పట్టికలో నత్రజని హోదా. నైట్రోజన్ - గ్రేట్ సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా

నైట్రోజన్ పరమాణు సంఖ్య 7 కలిగిన రసాయన మూలకం. ఇది వాసన లేని, రుచిలేని మరియు రంగులేని వాయువు.


అందువల్ల, ఒక వ్యక్తి భూమి యొక్క వాతావరణంలో నత్రజని ఉనికిని అనుభవించడు, అయితే ఇది ఈ పదార్ధంలో 78 శాతం ఉంటుంది. నత్రజని మన గ్రహం మీద అత్యంత సాధారణ పదార్ధాలలో ఒకటి. నత్రజని లేకుండా ఆహారం ఉండదని మీరు తరచుగా వినవచ్చు మరియు ఇది నిజం. అన్నింటికంటే, అన్ని జీవులను తయారు చేసే ప్రోటీన్ సమ్మేళనాలు తప్పనిసరిగా నత్రజనిని కలిగి ఉంటాయి.

ప్రకృతిలో నత్రజని

నైట్రోజన్ వాతావరణంలో రెండు పరమాణువులతో కూడిన అణువుల రూపంలో కనిపిస్తుంది. వాతావరణంతో పాటు, భూమి యొక్క మాంటిల్ మరియు నేల యొక్క హ్యూమస్ పొరలో నత్రజని కనుగొనబడింది. పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి నత్రజని యొక్క ప్రధాన మూలం ఖనిజాలు.

అయినప్పటికీ, ఇటీవలి దశాబ్దాలలో, ఖనిజ నిల్వలు క్షీణించడం ప్రారంభించినప్పుడు, పారిశ్రామిక స్థాయిలో గాలి నుండి నత్రజనిని వేరు చేయడానికి అత్యవసర అవసరం ఏర్పడింది. ఈ సమస్య ఇప్పుడు పరిష్కరించబడింది మరియు పారిశ్రామిక అవసరాల కోసం భారీ పరిమాణంలో నత్రజని వాతావరణం నుండి సంగ్రహించబడుతుంది.

జీవశాస్త్రంలో నత్రజని పాత్ర, నైట్రోజన్ చక్రం

భూమిపై, నత్రజని అనేక పరివర్తనలకు లోనవుతుంది, ఇందులో బయోటిక్ (జీవిత-సంబంధిత) మరియు అబియోటిక్ కారకాలు ఉంటాయి. నత్రజని వాతావరణం మరియు నేల నుండి మొక్కలలోకి నేరుగా కాకుండా సూక్ష్మజీవుల ద్వారా ప్రవేశిస్తుంది. నత్రజని-ఫిక్సింగ్ బ్యాక్టీరియా నత్రజనిని నిలుపుకుంటుంది మరియు ప్రాసెస్ చేస్తుంది, దానిని మొక్కలు సులభంగా గ్రహించగలిగే రూపంలోకి మారుస్తుంది. మొక్కల శరీరంలో, నత్రజని సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలుగా, ప్రత్యేకించి ప్రోటీన్లుగా మార్చబడుతుంది.

ఆహార గొలుసు ద్వారా, ఈ పదార్థాలు శాకాహారుల శరీరంలోకి ప్రవేశిస్తాయి మరియు తరువాత మాంసాహారుల శరీరంలోకి ప్రవేశిస్తాయి. అన్ని జీవుల మరణం తరువాత, నత్రజని మట్టికి తిరిగి వస్తుంది, అక్కడ అది కుళ్ళిపోతుంది (అమ్మోనిఫికేషన్ మరియు డీనిట్రిఫికేషన్). నత్రజని నేల, ఖనిజాలు, నీటిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, వాతావరణంలోకి ప్రవేశిస్తుంది మరియు సర్కిల్ పునరావృతమవుతుంది.

నత్రజని యొక్క అప్లికేషన్

నత్రజని కనుగొనబడిన తరువాత (ఇది 18వ శతాబ్దంలో జరిగింది), పదార్ధం యొక్క లక్షణాలు, దాని సమ్మేళనాలు మరియు దానిని పొలంలో ఉపయోగించగల అవకాశం బాగా అధ్యయనం చేయబడ్డాయి. మన గ్రహం మీద నత్రజని నిల్వలు భారీగా ఉన్నందున, ఈ మూలకం చాలా చురుకుగా ఉపయోగించబడింది.


స్వచ్ఛమైన నైట్రోజన్ ద్రవ లేదా వాయు రూపంలో ఉపయోగించబడుతుంది. లిక్విడ్ నైట్రోజన్ మైనస్ 196 డిగ్రీల సెల్సియస్ ఉష్ణోగ్రతను కలిగి ఉంటుంది మరియు కింది ప్రాంతాల్లో ఉపయోగించబడుతుంది:

— వైద్యంలో.ద్రవ నత్రజని అనేది క్రయోథెరపీ విధానాలలో శీతలకరణి, అంటే చల్లని చికిత్స. వివిధ కణితులను తొలగించడానికి ఫ్లాష్ ఫ్రీజింగ్ ఉపయోగించబడుతుంది. కణజాల నమూనాలు మరియు జీవన కణాలు (ముఖ్యంగా, స్పెర్మ్ మరియు గుడ్లు) ద్రవ నత్రజనిలో నిల్వ చేయబడతాయి. తక్కువ ఉష్ణోగ్రత బయోమెటీరియల్‌ను చాలా కాలం పాటు భద్రపరచడానికి అనుమతిస్తుంది, ఆపై కరిగించి ఉపయోగించబడుతుంది.

మొత్తం జీవులను ద్రవ నత్రజనిలో నిల్వ చేసే అవకాశం మరియు అవసరమైతే, ఎటువంటి హాని లేకుండా వాటిని కరిగించవచ్చు, సైన్స్ ఫిక్షన్ రచయితలు వ్యక్తం చేశారు. అయితే, వాస్తవానికి ఈ సాంకేతిక పరిజ్ఞానాన్ని నేర్చుకోవడం ఇంకా సాధ్యం కాలేదు;

— ఆహార పరిశ్రమలోకంటైనర్‌లో జడ వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి ద్రవాలను బాటిల్ చేసేటప్పుడు లిక్విడ్ నైట్రోజన్ ఉపయోగించబడుతుంది.

సాధారణంగా, ఆక్సిజన్ లేని వాయు వాతావరణం అవసరమయ్యే ప్రాంతాల్లో నైట్రోజన్ ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదా.

— అగ్నిమాపక పోరాటంలో. నత్రజని ఆక్సిజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది, ఇది లేకుండా దహన ప్రక్రియలకు మద్దతు లేదు మరియు అగ్ని ఆరిపోతుంది.

నత్రజని వాయువు క్రింది పరిశ్రమలలో అప్లికేషన్ కనుగొనబడింది:

— ఆహార ఉత్పత్తి. ప్యాక్ చేయబడిన ఉత్పత్తుల యొక్క తాజాదనాన్ని నిర్వహించడానికి నత్రజని ఒక జడ వాయు మాధ్యమంగా ఉపయోగించబడుతుంది;

— చమురు పరిశ్రమ మరియు మైనింగ్లో. పైప్‌లైన్‌లు మరియు ట్యాంకులు నత్రజనితో ప్రక్షాళన చేయబడతాయి, ఇది పేలుడు నిరోధక వాయువు వాతావరణాన్ని ఏర్పరచడానికి గనులలోకి చొప్పించబడుతుంది;

— విమానాల తయారీలోఛాసిస్ టైర్లు నైట్రోజన్‌తో నింపబడి ఉంటాయి.

