. Əsas onun kütləsi atmosferdə sərbəst vəziyyətdə cəmləşmişdir. Kənd təsərrüfatı lüğəti
18. azot - Azot/. Morfemik-orfoqrafiya lüğəti
19. AZOT - AZOT (simvol N), dövri sistemin V qrupuna aid olan rəngsiz və qoxusuz kimyəvi element. 1772-ci ildə kəşf edilib, adətən qaz şəklində olur. Yer atmosferinin əsas komponentidir (həcminin 78%-i). Elmi-texniki lüğət
20. azot - orf. azot, -a Lopatinin orfoqrafiya lüğəti
21. azot - Bu söz 1787-ci ildə bu qazın adı üçün elmi termin lazım olanda süni şəkildə yaradılmışdır. Bu qaz nəfəs almağı dəstəkləmədiyindən və ad buna uyğun olaraq yarandığından... Krılovun etimoloji lüğəti
22. Azot - I Azot (Azot, N) dövri sistemin V qrupunun kimyəvi elementi D.İ. Mendeleyev, təbiətdə ən çox yayılmış kimyəvi elementlərdən biridir. Bütün canlı orqanizmlərdən ibarətdir... Tibbi ensiklopediya
23. Azot - N (lat. Nitrogenium * a. azot; n. Stickstoff; f. azot, azot; i. nitrogeno), - kimyəvi. V qrupun elementi dövridir. Mendeleyev sistemi, at.sci. 7, saat. m 14.0067. 1772-ci ildə açılıb tədqiqatçı D. Ruterford. Normal şəraitdə A. Dağ ensiklopediyası
24. azot - azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot, azot Zaliznyakın qrammatik lüğəti
25. azot - AZOT m.kimyəvi. selitranın əsası, əsas elementi; selitra, selitra, selitra; O, həm də kəmiyyətcə havamızın əsas komponentidir (azot - 79 həcm, oksigen - 21). Azotlu, azotlu, azotlu azotlu. Dahlın izahlı lüğəti
26. azot - isim, sinonimlərin sayı: 8 qaz 55 qeyri-metal 17 azot 1 orqanogen 6 selitra 3 selitra 3 selitra 3 element 159 Rus sinonimlərinin lüğəti
27. azot - AZOT -a m.azot m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>dünyanın sonuna qədər hər kəsə öz Laudanumunu və Azotunu çox münasib qiymətə təklif edir... Rus dilinin Gallicisms lüğəti

Məqalənin məzmunu

AZOT, N (azot), kimyəvi element (at. 7 nömrəli) elementlərin dövri cədvəlinin VA altqrupu. Yer atmosferi 78% (həcm) azotdan ibarətdir. Bu azot ehtiyatlarının nə qədər böyük olduğunu göstərmək üçün qeyd edək ki, yer səthinin hər kvadrat kilometrinin üstündəki atmosferdə o qədər azot var ki, 50 milyon tona qədər natrium nitrat və ya 10 milyon tona qədər ammonyak (azotun birləşməsi hidrogen) ondan əldə edilə bilər, lakin bu, yer qabığında olan azotun kiçik bir hissəsini təşkil edir. Sərbəst azotun mövcudluğu onun hərəkətsizliyini və adi temperaturda digər elementlərlə qarşılıqlı əlaqənin çətinliyini göstərir. Sabit azot həm üzvi, həm də qeyri-üzvi maddələrin bir hissəsidir. Bitki və heyvan həyatı zülallarda karbon və oksigenə bağlı azot ehtiva edir. Bundan əlavə, nitratlar (NO 3 –), nitritlər (NO 2 –), siyanidlər (CN –), nitridlər (N 3 –) və azidlər (N 3 –) kimi azot tərkibli qeyri-üzvi birləşmələr məlumdur və onları əldə etmək olar. böyük miqdarda).

Tarixi istinad.

A.Lavuazyenin həyatın saxlanmasında və yanma proseslərində atmosferin rolunun öyrənilməsinə həsr olunmuş təcrübələri atmosferdə nisbətən inert maddənin mövcudluğunu təsdiqlədi. Lavoisier, yandıqdan sonra qalan qazın elementar təbiətini müəyyən etmədən onu qədim yunan dilində "cansız" mənasını verən azot adlandırdı. 1772-ci ildə Edinburqdan D. Ruterford bu qazın bir element olduğunu müəyyən etdi və onu “zərərli hava” adlandırdı. Azotun Latın adı yunan nitron və sözlərindən gəlir gen, "selitra yaradan" deməkdir.