పైన పేర్కొన్నవన్నీ స్వచ్ఛమైన నత్రజని వాడకానికి వర్తిస్తాయి, అయితే ఈ మూలకం వివిధ సమ్మేళనాల ద్రవ్యరాశి ఉత్పత్తికి ప్రారంభ పదార్థం అని మర్చిపోవద్దు:

- అమ్మోనియా. నత్రజని కలిగి ఉన్న అత్యంత కోరిన పదార్థం. అమ్మోనియాను ఎరువులు, పాలిమర్లు, సోడా మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. ఇది స్వయంగా వైద్యంలో, శీతలీకరణ పరికరాల తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది;

- నత్రజని ఎరువులు;

- పేలుడు పదార్థాలు;

- రంగులు మొదలైనవి.


నత్రజని అత్యంత సాధారణ రసాయన మూలకాలలో ఒకటి మాత్రమే కాదు, మానవ కార్యకలాపాల యొక్క అనేక శాఖలలో ఉపయోగించే చాలా అవసరమైన భాగం కూడా.

నైట్రోజన్ అనేది ఒక ప్రసిద్ధ రసాయన మూలకం, ఇది అక్షరం N ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఈ మూలకం బహుశా అకర్బన రసాయన శాస్త్రానికి ఆధారం; ఇది 8వ తరగతిలో వివరంగా అధ్యయనం చేయడం ప్రారంభమవుతుంది. ఈ వ్యాసంలో మనం ఈ రసాయన మూలకం, అలాగే దాని లక్షణాలు మరియు రకాలను పరిశీలిస్తాము.

రసాయన మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ చరిత్ర

నత్రజని అనేది ప్రఖ్యాత ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఆంటోయిన్ లావోసియర్ చేత మొదట పరిచయం చేయబడిన ఒక మూలకం. అయితే హెన్రీ కావెండిష్, కార్ల్ షీలే మరియు డేనియల్ రూథర్‌ఫోర్డ్‌లతో సహా చాలా మంది శాస్త్రవేత్తలు నైట్రోజన్‌ను కనుగొన్న వ్యక్తి టైటిల్ కోసం పోరాడుతున్నారు.

ప్రయోగం ఫలితంగా, అతను ఒక రసాయన మూలకాన్ని వేరుచేసిన మొదటి వ్యక్తి, కానీ అతను ఒక సాధారణ పదార్థాన్ని పొందినట్లు ఎప్పుడూ గ్రహించలేదు. అతను తన అనుభవాన్ని నివేదించాడు మరియు అనేక అధ్యయనాలు కూడా చేశాడు. ప్రీస్ట్లీ బహుశా ఈ మూలకాన్ని వేరుచేయగలిగాడు, కాని శాస్త్రవేత్త తనకు ఏమి లభించిందో అర్థం చేసుకోలేకపోయాడు, కాబట్టి అతను ఆవిష్కర్త అనే బిరుదుకు అర్హుడు కాదు. కార్ల్ షీలే అదే సమయంలో అదే పరిశోధనను నిర్వహించారు, కానీ ఆశించిన ముగింపుకు రాలేదు.

అదే సంవత్సరంలో, డేనియల్ రూథర్‌ఫోర్డ్ నత్రజనిని పొందడమే కాకుండా, దానిని వివరించడానికి, ఒక ప్రవచనాన్ని ప్రచురించడానికి మరియు మూలకం యొక్క ప్రాథమిక రసాయన లక్షణాలను సూచించడానికి కూడా నిర్వహించాడు. కానీ రూథర్‌ఫోర్డ్‌కు కూడా తనకు ఏమి లభించిందో పూర్తిగా అర్థం కాలేదు. అయినప్పటికీ, అతను పరిష్కారానికి దగ్గరగా ఉన్నందున అతను కనుగొన్న వ్యక్తిగా పరిగణించబడ్డాడు.

నైట్రోజన్ అనే పేరు యొక్క మూలం

గ్రీకు నుండి "నత్రజని" "నిర్జీవం" గా అనువదించబడింది. లావోసియర్ నామకరణ నియమాలపై పనిచేశాడు మరియు మూలకానికి ఆ విధంగా పేరు పెట్టాలని నిర్ణయించుకున్నాడు. 18వ శతాబ్దంలో, ఈ మూలకం గురించి తెలిసినదంతా ఇది శ్వాసకు మద్దతు ఇవ్వదు. అందువలన, ఈ పేరు స్వీకరించబడింది.

లాటిన్లో, నత్రజనిని "నైట్రోజినియం" అని పిలుస్తారు, అంటే "సాల్ట్‌పీటర్‌కు జన్మనివ్వడం". నత్రజని యొక్క హోదా లాటిన్ భాష నుండి వచ్చింది - అక్షరం N. కానీ పేరు చాలా దేశాలలో రూట్ తీసుకోలేదు.

మూలకం వ్యాప్తి

నత్రజని బహుశా మన గ్రహం మీద అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకాలలో ఒకటి, సమృద్ధిగా నాల్గవ స్థానంలో ఉంది. ఈ మూలకం సౌర వాతావరణంలో, యురేనస్ మరియు నెప్ట్యూన్ గ్రహాలపై కూడా కనిపిస్తుంది. టైటాన్, ప్లూటో మరియు ట్రిటాన్ యొక్క వాతావరణం నత్రజనితో తయారు చేయబడింది. అదనంగా, భూమి యొక్క వాతావరణంలో ఈ రసాయన మూలకం 78-79 శాతం ఉంటుంది.

నత్రజని ఒక ముఖ్యమైన జీవ పాత్రను పోషిస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది మొక్కలు మరియు జంతువుల ఉనికికి అవసరం. మానవ శరీరంలో కూడా ఈ రసాయన మూలకం 2 నుండి 3 శాతం ఉంటుంది. క్లోరోఫిల్, అమైనో ఆమ్లాలు, ప్రోటీన్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలలో భాగం.

ఒక ద్రవ నత్రజని

లిక్విడ్ నైట్రోజన్ అనేది రంగులేని పారదర్శక ద్రవం, ఇది రసాయన నత్రజని యొక్క మొత్తం స్థితులలో ఒకటి, పరిశ్రమ, నిర్మాణం మరియు వైద్యంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది సేంద్రీయ పదార్థాలను గడ్డకట్టడానికి, శీతలీకరణ పరికరాలకు మరియు మొటిమలను తొలగించడానికి (సౌందర్య ఔషధం) వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

ద్రవ నైట్రోజన్ విషపూరితం కానిది మరియు పేలుడు రహితమైనది.

పరమాణు నత్రజని

మాలిక్యులర్ నైట్రోజన్ అనేది మన గ్రహం యొక్క వాతావరణంలో కనిపించే ఒక మూలకం మరియు దానిలో ఎక్కువ భాగాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. పరమాణు నత్రజని సూత్రం N 2. ఇటువంటి నత్రజని ఇతర రసాయన మూలకాలు లేదా పదార్ధాలతో చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే చర్య జరుపుతుంది.

భౌతిక లక్షణాలు

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, రసాయన మూలకం నైట్రోజన్ వాసన లేనిది, రంగులేనిది మరియు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగదు. ద్రవ నత్రజని నీటికి సమానమైన స్థిరత్వాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు సమానంగా పారదర్శకంగా మరియు రంగులేనిది. నత్రజని అగ్రిగేషన్ యొక్క మరొక స్థితిని కలిగి ఉంటుంది; -210 డిగ్రీల కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఇది ఘనపదార్థంగా మారుతుంది మరియు అనేక పెద్ద మంచు-తెలుపు స్ఫటికాలను ఏర్పరుస్తుంది. గాలి నుండి ఆక్సిజన్ గ్రహిస్తుంది.