Azotun fiksasiyası və azot dövrü.

"Azot fiksasiyası" termini atmosfer azotunun N 2 fiksasiyası prosesinə aiddir. Təbiətdə bu, iki yolla baş verə bilər: ya noxud, yonca və soya kimi paxlalı bitkilər öz köklərində düyünlər toplayır, azot fiksasiya edən bakteriyalar onu nitrata çevirir, ya da atmosfer azotu ildırım şəraitində oksigenlə oksidləşir. S.Arrhenius müəyyən etmişdir ki, bu üsulla ildə 400 milyon tona qədər azot fiksasiya olunur. Atmosferdə azot oksidləri yağış suyu ilə birləşərək azot və azot turşularını əmələ gətirir. Bundan əlavə, müəyyən edilmişdir ki, yağış və qarla təqribən. 6700 q azot; torpağa çataraq nitrit və nitrata çevrilirlər. Bitkilər bitki zülallarını yaratmaq üçün nitratlardan istifadə edirlər. Bu bitkilərlə qidalanan heyvanlar bitkilərin zülal maddələrini mənimsəyərək heyvan zülallarına çevirirlər. Heyvanlar və bitkilər öldükdən sonra onlar parçalanır və azot birləşmələri ammonyaka çevrilir. Ammonyak iki şəkildə istifadə olunur: nitrat əmələ gətirməyən bakteriyalar onu elementlərə parçalayaraq azot və hidrogeni buraxır, digər bakteriyalar isə ondan nitritlər əmələ gətirir, digər bakteriyalar tərəfindən nitratlara oksidləşir. Təbiətdə azot dövranı və ya azot dövrü belə baş verir.

Nüvə və elektron qabıqların quruluşu.

Təbiətdə azotun iki sabit izotopu var: kütlə sayı 14 (tərkibində 7 proton və 7 neytron var) və kütlə sayı 15 (tərkibində 7 proton və 8 neytron var). Onların nisbəti 99,635:0,365, deməli, azotun atom kütləsi 14,008-dir. Süni yolla 12 N, 13 N, 16 N, 17 N qeyri-sabit azot izotopları alınmışdır. Sxematik olaraq, azot atomunun elektron quruluşu aşağıdakı kimidir: 1 s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Nəticə etibarilə, xarici (ikinci) elektron qabığında kimyəvi bağların yaranmasında iştirak edə bilən 5 elektron vardır; azot orbitalları da elektronları qəbul edə bilər, yəni. oksidləşmə dərəcəsi (–III)-dən (V) qədər olan birləşmələrin əmələ gəlməsi mümkündür və onlar məlumdur.

Molekulyar azot.

Qazın sıxlığının təyin edilməsindən müəyyən edilmişdir ki, azot molekulu iki atomludur, yəni. azotun molekulyar formulu Nє N (və ya N 2)-dir. İki azot atomunun üç xarici 2 var səh-hər atomun elektronları üçlü rabitə yaradır:N:::N:, elektron cütləri əmələ gətirir. Ölçülmüş N–N atomlararası məsafə 1,095 Å-dir. hidrogen vəziyyətində olduğu kimi ( santimetr. HİDROGEN), müxtəlif nüvə spinləri olan azot molekulları var - simmetrik və antisimmetrik. Adi temperaturda simmetrik və antisimmetrik formaların nisbəti 2:1-dir. Bərk vəziyyətdə azotun iki modifikasiyası məlumdur: a– kub və b– keçid temperaturu ilə altıbucaqlı a ® b–237.39° C. Modifikasiya b-209,96°C-də əriyir və 1 atm-də –195,78°C-də qaynayır ( santimetr. masa 1).

Molekulyar azotun bir molunun (28,016 q və ya 6,023 H 10 23 molekul) atomlara (N 2 2N) dissosiasiya enerjisi təxminən –225 kkal təşkil edir. Buna görə də atomik azot sakit elektrik boşalması zamanı əmələ gələ bilər və kimyəvi cəhətdən molekulyar azotdan daha aktivdir.

Qəbz və ərizə.

Elementar azotun alınması üsulu tələb olunan saflıqdan asılıdır. Azot ammonyakın sintezi üçün böyük miqdarda alınır, nəcib qazların kiçik qarışıqları isə məqbuldur.

Atmosferdən azot.

İqtisadi cəhətdən azotun atmosferdən atılması təmizlənmiş havanın mayeləşdirilməsi metodunun aşağı qiyməti ilə bağlıdır (su buxarı, CO 2, toz və digər çirklər çıxarılır). Belə havanın sıxılma, soyudulması və genişlənməsinin ardıcıl dövrləri onun mayeləşməsinə gətirib çıxarır. Maye hava temperaturun yavaş artması ilə fraksiya distilləsinə məruz qalır. Əvvəlcə nəcib qazlar ayrılır, sonra azot və maye oksigen qalır. Təmizləmə təkrar fraksiya prosesləri ilə əldə edilir. Bu üsul, əsasən, sənaye və kənd təsərrüfatı üçün müxtəlif azot tərkibli birləşmələrin istehsal texnologiyasında xammal olan ammonyakın sintezi üçün hər il milyonlarla ton azot istehsal edir. Bundan əlavə, oksigenin olması qəbuledilməz olduqda, təmizlənmiş azot atmosferi tez-tez istifadə olunur.

Laboratoriya üsulları.

Azot laboratoriyada az miqdarda ammonyak və ya ammonium ionunu oksidləşdirərək müxtəlif yollarla əldə edilə bilər, məsələn:

Ammonium ionunun nitrit ionu ilə oksidləşməsi prosesi çox rahatdır:

Digər üsullar da məlumdur - qızdırıldıqda azidlərin parçalanması, ammonyakın mis (II) oksidi ilə parçalanması, nitritlərin sulfamik turşu və ya karbamid ilə qarşılıqlı təsiri:

Ammonyakın yüksək temperaturda katalitik parçalanması da azot istehsal edə bilər:

Fiziki xassələri.

Azotun bəzi fiziki xassələri cədvəldə verilmişdir. 1.

Kimyəvi xassələri.

Artıq qeyd edildiyi kimi, normal temperatur və təzyiq şəraitində azotun üstünlük təşkil edən xüsusiyyəti onun hərəkətsizliyi və ya aşağı kimyəvi aktivliyidir. Azotun elektron strukturunda 2 elektron cütü var s-səviyyə və üç yarım dolu 2 R-orbitallar, buna görə də bir azot atomu dörddən çox başqa atomu bağlaya bilməz, yəni. onun koordinasiya sayı dörddür. Atomun kiçik ölçüsü də onunla əlaqələndirilə bilən atomların və ya atom qruplarının sayını məhdudlaşdırır. Buna görə də, VA yarımqrupunun digər üzvlərinin bir çox birləşmələrinin ya azot birləşmələri arasında analoqu yoxdur, ya da oxşar azot birləşmələri qeyri-sabit olur. Beləliklə, PCl 5 sabit birləşmədir, lakin NCl 5 mövcud deyil. Azot atomu hidrazin N 2 H 4 və metal azidlər MN 3 kimi bir neçə kifayət qədər sabit birləşmələr əmələ gətirərək başqa bir azot atomu ilə əlaqə qura bilir. Kimyəvi elementlər (karbon və silisium istisna olmaqla) üçün bu növ bağ qeyri-adidir. Yüksək temperaturda azot bir çox metallarla reaksiyaya girərək qismən ion nitridləri M əmələ gətirir. x N y. Bu birləşmələrdə azot mənfi yüklüdür. Cədvəldə Cədvəl 2 oksidləşmə dərəcələrini və müvafiq birləşmələrin nümunələrini göstərir.

Nitridlər.

Azotun daha çox elektropozitiv elementləri olan birləşmələri, metallar və qeyri-metallar - nitridlər karbidlər və hidridlərə bənzəyir. M-N bağının təbiətindən asılı olaraq onları ion, kovalent və aralıq tipli bağlara bölmək olar. Bir qayda olaraq, bunlar kristal maddələrdir.

İon nitridləri.

Bu birləşmələrdə bağlanma N3- ionunu yaratmaq üçün elektronların metaldan azota keçməsini nəzərdə tutur. Belə nitridlərə Li 3 N, Mg 3 N 2, Zn 3 N 2 və Cu 3 N 2 daxildir. Litiumdan başqa, digər qələvi metallar nitridlərin IA alt qruplarını təşkil etmir. İon nitridləri yüksək ərimə nöqtələrinə malikdir və su ilə reaksiyaya girərək NH 3 və metal hidroksidlər əmələ gətirir.