రసాయన లక్షణాలు

నత్రజని నాన్-లోహాల సమూహానికి చెందినది మరియు ఈ సమూహంలోని ఇతర రసాయన మూలకాల నుండి లక్షణాలను తీసుకుంటుంది. సాధారణంగా, నాన్మెటల్స్ మంచి విద్యుత్ వాహకాలు కాదు. నైట్రోజన్ NO (మోనాక్సైడ్) వంటి వివిధ ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. NO లేదా నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ అనేది కండరాల సడలింపు (మానవ శరీరంపై ఎటువంటి హాని లేదా ఇతర ప్రభావాలను కలిగించకుండా కండరాలను గణనీయంగా సడలించే పదార్థం). ఎక్కువ నత్రజని పరమాణువులను కలిగి ఉన్న ఆక్సైడ్లు, ఉదాహరణకు N 2 O, కొంచెం తీపి రుచితో నవ్వించే వాయువు, దీనిని మత్తుమందుగా వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు. అయితే, NO 2 ఆక్సైడ్‌కు మొదటి రెండింటితో సంబంధం లేదు, ఎందుకంటే ఇది హానికరమైన ఎగ్జాస్ట్ వాయువు, ఇది కారు ఎగ్జాస్ట్‌లో ఉంటుంది మరియు వాతావరణాన్ని తీవ్రంగా కలుషితం చేస్తుంది.

హైడ్రోజన్ పరమాణువులు, నైట్రోజన్ పరమాణువులు మరియు మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడే నైట్రిక్ ఆమ్లం బలమైన ఆమ్లం. ఎరువులు, నగలు, సేంద్రీయ సంశ్లేషణ, సైనిక పరిశ్రమ (పేలుడు పదార్థాల ఉత్పత్తి మరియు విష పదార్థాల సంశ్లేషణ), రంగులు, మందులు మొదలైన వాటి ఉత్పత్తిలో ఇది విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. నైట్రిక్ యాసిడ్ మానవ శరీరానికి చాలా హానికరం; ఇది వదిలివేస్తుంది. చర్మంపై పూతల మరియు రసాయన కాలిన గాయాలు.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ నైట్రోజన్ అని ప్రజలు తప్పుగా నమ్ముతారు. వాస్తవానికి, దాని రసాయన లక్షణాల కారణంగా, మూలకం సాధారణ పరిస్థితుల్లో తక్కువ సంఖ్యలో మూలకాలతో మాత్రమే చర్య జరుపుతుంది. మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్.

రసాయన మూలకం యొక్క అప్లికేషన్

లిక్విడ్ నైట్రోజన్‌ను వైద్యంలో శీతల చికిత్స (క్రియోథెరపీ), మరియు వంటలో కూడా శీతలకరణిగా ఉపయోగిస్తారు.

ఈ మూలకం పరిశ్రమలో విస్తృత అనువర్తనాన్ని కూడా కనుగొంది. నైట్రోజన్ అనేది పేలుడు మరియు అగ్నినిరోధకత కలిగిన వాయువు. అదనంగా, ఇది కుళ్ళిపోవడాన్ని మరియు ఆక్సీకరణను నిరోధిస్తుంది. ఇప్పుడు గనులలో పేలుడు నిరోధక వాతావరణాన్ని సృష్టించేందుకు నైట్రోజన్‌ని ఉపయోగిస్తారు. పెట్రోకెమికల్స్‌లో నైట్రోజన్ వాయువు ఉపయోగించబడుతుంది.

రసాయన పరిశ్రమలో నత్రజని లేకుండా చేయడం చాలా కష్టం. ఇది వివిధ పదార్థాలు మరియు సమ్మేళనాల సంశ్లేషణ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, కొన్ని ఎరువులు, అమ్మోనియా, పేలుడు పదార్థాలు మరియు రంగులు. ఈ రోజుల్లో అమ్మోనియా సంశ్లేషణకు అధిక మొత్తంలో నత్రజని ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆహార పరిశ్రమలో, ఈ పదార్ధం ఆహార సంకలితంగా నమోదు చేయబడింది.

మిశ్రమం లేదా స్వచ్ఛమైన పదార్ధం?

రసాయన మూలకాన్ని వేరుచేయగలిగిన 18వ శతాబ్దం మొదటి భాగంలో శాస్త్రవేత్తలు కూడా నైట్రోజన్ మిశ్రమం అని భావించారు. కానీ ఈ భావనల మధ్య చాలా తేడా ఉంది.

ఇది కూర్పు, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు వంటి శాశ్వత లక్షణాలను కలిగి ఉంది. మిశ్రమం అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాలను కలిగి ఉండే సమ్మేళనం.

నైట్రోజన్ ఒక రసాయన మూలకం కాబట్టి అది స్వచ్ఛమైన పదార్థం అని ఇప్పుడు మనకు తెలుసు.

కెమిస్ట్రీని అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, అన్ని రసాయన శాస్త్రానికి నత్రజని ఆధారం అని అర్థం చేసుకోవడం చాలా ముఖ్యం. ఇది లాఫింగ్ గ్యాస్, బ్రౌన్ గ్యాస్, అమ్మోనియా మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో సహా మనమందరం ఎదుర్కొనే వివిధ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. పాఠశాలలో కెమిస్ట్రీ నత్రజని వంటి రసాయన మూలకం యొక్క అధ్యయనంతో ప్రారంభమవుతుంది.

1. నైట్రోజన్ - (Alchem.) ప్రకృతిలో సృజనాత్మక సూత్రం, వీటిలో ఎక్కువ భాగం ఆస్ట్రల్ లైట్‌లో నిల్వ చేయబడుతుంది. ఇది శిలువను సూచించే బొమ్మ ద్వారా సూచించబడుతుంది (cf. థియోసాఫికల్ నిఘంటువు
2. అజోత్ - అజోట్ (గోడలు కట్టబడిన ప్రదేశం) (జోష్. 13:3; జాషువా 15:47; 1 రాజులు 5:1, 3.5-7; 1 రాజులు 6:17; 2 క్రానికల్స్ 26:6; నెహ్.4: 7; నెహ్ .13:23; Is.20:1; Jer.25:20; Am.1:8; Am.3:9; Zeph.2:4; Zech.9:6; Acts 8:40) - ఒకటి ఐదు ప్రధాన ఫిలిష్తీయ నగరాలు. Vikhlyantsev బైబిల్ నిఘంటువు
3. నైట్రోజన్ - నైట్రోజన్ m. ఒక రసాయన మూలకం, రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు, ఇది గాలిలో ఎక్కువ భాగం మరియు మొక్కల పోషణ యొక్క ప్రధాన అంశాలలో ఒకటి. ఎఫ్రెమోవా ద్వారా వివరణాత్మక నిఘంటువు
4. NITROGEN - NITROGEN (lat. నైట్రోజినియం) - N, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.0067. పేరు గ్రీకు నుండి వచ్చింది - ప్రతికూల ఉపసర్గ మరియు జో - జీవితం (శ్వాసక్రియ మరియు దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు). పెద్ద ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు
5. నైట్రోజన్ - నైట్రోజన్, pl. లేదు, m. [గ్రీకు నుండి. neg. a మరియు జో - జీవితం]. గాలిలో కనిపించే రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు. || రసాయన మూలకం (రసాయన). విదేశీ పదాల పెద్ద నిఘంటువు
6. నత్రజని - అరువు ఫ్రెంచ్ నుండి భాష 18వ శతాబ్దంలో ఫ్రాంజ్. అజోట్ అనేది రసాయన శాస్త్రవేత్త లావోసియర్ (గ్రీకు "నాట్" మరియు zōos "లివింగ్") యొక్క కొత్త నిర్మాణం. నైట్రోజన్ అంటే "ప్రాణం ఇవ్వడం లేదు." అదే మూలంతో జంతుశాస్త్రాన్ని చూడండి. షాన్స్కీ ఎటిమోలాజికల్ డిక్షనరీ
7. నైట్రోజన్ - NITROGEN -a; m. [ఫ్రెంచ్] గ్రీకు నుండి అజోట్. an- - not-, without- మరియు zōtikos - ఇవ్వడం జీవితం]. రసాయన మూలకం (N), శ్వాసక్రియ మరియు దహనానికి మద్దతు ఇవ్వని రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు (ఇది వాల్యూమ్ మరియు ద్రవ్యరాశి ద్వారా గాలిలో ప్రధాన భాగాన్ని కలిగి ఉంటుంది... కుజ్నెత్సోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు
8. నైట్రోజన్ - AZ'OT, నైట్రోజన్, pl. లేదు, భర్త (గ్రీకు నెగటివ్ ఎ మరియు జో - లైఫ్ నుండి). గాలిలో కనిపించే రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు. | రసాయన మూలకం (రసాయన). ఉషకోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు
9. నైట్రోజన్ - I (రసాయన చిహ్నం N, పరమాణు బరువు - 14) - రసాయన మూలకాలలో ఒకటి; వాసన లేదా రుచి లేని రంగులేని వాయువు; నీటిలో చాలా కొద్దిగా కరుగుతుంది. దీని నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 0.972. బ్రోక్హాస్ మరియు ఎఫ్రాన్ యొక్క ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు
10. నైట్రోజన్ - NITROGEN, a, m. ఒక రసాయన మూలకం, రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు, గాలి యొక్క ప్రధాన భాగం, ఇది ప్రోటీన్లు మరియు న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలలో కూడా భాగం. | adj నత్రజని, అయ్య, ఓహ్ మరియు నైట్రోజన్, అయ్య, ఓహ్. నైట్రిక్, నైట్రస్ ఆమ్లాలు. నత్రజని ఎరువులు. ఓజెగోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు
11. అజోత్ - అష్డోడ్ (అష్డోద్), మొదట జాషువా 11:22లో అనాకీమ్ నగరంగా ప్రస్తావించబడింది. ఇది తరువాత గాజా, అష్కెలోన్, గాత్ మరియు ఎక్రోన్ (జాషువా 13:3; 1 సమూ. 6:17)తో పాటు ఐదు ప్రధాన ఫిలిస్తీన్ నగర-రాష్ట్రాలలో పేరు పెట్టబడింది. acc. జాషువా 15:47... బ్రోక్‌హాస్ బైబిల్ ఎన్‌సైక్లోపీడియా
12. అజోత్ - (పటిష్ట ప్రదేశం; జాషువా 11:22, 13:3, 15:47, న్యాయమూర్తులు 1:18, చట్టాలు 8:40) - మధ్యధరా సముద్రం యొక్క తూర్పు ఒడ్డున ఉన్న ఫిలిష్తీయుల ఐదు ప్రధాన నగరాల్లో ఒకటి Ekron మరియు Ascalon, 15 -ti లేదా 20 eng. గ్రామానికి మైళ్ల దూరం గాజా నుండి. ఆర్కిమండ్రైట్ బైబిల్ ఎన్సైక్లోపీడియా. నికెఫోరోస్
13. నైట్రోజన్ - NITROGEN (గ్రీకు a-ఉపసర్గ నుండి, ఇక్కడ లేకపోవడం, మరియు జీవితం; lat. నైట్రోజినియం, నైట్రమ్ నుండి - సాల్ట్‌పీటర్ మరియు గ్రీక్ జెన్నావో - నేను జన్మనిస్తాను, ఉత్పత్తి చేస్తున్నాను) N రసాయనం. మూలకం V gr. ఆవర్తన పట్టిక, వద్ద. n. 7, వద్ద. మీ. 14.0067. ప్రకృతి కెమికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా
14. నైట్రోజన్ - -a, m. ఒక రసాయన మూలకం, దహనానికి మద్దతు ఇవ్వని రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు (ఇది వాల్యూమ్ లేదా ద్రవ్యరాశి ద్వారా గాలిలో ప్రధాన భాగాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు మొక్కల పోషణ యొక్క ప్రధాన అంశాలలో ఒకటి). [ఫ్రెంచ్ గ్రీకు నుండి అజోట్. ’α- - కాని, లేని- మరియు ζωή - జీవితం] చిన్న విద్యా నిఘంటువు
15. నైట్రోజన్ - ఫ్రెంచ్ - అజోట్. గ్రీకు - అజూస్ (నాన్-లివింగ్). "నత్రజని" అనే పదం 18వ శతాబ్దం నుండి రష్యన్ భాషలో ప్రసిద్ధి చెందింది మరియు ఉపయోగించబడింది. రసాయన మూలకం, రంగులేని వాయువుకు శాస్త్రీయ పదంగా. సెమెనోవ్ యొక్క ఎటిమోలాజికల్ డిక్షనరీ
16. అజోత్ - అజోటస్, పాలస్తీనాలోని Ἄζωτος నగరం, సముద్రం దగ్గర. దీనిని ఈజిప్ట్‌కు చెందిన ప్సామెటికస్ (Hdt. 2.157), అలాగే జోనాథన్ మక్కాబియస్ స్వాధీనం చేసుకున్నారు. 56 BCలో, ఇది ఇతర నగరాలతో కలిపి, మళ్లీ ప్రొకాన్సుల్ గబినియస్ చేత నిర్మించబడింది. పాత నిబంధనలో ఎ., ఎన్. ఎస్దుద్ గ్రామం. క్లాసికల్ యాంటిక్విటీస్ నిఘంటువు
17. నైట్రోజన్ - NITROGEN (గ్రీకు నుండి a- - ఉపసర్గ, ఇక్కడ లేకపోవడం, మరియు జో - జీవితం; lat. నైట్రోజినియం), N, రసాయనం. మూలకం, రంగులేని వాయువు. ప్రాథమిక దాని ద్రవ్యరాశి వాతావరణంలో స్వేచ్ఛా స్థితిలో కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది. వ్యవసాయ నిఘంటువు
18. నైట్రోజన్ - నైట్రోజన్/. మార్ఫిమిక్-స్పెల్లింగ్ నిఘంటువు
19. నైట్రోజన్ - NITROGEN (చిహ్నం N), ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ Vకి చెందిన రంగులేని మరియు వాసన లేని రసాయన మూలకం. 1772 లో కనుగొనబడింది, ఇది సాధారణంగా వాయువు రూపంలో కనుగొనబడింది. ఇది భూమి యొక్క వాతావరణంలో ప్రధాన భాగం (వాల్యూమ్‌లో 78%). శాస్త్రీయ మరియు సాంకేతిక నిఘంటువు
20. నత్రజని - orf. నత్రజని, -a లోపాటిన్ స్పెల్లింగ్ నిఘంటువు
21. నత్రజని - ఈ పదం 1787 లో కృత్రిమంగా సృష్టించబడింది, ఈ వాయువు పేరుకు శాస్త్రీయ పదం అవసరమైనప్పుడు. ఈ వాయువు శ్వాసను సమర్ధించదు కాబట్టి దాని ప్రకారం పేరు వచ్చింది... క్రిలోవ్ యొక్క శబ్దవ్యుత్పత్తి నిఘంటువు
22. నైట్రోజన్ - I నైట్రోజన్ (నైట్రోజినియం, N) ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం D.I. మెండలీవ్, ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ రసాయన మూలకాలలో ఒకటి. అన్ని జీవరాశులతో కూడి... మెడికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా
23. నైట్రోజన్ - N (lat. నైట్రోజినియం * a. నైట్రోజన్; n. స్టిక్‌స్టాఫ్; f. అజోట్, నైట్రోజన్; i. నైట్రోజెనో), - రసాయన. సమూహం V యొక్క మూలకం ఆవర్తన. మెండలీవ్ సిస్టమ్, at.sci. 7, వద్ద. మీ. 14.0067. 1772లో తెరవబడింది పరిశోధకుడు D. రూథర్‌ఫోర్డ్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఎ. మౌంటైన్ ఎన్సైక్లోపీడియా
24. నైట్రోజన్ - నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్, నైట్రోజన్ జలిజ్న్యాక్ గ్రామర్ నిఘంటువు
25. నైట్రోజన్ - NITROGEN m. రసాయనం. బేస్, సాల్ట్‌పీటర్ యొక్క ప్రధాన అంశం; సాల్ట్‌పీటర్, సాల్ట్‌పీటర్, సాల్ట్‌పీటర్; ఇది మన గాలిలో ప్రధానమైనది, పరిమాణంలో భాగం (నత్రజని - 79 వాల్యూమ్‌లు, ఆక్సిజన్ - 21). నత్రజని, నత్రజని, నత్రజని కలిగిన నత్రజని. డాల్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు
26. నైట్రోజన్ - నామవాచకం, పర్యాయపదాల సంఖ్య: 8 గ్యాస్ 55 నాన్-మెటల్ 17 నైట్రోజన్ 1 ఆర్గానోజెన్ 6 సాల్ట్‌పీటర్ 3 సాల్ట్‌పీటర్ 3 సాల్ట్‌పీటర్ 3 ఎలిమెంట్ 159 రష్యన్ పర్యాయపదాల నిఘంటువు
27. నైట్రోజన్ - NITROGEN -a m. అజోట్ m.<�араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов - металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он <�парацельс>ప్రపంచం అంతం వరకు, ప్రతి ఒక్కరికి తన లాడనమ్ మరియు అతని అజోత్‌ను చాలా సరసమైన ధరకు అందజేస్తూ... రష్యన్ భాష యొక్క గల్లిసిజమ్స్ నిఘంటువు