Kovalent nitridlər.

Azot elektronları azotdan başqa bir atoma köçürmədən başqa elementin elektronları ilə birlikdə bağın yaranmasında iştirak etdikdə kovalent əlaqə ilə nitridlər əmələ gəlir. Hidrogen nitridləri (ammiak və hidrazin kimi), azot halogenidləri (NF 3 və NCl 3) kimi tamamilə kovalentdir. Kovalent nitridlərə, məsələn, Si 3 N 4, P 3 N 5 və BN - yüksək sabit ağ maddələr daxildir və BN iki allotropik modifikasiyaya malikdir: altıbucaqlı və almaz kimi. Sonuncu yüksək təzyiq və temperaturda əmələ gəlir və almazın sərtliyinə yaxın sərtliyə malikdir.

Aralıq tipli nitridlər.

Keçid elementləri yüksək temperaturda NH 3 ilə reaksiyaya girərək, azot atomlarının müntəzəm olaraq yerləşmiş metal atomları arasında paylandığı qeyri-adi birləşmələr sinfini əmələ gətirir. Bu birləşmələrdə elektronların aydın yerdəyişməsi yoxdur. Belə nitridlərə misal olaraq Fe 4 N, W 2 N, Mo 2 N, Mn 3 N 2 ola bilər. Bu birləşmələr adətən tamamilə təsirsizdir və yaxşı elektrik keçiriciliyinə malikdir.

Azotun hidrogen birləşmələri.

Azot və hidrogen qeyri-müəyyən şəkildə karbohidrogenlərə bənzəyən birləşmələr yaratmaq üçün reaksiya verirlər. Uzun zəncirlərdə sabit olan karbohidrogenlərdən fərqli olaraq, hidrogen nitratların sabitliyi zəncirdə azot atomlarının sayının artması ilə azalır. Ən vacib hidrogen nitridləri ammonyak NH 3 və hidrazin N 2 H 4-dür. Bunlara həmçinin hidronitrik turşu HNNN (HN 3) daxildir.

Ammonyak NH3.

Ammonyak müasir iqtisadiyyatın ən vacib sənaye məhsullarından biridir. 20-ci əsrin sonunda. ABŞ təqribən istehsal etdi. Hər il 13 milyon ton ammonyak (susuz ammonyak baxımından).

Molekul quruluşu.

NH 3 molekulu demək olar ki, piramidal quruluşa malikdir. H-N-H əlaqə bucağı 107 ° -dir, bu da 109 ° tetraedral bucağa yaxındır. Tək elektron cütü əlavə edilmiş qrupa bərabərdir, nəticədə azotun koordinasiya sayı 4, azot isə tetraedrin mərkəzində yerləşir.

Ammonyakın xüsusiyyətləri.

Su ilə müqayisədə ammonyakın bəzi fiziki xüsusiyyətləri cədvəldə verilmişdir. 3.

Molekulyar çəkilərinin oxşarlığına və molekulyar quruluşun oxşarlığına baxmayaraq, ammonyakın qaynama və ərimə nöqtələri sudan xeyli aşağıdır. Bu, ammiakla müqayisədə suda molekullararası bağların nisbətən daha güclü olması ilə izah olunur (belə molekullararası bağlara hidrogen bağları deyilir).

Bir həlledici kimi ammonyak.

Maye ammonyakın yüksək dielektrik sabitliyi və dipol momenti ondan qütb və ya ion qeyri-üzvi maddələr üçün həlledici kimi istifadə etməyə imkan verir. Ammonyak həlledicisi su və etil spirti kimi üzvi həlledicilər arasında aralıq mövqe tutur. Qələvi və qələvi torpaq metalları ammonyakda həll olunaraq tünd mavi məhlullar əmələ gətirir. Ehtimal etmək olar ki, sxemə uyğun olaraq məhlulda valent elektronların solvatlaşması və ionlaşması baş verir.

Mavi rəng elektronların həlli və hərəkəti və ya mayedəki "deşiklərin" hərəkətliliyi ilə əlaqələndirilir. Maye ammonyakda natriumun yüksək konsentrasiyası zamanı məhlul bürünc rəng alır və yüksək elektrik keçiriciliyinə malikdir. Əlaqəsiz qələvi metal ammonyakın buxarlanması və ya natrium xlorid əlavə etməklə belə bir məhluldan ayrıla bilər. Ammonyakdakı metalların məhlulları yaxşı reduksiyaedici maddələrdir. Avtoionlaşma maye ammonyakda baş verir

suda baş verən prosesə bənzəyir:

Hər iki sistemin bəzi kimyəvi xassələri Cədvəldə müqayisə edilir. 4.