వ్యాసం యొక్క కంటెంట్

నైట్రోజన్, N (నైట్రోజినియం), రసాయన మూలకం (వద్ద. సంఖ్య 7) మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క VA ఉప సమూహం. భూమి యొక్క వాతావరణంలో 78% (వాల్యూం.) నైట్రోజన్ ఉంటుంది. ఈ నత్రజని నిల్వలు ఎంత పెద్దవిగా ఉన్నాయో చూపించడానికి, భూమి యొక్క ఉపరితలం యొక్క ప్రతి చదరపు కిలోమీటరు పైన ఉన్న వాతావరణంలో చాలా నత్రజని ఉందని మేము గమనించాము, అది 50 మిలియన్ టన్నుల సోడియం నైట్రేట్ లేదా 10 మిలియన్ టన్నుల అమ్మోనియా (నత్రజనితో కూడిన సమ్మేళనం) హైడ్రోజన్) దాని నుండి పొందవచ్చు మరియు ఇంకా ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఉన్న నత్రజని యొక్క చిన్న భాగాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఉచిత నత్రజని యొక్క ఉనికి దాని జడత్వం మరియు సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇతర మూలకాలతో సంకర్షణ చెందడంలో ఇబ్బందిని సూచిస్తుంది. స్థిర నత్రజని సేంద్రీయ మరియు అకర్బన పదార్థం రెండింటిలోనూ భాగం. మొక్క మరియు జంతు జీవితం ప్రోటీన్లలో కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్‌కు కట్టుబడి ఉండే నైట్రోజన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. అదనంగా, నైట్రేట్‌లు (NO 3 –), నైట్రేట్‌లు (NO 2 –), సైనైడ్‌లు (CN –), నైట్రైడ్‌లు (N 3 –) మరియు అజైడ్‌లు (N 3 –) వంటి నత్రజని-కలిగిన అకర్బన సమ్మేళనాలు తెలుసు మరియు వీటిని పొందవచ్చు పెద్ద పరిమాణంలో).

చారిత్రక సూచన.

జీవితం మరియు దహన ప్రక్రియలను నిర్వహించడంలో వాతావరణం యొక్క పాత్రను అధ్యయనం చేయడానికి అంకితమైన A. లావోసియర్ యొక్క ప్రయోగాలు, వాతావరణంలో సాపేక్షంగా జడ పదార్ధం ఉనికిని నిర్ధారించాయి. దహన తర్వాత మిగిలి ఉన్న వాయువు యొక్క మౌళిక స్వభావాన్ని స్థాపించకుండా, లావోసియర్ దానిని అజోట్ అని పిలిచాడు, దీని అర్థం పురాతన గ్రీకులో "నిర్జీవం". 1772లో, ఎడిన్‌బర్గ్‌కు చెందిన D. రూథర్‌ఫోర్డ్ ఈ వాయువు ఒక మూలకం అని నిర్ధారించాడు మరియు దానిని "హానికరమైన గాలి" అని పిలిచాడు. నైట్రోజన్ యొక్క లాటిన్ పేరు గ్రీకు పదాల నైట్రాన్ మరియు నుండి వచ్చింది gen, అంటే "సాల్ట్‌పీటర్-ఫార్మింగ్".

నత్రజని స్థిరీకరణ మరియు నత్రజని చక్రం.

"నత్రజని స్థిరీకరణ" అనే పదం వాతావరణ నైట్రోజన్ N 2 ఫిక్సింగ్ ప్రక్రియను సూచిస్తుంది. ప్రకృతిలో, ఇది రెండు విధాలుగా జరుగుతుంది: బఠానీలు, క్లోవర్ మరియు సోయాబీన్స్ వంటి చిక్కుళ్ళు వాటి మూలాలపై నోడ్యూల్స్ పేరుకుపోతాయి, దీనిలో నైట్రోజన్-ఫిక్సింగ్ బ్యాక్టీరియా దానిని నైట్రేట్‌లుగా మారుస్తుంది లేదా వాతావరణ నత్రజని మెరుపు పరిస్థితులలో ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. S. Arrhenius ఈ విధంగా సంవత్సరానికి 400 మిలియన్ టన్నుల వరకు నత్రజని స్థిరపడుతుందని కనుగొన్నారు. వాతావరణంలో, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు వర్షపునీటితో కలిసి నైట్రిక్ మరియు నైట్రస్ ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తాయి. అదనంగా, వర్షం మరియు మంచుతో, సుమారుగా. 6700 గ్రా నత్రజని; మట్టికి చేరుకోవడం, అవి నైట్రేట్లు మరియు నైట్రేట్లుగా మారుతాయి. మొక్కల ప్రోటీన్లను రూపొందించడానికి మొక్కలు నైట్రేట్లను ఉపయోగిస్తాయి. జంతువులు, ఈ మొక్కలను తింటాయి, మొక్కల ప్రోటీన్ పదార్ధాలను సమీకరిస్తాయి మరియు వాటిని జంతు ప్రోటీన్లుగా మారుస్తాయి. జంతువులు మరియు మొక్కల మరణం తరువాత, అవి కుళ్ళిపోతాయి మరియు నత్రజని సమ్మేళనాలు అమ్మోనియాగా మారుతాయి. అమ్మోనియా రెండు విధాలుగా ఉపయోగించబడుతుంది: నైట్రేట్‌లను ఏర్పరచని బ్యాక్టీరియా దానిని మూలకాలకు విచ్ఛిన్నం చేస్తుంది, నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది మరియు ఇతర బ్యాక్టీరియా దాని నుండి నైట్రేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇవి ఇతర బ్యాక్టీరియా ద్వారా నైట్రేట్‌లుగా ఆక్సీకరణం చెందుతాయి. ప్రకృతిలో నత్రజని చక్రం లేదా నైట్రోజన్ చక్రం ఇలా జరుగుతుంది.

న్యూక్లియస్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ యొక్క నిర్మాణం.

ప్రకృతిలో నత్రజని యొక్క రెండు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లు ఉన్నాయి: ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 14 (7 ప్రోటాన్‌లు మరియు 7 న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది) మరియు 15 ద్రవ్యరాశి సంఖ్యతో (7 ప్రోటాన్‌లు మరియు 8 న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది). వాటి నిష్పత్తి 99.635:0.365, కాబట్టి నైట్రోజన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.008. అస్థిర నైట్రోజన్ ఐసోటోపులు 12 N, 13 N, 16 N, 17 N కృత్రిమంగా పొందబడ్డాయి. క్రమపద్ధతిలో, నైట్రోజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం క్రింది విధంగా ఉంటుంది: 1 లు 2 2లు 2 2p x 1 2పి వై 1 2p z 1 . పర్యవసానంగా, బయటి (రెండవ) ఎలక్ట్రాన్ షెల్ రసాయన బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొనగల 5 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది; నైట్రోజన్ ఆర్బిటాల్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కూడా అంగీకరించగలవు, అనగా. (-III) నుండి (V) వరకు ఆక్సీకరణ స్థితులతో సమ్మేళనాలు ఏర్పడటం సాధ్యమవుతుంది మరియు అవి తెలిసినవి.

పరమాణు నత్రజని.

గ్యాస్ సాంద్రత యొక్క నిర్ణయాల నుండి నైట్రోజన్ అణువు డయాటోమిక్ అని నిర్ధారించబడింది, అనగా. నత్రజని యొక్క పరమాణు సూత్రం Nє N (లేదా N 2). రెండు నైట్రోజన్ పరమాణువులు మూడు బయటి 2ని కలిగి ఉంటాయి p-ప్రతి అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు ట్రిపుల్ బాండ్‌ను ఏర్పరుస్తాయి: N::: N:, ఎలక్ట్రాన్ జతలను ఏర్పరుస్తాయి. కొలవబడిన N-N ఇంటర్‌టామిక్ దూరం 1.095 Å. హైడ్రోజన్ విషయంలో వలె ( సెం.మీ. హైడ్రోజన్), వివిధ అణు స్పిన్‌లతో నత్రజని అణువులు ఉన్నాయి - సిమెట్రిక్ మరియు యాంటిసిమెట్రిక్. సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, సిమెట్రిక్ మరియు యాంటిసిమెట్రిక్ రూపాల నిష్పత్తి 2:1. ఘన స్థితిలో, నత్రజని యొక్క రెండు మార్పులు అంటారు: a- క్యూబిక్ మరియు బి- పరివర్తన ఉష్ణోగ్రతతో షట్కోణ a ® బి–237.39° C. సవరణ బి–209.96° C వద్ద కరుగుతుంది మరియు 1 atm వద్ద –195.78° C వద్ద మరుగుతుంది ( సెం.మీ. పట్టిక 1)

ఒక మోల్ (28.016 గ్రా లేదా 6.023 హెచ్ 10 23 అణువులు) పరమాణు నత్రజని పరమాణువులు (N 2 2N) యొక్క డిస్సోసియేషన్ శక్తి సుమారు –225 కిలో కేలరీలు. అందువల్ల, అణు నత్రజని నిశ్శబ్ద విద్యుత్ ఉత్సర్గ సమయంలో ఏర్పడుతుంది మరియు పరమాణు నత్రజని కంటే రసాయనికంగా మరింత చురుకుగా ఉంటుంది.

రసీదు మరియు దరఖాస్తు.

మౌళిక నత్రజనిని పొందే పద్ధతి అవసరమైన స్వచ్ఛతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అమ్మోనియా సంశ్లేషణ కోసం నత్రజని భారీ పరిమాణంలో పొందబడుతుంది, అయితే నోబుల్ వాయువుల చిన్న మిశ్రమాలు ఆమోదయోగ్యమైనవి.

వాతావరణం నుండి నత్రజని.

ఆర్థికంగా, వాతావరణం నుండి నత్రజని విడుదల శుద్ధి చేయబడిన గాలిని ద్రవీకరించే పద్ధతి యొక్క తక్కువ ధర (నీటి ఆవిరి, CO 2, దుమ్ము మరియు ఇతర మలినాలను తొలగించడం) కారణంగా ఉంటుంది. అటువంటి గాలి యొక్క కుదింపు, శీతలీకరణ మరియు విస్తరణ యొక్క వరుస చక్రాలు దాని ద్రవీకరణకు దారితీస్తాయి. ఉష్ణోగ్రతలో నెమ్మదిగా పెరుగుదలతో ద్రవ గాలి పాక్షిక స్వేదనంకు లోబడి ఉంటుంది. నోబుల్ వాయువులు మొదట విడుదల చేయబడతాయి, తరువాత నైట్రోజన్ మరియు ద్రవ ఆక్సిజన్ మిగిలి ఉంటుంది. శుద్దీకరణ పునరావృతమయ్యే విభజన ప్రక్రియల ద్వారా సాధించబడుతుంది. ఈ పద్ధతి ఏటా అనేక మిలియన్ల టన్నుల నైట్రోజన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ప్రధానంగా అమ్మోనియా సంశ్లేషణ కోసం, ఇది పరిశ్రమ మరియు వ్యవసాయం కోసం వివిధ నత్రజని కలిగిన సమ్మేళనాల ఉత్పత్తి సాంకేతికతలో ఫీడ్‌స్టాక్. అదనంగా, ఆక్సిజన్ ఉనికి ఆమోదయోగ్యం కానప్పుడు శుద్ధి చేయబడిన నత్రజని వాతావరణం తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ప్రయోగశాల పద్ధతులు.

అమ్మోనియా లేదా అమ్మోనియం అయాన్‌ను ఆక్సీకరణం చేయడం ద్వారా నత్రజనిని వివిధ మార్గాల్లో ప్రయోగశాలలో చిన్న పరిమాణంలో పొందవచ్చు, ఉదాహరణకు:

నైట్రేట్ అయాన్‌తో అమ్మోనియం అయాన్ యొక్క ఆక్సీకరణ ప్రక్రియ చాలా సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది:

ఇతర పద్ధతులు కూడా తెలుసు - వేడిచేసినప్పుడు అజైడ్‌ల కుళ్ళిపోవడం, రాగి (II) ఆక్సైడ్‌తో అమ్మోనియా కుళ్ళిపోవడం, సల్ఫామిక్ ఆమ్లం లేదా యూరియాతో నైట్రేట్‌ల సంకర్షణ:

అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అమ్మోనియా యొక్క ఉత్ప్రేరక విచ్ఛిన్నం కూడా నత్రజనిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది:

భౌతిక లక్షణాలు.

నత్రజని యొక్క కొన్ని భౌతిక లక్షణాలు పట్టికలో ఇవ్వబడ్డాయి. 1.

రసాయన లక్షణాలు.