Bir həlledici kimi maye ammonyak, komponentlərin su ilə sürətli qarşılıqlı təsiri (məsələn, oksidləşmə və reduksiya) səbəbindən suda reaksiyaların aparılmasının mümkün olmadığı bəzi hallarda üstünlüyə malikdir. Məsələn, maye ammonyakda kalsium KCl ilə reaksiyaya girərək CaCl 2 və K əmələ gətirir, çünki CaCl 2 maye ammonyakda həll olunmur, K isə həll olur və reaksiya tamamilə davam edir. Suda Ca-nın su ilə sürətli qarşılıqlı təsiri səbəbindən belə bir reaksiya mümkün deyil.

Ammonyak istehsalı.

Qazlı NH 3 güclü bir əsasın, məsələn, NaOH-un təsiri altında ammonium duzlarından ayrılır:

Metod laboratoriya şəraitində tətbiq olunur. Kiçik miqyaslı ammonyak istehsalı həm də Mg 3 N 2 kimi nitridlərin su ilə hidrolizinə əsaslanır. Kalsium siyanamid CaCN 2 su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda da ammonyak əmələ gətirir. Ammonyak istehsalının əsas sənaye üsulu onun yüksək temperatur və təzyiq altında atmosfer azotundan və hidrogenindən katalitik sintezidir:

Bu sintez üçün hidrogen karbohidrogenlərin termik krekinqi, su buxarının kömür və ya dəmirə təsiri, spirtlərin su buxarı ilə parçalanması və ya suyun elektrolizi yolu ilə əldə edilir. Proses şəraitində (temperatur, təzyiq, katalizator) fərqlənən ammonyakın sintezi üçün bir çox patentlər alınmışdır. Kömürün termik distillə edilməsi yolu ilə sənaye istehsalının bir üsulu var. F.Haber və K.Boşun adları ammonyak sintezinin texnoloji inkişafı ilə bağlıdır.

Ammonyakın kimyəvi xassələri.

Cədvəldə göstərilən reaksiyalara əlavə olaraq. 4, ammonyak su ilə reaksiyaya girərək NH 3 N H 2 O birləşməsini əmələ gətirir ki, bu da çox vaxt səhvən ammonium hidroksid NH 4 OH hesab olunur; əslində məhlulda NH 4 OH varlığı sübut olunmamışdır. Ammonyakın sulu məhlulu (“ammonyak”) əsasən NH 3, H 2 O və dissosiasiya zamanı əmələ gələn kiçik NH 4+ və OH – ionlarından ibarətdir.

Ammonyakın əsas təbiəti azotun tək elektron cütünün olması ilə izah olunur: NH 3 . Buna görə də, NH 3, bir proton və ya bir hidrogen atomunun nüvəsi ilə birləşmə şəklində özünü göstərən ən yüksək nukleofilik aktivliyə malik olan bir Lyuis bazasıdır:

Elektron cütünü (elektrofil birləşmə) qəbul edə bilən hər hansı bir ion və ya molekul koordinasiya birləşməsini yaratmaq üçün NH 3 ilə reaksiya verəcəkdir. Misal üçün:

Simvol M n+ keçid metal ionunu təmsil edir (dövri cədvəlin B alt qrupu, məsələn, Cu 2+, Mn 2+ və s.). Hər hansı protik (yəni H tərkibli) turşu ammonium nitrat NH 4 NO 3, ammonium xlorid NH 4 Cl, ammonium sulfat (NH 4) 2 SO 4, fosfat ammonium (NH) kimi ammonium duzları yaratmaq üçün sulu məhlulda ammonyak ilə reaksiya verir. 4) 3 PO 4. Bu duzlar əkinçilikdə azotu torpağa daxil etmək üçün gübrə kimi geniş istifadə olunur. Ammonium nitrat da ucuz partlayıcı kimi istifadə olunur; ilk dəfə neft yanacağı (dizel yağı) ilə istifadə edilmişdir. Ammonyakın sulu məhlulu birbaşa torpağa və ya suvarma suyu ilə birlikdə istifadə olunur. Ammonyak və karbon qazından sintez yolu ilə əldə edilən karbamid NH 2 CONH 2 də gübrədir. Ammonyak qazı Na və K kimi metallarla reaksiyaya girərək amidlər əmələ gətirir:

Ammonyak həmçinin hidridlər və nitridlərlə reaksiyaya girərək amidlər əmələ gətirir:

Qələvi metal amidləri (məsələn, NaNH 2) qızdırıldıqda N 2 O ilə reaksiyaya girərək azidlər əmələ gətirir:

Qazlı NH 3 ağır metal oksidlərini yüksək temperaturda metallara azaldır, yəqin ki, ammonyakın N 2 və H 2-yə parçalanması nəticəsində əmələ gələn hidrogenə görə:

NH 3 molekulunda hidrogen atomları halogenlə əvəz edilə bilər. Yod NH 3 konsentratlı məhlulu ilə reaksiya verir, tərkibində NI 3 olan maddələrin qarışığı əmələ gətirir. Bu maddə çox qeyri-sabitdir və ən kiçik mexaniki təsirdə partlayır. NH 3 Cl 2 ilə reaksiya verdikdə, xloraminlər NCl 3, NHCl 2 və NH 2 Cl əmələ gəlir. Ammonyak natrium hipoxlorit NaOCl ilə (NaOH və Cl 2-dən əmələ gəlir) məruz qaldıqda son məhsul hidrazin olur:

Hidrazin.

Yuxarıda göstərilən reaksiyalar N 2 H 4 P H 2 O tərkibli hidrazin monohidratının alınması üsuludur. Susuz hidrazin monohidratın BaO və ya digər su çıxaran maddələrlə xüsusi distillə edilməsi nəticəsində əmələ gəlir. Hidrazin xüsusiyyətləri hidrogen peroksid H 2 O 2 ilə bir qədər oxşardır. Saf susuz hidrazin rəngsiz, hiqroskopik mayedir, 113,5 ° C-də qaynar; zəif baza əmələ gətirərək suda yaxşı həll olunur

Turşu mühitdə (H +) hidrazin + X tipli həll olunan hidrazonium duzlarını əmələ gətirir. Hidrazin və onun bəzi törəmələrinin (məsələn, metilhidrazin) oksigenlə reaksiya verməsinin asanlığı onu maye raket yanacağının tərkib hissəsi kimi istifadə etməyə imkan verir. Hidrazin və onun bütün törəmələri çox zəhərlidir.

Azot oksidləri.

Oksigenlə birləşmələrdə azot bütün oksidləşmə vəziyyətlərini nümayiş etdirir, oksidlər əmələ gətirir: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2 (N 2 O 4), N 2 O 5. Azot peroksidlərinin (NO 3, NO 4) əmələ gəlməsi haqqında çox az məlumat var. 2HNO2. Saf N 2 O 3 aşağı temperaturda mavi maye şəklində əldə edilə bilər (-20

Otaq temperaturunda NO 2 qoşalaşmamış elektronun olması səbəbindən maqnit xüsusiyyətlərinə malik tünd qəhvəyi bir qazdır. 0 ° C-dən aşağı temperaturda NO 2 molekulu dinitrogen tetroksidə dimerləşir və -9,3 ° C-də dimerləşmə tamamilə baş verir: 2NO 2 N 2 O 4. Maye vəziyyətdə yalnız 1% NO 2 dimerləşməmiş, 100 ° C-də isə 10% N 2 O 4 dimer şəklində qalır.

NO 2 (və ya N 2 O 4) isti suda reaksiyaya girərək azot turşusu əmələ gətirir: 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO. Buna görə də NO 2 texnologiyası sənaye əhəmiyyətli məhsulun - azot turşusunun istehsalında aralıq mərhələ kimi çox vacibdir.

Azot oksidi (V)

N2O5( köhnəlmişdir. azot anhidrid) fosfor oksidi P 4 O 10 varlığında nitrat turşusunu susuzlaşdırmaqla əldə edilən ağ kristal bir maddədir:

Azot turşusu

HNO 2 təmiz formada mövcud deyil, lakin barium nitritə sulfat turşusu əlavə edilməklə onun aşağı konsentrasiyalı sulu məhlulları əmələ gəlir:

Azot turşusu NO və NO 2 (və ya N 2 O 3) ekvimolyar qarışığı suda həll edildikdə də əmələ gəlir. Azot turşusu sirkə turşusundan bir qədər güclüdür. Tərkibindəki azotun oksidləşmə vəziyyəti +3-dür (quruluşu H–O–N=O), yəni. həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici ola bilər. Azaldıcı maddələrin təsiri altında adətən NO-yə qədər azalır və oksidləşdirici maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda azot turşusuna oksidləşir.