ఇప్పటికే గుర్తించినట్లుగా, ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం యొక్క సాధారణ పరిస్థితులలో నత్రజని యొక్క ప్రధాన లక్షణం దాని జడత్వం లేదా తక్కువ రసాయన చర్య. నైట్రోజన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం 2 యొక్క ఎలక్ట్రాన్ జతను కలిగి ఉంటుంది లు-స్థాయి మరియు మూడు సగం నిండి 2 ఆర్-కక్ష్యలు, కాబట్టి ఒక నైట్రోజన్ అణువు నాలుగు ఇతర పరమాణువుల కంటే ఎక్కువ బంధించదు, అనగా. దాని సమన్వయ సంఖ్య నాలుగు. అణువు యొక్క చిన్న పరిమాణం దానితో అనుబంధించబడే అణువుల సంఖ్య లేదా అణువుల సమూహాలను కూడా పరిమితం చేస్తుంది. అందువల్ల, VA ఉప సమూహంలోని ఇతర సభ్యుల యొక్క అనేక సమ్మేళనాలు నత్రజని సమ్మేళనాల మధ్య సారూప్యతలను కలిగి ఉండవు లేదా సారూప్య నత్రజని సమ్మేళనాలు అస్థిరంగా మారతాయి. కాబట్టి, PCl 5 స్థిరమైన సమ్మేళనం, కానీ NCl 5 ఉనికిలో లేదు. ఒక నైట్రోజన్ అణువు మరొక నత్రజని అణువుతో బంధించగలదు, హైడ్రాజైన్ N 2 H 4 మరియు మెటల్ అజైడ్స్ MN 3 వంటి చాలా స్థిరమైన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ రకమైన బంధం రసాయన మూలకాలకు అసాధారణమైనది (కార్బన్ మరియు సిలికాన్ మినహా). అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, నత్రజని అనేక లోహాలతో చర్య జరిపి, పాక్షికంగా అయానిక్ నైట్రైడ్స్ Mను ఏర్పరుస్తుంది. xఎన్ వై. ఈ సమ్మేళనాలలో, నత్రజని ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడుతుంది. పట్టికలో టేబుల్ 2 ఆక్సీకరణ స్థితులను మరియు సంబంధిత సమ్మేళనాల ఉదాహరణలను చూపుతుంది.

నైట్రైడ్స్.

నత్రజని యొక్క సమ్మేళనాలు ఎక్కువ ఎలక్ట్రోపోజిటివ్ మూలకాలు, లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలు - నైట్రైడ్లు - కార్బైడ్లు మరియు హైడ్రైడ్లను పోలి ఉంటాయి. M-N బంధం యొక్క స్వభావాన్ని బట్టి వాటిని అయానిక్, సమయోజనీయ మరియు మధ్యంతర రకం బంధంతో విభజించవచ్చు. నియమం ప్రకారం, ఇవి స్ఫటికాకార పదార్థాలు.

అయానిక్ నైట్రైడ్లు.

ఈ సమ్మేళనాలలోని బంధం N3- అయాన్‌ను రూపొందించడానికి మెటల్ నుండి నైట్రోజన్‌కు ఎలక్ట్రాన్‌ల బదిలీని కలిగి ఉంటుంది. ఇటువంటి నైట్రైడ్‌లలో Li 3 N, Mg 3 N 2, Zn 3 N 2 మరియు Cu 3 N 2 ఉన్నాయి. లిథియం కాకుండా, ఇతర క్షార లోహాలు నైట్రైడ్‌ల యొక్క IA ఉప సమూహాలను ఏర్పరచవు. అయానిక్ నైట్రైడ్‌లు అధిక ద్రవీభవన బిందువులను కలిగి ఉంటాయి మరియు NH 3 మరియు మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్‌లను ఏర్పరచడానికి నీటితో చర్య జరుపుతాయి.

సమయోజనీయ నైట్రైడ్లు.

నైట్రోజన్ ఎలక్ట్రాన్లు నత్రజని నుండి మరొక పరమాణువుకు బదిలీ చేయకుండా మరొక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్లతో కలిసి బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొన్నప్పుడు, సమయోజనీయ బంధంతో నైట్రైడ్లు ఏర్పడతాయి. హైడ్రోజన్ నైట్రైడ్‌లు (అమోనియా మరియు హైడ్రాజైన్ వంటివి) పూర్తిగా సమయోజనీయంగా ఉంటాయి, అలాగే నైట్రోజన్ హాలైడ్‌లు (NF 3 మరియు NCl 3). సమయోజనీయ నైట్రైడ్‌లలో, ఉదాహరణకు, Si 3 N 4, P 3 N 5 మరియు BN - అత్యంత స్థిరమైన తెల్లని పదార్థాలు, మరియు BN రెండు అలోట్రోపిక్ మార్పులను కలిగి ఉంటాయి: షట్కోణ మరియు డైమండ్ లాంటివి. రెండోది అధిక పీడనాలు మరియు ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఏర్పడుతుంది మరియు వజ్రానికి దగ్గరగా ఉండే కాఠిన్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

ఇంటర్మీడియట్ రకం బంధంతో నైట్రైడ్స్.

పరివర్తన మూలకాలు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద NH 3తో చర్య జరిపి అసాధారణమైన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి, దీనిలో నైట్రోజన్ పరమాణువులు క్రమం తప్పకుండా ఉండే లోహ పరమాణువుల మధ్య పంపిణీ చేయబడతాయి. ఈ సమ్మేళనాలలో స్పష్టమైన ఎలక్ట్రాన్ స్థానభ్రంశం లేదు. ఇటువంటి నైట్రైడ్‌ల ఉదాహరణలు Fe 4 N, W 2 N, Mo 2 N, Mn 3 N 2. ఈ సమ్మేళనాలు సాధారణంగా పూర్తిగా జడత్వం మరియు మంచి విద్యుత్ వాహకత కలిగి ఉంటాయి.

నైట్రోజన్ యొక్క హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు.

నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ ప్రతిస్పందించి అస్పష్టంగా హైడ్రోకార్బన్‌లను పోలి ఉండే సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. హైడ్రోజన్ నైట్రేట్ల స్థిరత్వం గొలుసులో పెరుగుతున్న నైట్రోజన్ పరమాణువుల సంఖ్యతో తగ్గుతుంది, హైడ్రోకార్బన్‌లకు విరుద్ధంగా, ఇవి పొడవైన గొలుసులలో స్థిరంగా ఉంటాయి. అత్యంత ముఖ్యమైన హైడ్రోజన్ నైట్రైడ్‌లు అమ్మోనియా NH 3 మరియు హైడ్రాజైన్ N 2 H 4. వీటిలో హైడ్రోనిట్రిక్ యాసిడ్ HNNN (HN 3) కూడా ఉంది.

అమ్మోనియా NH3.

ఆధునిక ఆర్థిక వ్యవస్థ యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక ఉత్పత్తులలో అమ్మోనియా ఒకటి. 20వ శతాబ్దం చివరలో. USA సుమారుగా ఉత్పత్తి చేసింది. సంవత్సరానికి 13 మిలియన్ టన్నుల అమ్మోనియా (అన్‌హైడ్రస్ అమ్మోనియా పరంగా).

అణువుల నిర్మాణం.

NH 3 అణువు దాదాపు పిరమిడ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. H–N–H బాండ్ కోణం 107°, ఇది 109° టెట్రాహెడ్రల్ కోణానికి దగ్గరగా ఉంటుంది. ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జత జతచేయబడిన సమూహానికి సమానం, ఫలితంగా నత్రజని యొక్క సమన్వయ సంఖ్య 4 మరియు నత్రజని టెట్రాహెడ్రాన్ మధ్యలో ఉంటుంది.

అమ్మోనియా యొక్క లక్షణాలు.

నీటితో పోల్చితే అమ్మోనియా యొక్క కొన్ని భౌతిక లక్షణాలు పట్టికలో ఇవ్వబడ్డాయి. 3.

పరమాణు బరువుల సారూప్యత మరియు పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సారూప్యత ఉన్నప్పటికీ, అమ్మోనియా యొక్క మరిగే మరియు ద్రవీభవన బిందువులు నీటి కంటే చాలా తక్కువగా ఉంటాయి. ఇది అమోనియా (అటువంటి ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ బాండ్‌లను హైడ్రోజన్ బాండ్‌లు అంటారు) కంటే నీటిలోని ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ బంధాల సాపేక్షంగా ఎక్కువ బలంతో వివరించబడింది.