Bəzi maddələrin, məsələn, metalların və ya yodid ionunun nitrat turşusunda həll olunma sürəti, çirk kimi mövcud olan azot turşusunun konsentrasiyasından asılıdır. Azot turşusunun duzları - nitritlər - gümüş nitritdən başqa suda yaxşı həll olunur. NaNO 2 boyaların istehsalında istifadə olunur.

Azot turşusu

HNO 3 əsas kimya sənayesinin ən vacib qeyri-üzvi məhsullarından biridir. Partlayıcı maddələr, gübrələr, polimerlər və liflər, boyalar, əczaçılıq məhsulları və s. kimi bir çox digər qeyri-üzvi və üzvi maddələrin texnologiyalarında istifadə olunur.

Ədəbiyyat:

Nitrogenistin kataloqu. M., 1969
Nekrasov B.V. Ümumi kimyanın əsasları. M., 1973
Azot fiksasiyası problemləri. Qeyri-üzvi və fiziki kimya. M., 1982

Azot Mendeleyevin dövri sisteminin V qrupunun kimyəvi elementidir, atom nömrəsi 7 və atom kütləsi 14.00674. Bu element hansı xüsusiyyətlərə malikdir?

Azotun fiziki xassələri

Azot iki atomlu qazdır, qoxusuz, rəngsiz və dadsızdır. Atmosfer təzyiqində azotun qaynama nöqtəsi -195,8 dərəcə, ərimə nöqtəsi -209,9 dərəcədir. 20 dərəcə suda həllolma qabiliyyəti çox aşağıdır - 15,4 ml/l.

düyü. 1. Azot atomu.

Atmosfer azotu iki izotopdan ibarətdir: 14N (99,64%) və 15N (0,36%). Azotun 13N və 16N radioaktiv izotopları da məlumdur.

"Azot" elementinin adının tərcüməsi cansızdır. Bu ad sadə bir maddə kimi azot üçün doğrudur, lakin bağlı vəziyyətdə o, həyatın əsas elementlərindən biridir və eyni zamanda zülalların, nuklein turşularının, vitaminlərin və s.

Azotun kimyəvi xassələri

Azot molekulunda kimyəvi bağ orbitalları x, y, z oxları boyunca yönəlmiş üç ümumi p-elektron cütü hesabına həyata keçirilir.

Birləşən atomların mərkəzlərini birləşdirən xətt boyunca orbitalların üst-üstə düşməsi nəticəsində yaranan kovalent rabitəyə q rabitəsi deyilir.

Birləşən atomların mərkəzlərini birləşdirən xəttin hər iki tərəfindəki orbitalların üst-üstə düşməsi zamanı yaranan kovalent bağa n rabitəsi deyilir. Azot molekulunda bir q bağı və iki p bağı var.

düyü. 2. Azot molekulunda bağlar.

Molekulyar azot kimyəvi cəhətdən təsirsiz bir maddədir, bu, azot atomları arasındakı üçlü bağ və qısa uzunluğu ilə izah olunur.

Normal şəraitdə azot yalnız litium ilə reaksiya verə bilər:

6Li+N 2 =2Li 3 N (litium nitrit)

Yüksək temperaturda atomlar arasındakı bağlar zəifləyir və azot daha reaktiv olur. Qızdırıldıqda digər metallarla, məsələn, maqnezium, kalsium, alüminium ilə reaksiyaya girərək nitridlər əmələ gətirə bilər:

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

3Ca+N2 =Ca3N2

Azotu isti koksdan keçirərək, azot və karbon birləşməsi - siyanogen əldə edilir.

düyü. 3. Dicyan düsturu.

Alüminium oksidi və karbonla birlikdə azot yüksək temperaturda da alüminium nitridi əmələ gətirir:

Al 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,

və soda və kömürlə - natrium siyanid ilə:

Na 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO

Su ilə təmasda olduqda, bir çox nitrid ammonyak və metal hidroksid əmələ gətirmək üçün tamamilə hidroliz olur:

Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3

Elektrik qövsünün temperaturunda (3000-4000 dərəcə), azot oksigenlə reaksiya verir:. Alınan ümumi reytinqlər: 224.