అమ్మోనియా ఒక ద్రావకం వలె.

ద్రవ అమ్మోనియా యొక్క అధిక విద్యుద్వాహక స్థిరాంకం మరియు ద్విధ్రువ క్షణం ధ్రువ లేదా అయానిక్ అకర్బన పదార్థాలకు ద్రావకం వలె ఉపయోగించడం సాధ్యపడుతుంది. అమ్మోనియా ద్రావకం నీరు మరియు ఇథైల్ ఆల్కహాల్ వంటి సేంద్రీయ ద్రావకాల మధ్య మధ్యస్థ స్థానాన్ని ఆక్రమిస్తుంది. క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు అమ్మోనియాలో కరిగి ముదురు నీలం రంగు ద్రావణాలను ఏర్పరుస్తాయి. పథకం ప్రకారం ద్రావణంలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క పరిష్కారం మరియు అయనీకరణం జరుగుతుందని భావించవచ్చు.

నీలం రంగు పరిష్కారం మరియు ఎలక్ట్రాన్ల కదలిక లేదా ద్రవంలో "రంధ్రాల" కదలికతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. ద్రవ అమ్మోనియాలో సోడియం యొక్క అధిక సాంద్రత వద్ద, ద్రావణం కాంస్య రంగును పొందుతుంది మరియు అధిక విద్యుత్ వాహకతను కలిగి ఉంటుంది. అమోనియా బాష్పీభవనం లేదా సోడియం క్లోరైడ్ జోడించడం ద్వారా అన్‌బౌండ్ క్షార లోహాన్ని అటువంటి ద్రావణం నుండి వేరు చేయవచ్చు. అమ్మోనియాలోని లోహాల పరిష్కారాలు మంచి తగ్గించే ఏజెంట్లు. ద్రవ అమ్మోనియాలో ఆటోయోనైజేషన్ జరుగుతుంది

నీటిలో జరిగే ప్రక్రియను పోలి ఉంటుంది:

రెండు వ్యవస్థల యొక్క కొన్ని రసాయన లక్షణాలు టేబుల్‌లో పోల్చబడ్డాయి. 4.

లిక్విడ్ అమ్మోనియా ద్రావకం వంటి కొన్ని సందర్భాల్లో ప్రయోజనాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే నీటితో భాగాలు వేగంగా సంకర్షణ చెందుతాయి (ఉదాహరణకు, ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు). ఉదాహరణకు, ద్రవ అమ్మోనియాలో, క్యాల్షియం KClతో చర్య జరిపి CaCl 2 మరియు K ఏర్పడుతుంది, ఎందుకంటే CaCl 2 ద్రవ అమ్మోనియాలో కరగదు మరియు K కరుగుతుంది మరియు ప్రతిచర్య పూర్తిగా కొనసాగుతుంది. నీటిలో, నీటితో Ca ​​యొక్క వేగవంతమైన పరస్పర చర్య కారణంగా ఇటువంటి ప్రతిచర్య అసాధ్యం.

అమ్మోనియా ఉత్పత్తి.

వాయు NH 3 అమ్మోనియం లవణాల నుండి బలమైన బేస్ చర్యలో విడుదల చేయబడుతుంది, ఉదాహరణకు, NaOH:

ప్రయోగశాల పరిస్థితులలో పద్ధతి వర్తిస్తుంది. చిన్న-స్థాయి అమ్మోనియా ఉత్పత్తి Mg 3 N 2 వంటి నైట్రైడ్‌ల జలవిశ్లేషణపై కూడా ఆధారపడి ఉంటుంది. కాల్షియం సైనమైడ్ CaCN 2 నీటితో సంకర్షణ చెందేటప్పుడు కూడా అమ్మోనియాను ఏర్పరుస్తుంది. అమ్మోనియాను ఉత్పత్తి చేయడానికి ప్రధాన పారిశ్రామిక పద్ధతి అధిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద వాతావరణ నత్రజని మరియు హైడ్రోజన్ నుండి ఉత్ప్రేరక సంశ్లేషణ:

ఈ సంశ్లేషణ కోసం హైడ్రోజన్ హైడ్రోకార్బన్‌ల యొక్క థర్మల్ క్రాకింగ్, బొగ్గు లేదా ఇనుముపై నీటి ఆవిరి చర్య, నీటి ఆవిరితో ఆల్కహాల్‌ల కుళ్ళిపోవడం లేదా నీటి విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందబడుతుంది. అమ్మోనియా సంశ్లేషణ కోసం అనేక పేటెంట్లు పొందబడ్డాయి, ప్రక్రియ పరిస్థితులలో (ఉష్ణోగ్రత, పీడనం, ఉత్ప్రేరకం) భిన్నంగా ఉంటాయి. బొగ్గు యొక్క ఉష్ణ స్వేదనం ద్వారా పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి ఒక పద్ధతి ఉంది. F. హేబర్ మరియు K. బాష్ పేర్లు అమ్మోనియా సంశ్లేషణ యొక్క సాంకేతిక అభివృద్ధికి సంబంధించినవి.

అమ్మోనియా యొక్క రసాయన లక్షణాలు.

పట్టికలో పేర్కొన్న ప్రతిచర్యలకు అదనంగా. 4, అమ్మోనియా నీటితో చర్య జరిపి NH 3 N H 2 O సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది తరచుగా పొరపాటున అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ NH 4 OHగా పరిగణించబడుతుంది; నిజానికి, పరిష్కారంలో NH 4 OH ఉనికి నిరూపించబడలేదు. అమ్మోనియా యొక్క సజల ద్రావణం ("అమ్మోనియా") ప్రధానంగా NH 3, H 2 O మరియు విచ్ఛేదనం సమయంలో ఏర్పడిన NH 4 + మరియు OH - అయాన్ల యొక్క చిన్న సాంద్రతలను కలిగి ఉంటుంది.

అమ్మోనియా యొక్క ప్రాథమిక స్వభావం నత్రజని యొక్క ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జత ఉండటం ద్వారా వివరించబడింది:NH 3 . కాబట్టి, NH 3 అనేది లూయిస్ బేస్, ఇది అత్యధిక న్యూక్లియోఫిలిక్ చర్యను కలిగి ఉంటుంది, ఇది ప్రోటాన్ లేదా హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క కేంద్రకంతో అనుబంధం రూపంలో వ్యక్తమవుతుంది:

ఎలక్ట్రాన్ జత (ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ సమ్మేళనం)ని అంగీకరించగల ఏదైనా అయాన్ లేదా అణువు ఒక సమన్వయ సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరచడానికి NH 3తో చర్య జరుపుతుంది. ఉదాహరణకి:

చిహ్నం M n+ పరివర్తన మెటల్ అయాన్‌ను సూచిస్తుంది (ఆవర్తన పట్టిక యొక్క B-ఉప సమూహం, ఉదాహరణకు, Cu 2+, Mn 2+, మొదలైనవి). అమ్మోనియం నైట్రేట్ NH 4 NO 3, అమ్మోనియం క్లోరైడ్ NH 4 Cl, అమ్మోనియం సల్ఫేట్ (NH 4) 2 SO 4, ఫాస్ఫేట్ అమ్మోనియం (NH 4) వంటి అమ్మోనియం లవణాలను ఏర్పరచడానికి సజల ద్రావణంలో ఏదైనా ప్రోటిక్ (అంటే H-కలిగిన) ఆమ్లం అమ్మోనియాతో చర్య జరుపుతుంది. 4) 3 PO 4. ఈ లవణాలు వ్యవసాయంలో నత్రజనిని మట్టిలోకి ప్రవేశపెట్టడానికి ఎరువులుగా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు. అమ్మోనియం నైట్రేట్ చవకైన పేలుడు పదార్థంగా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది; ఇది మొదట పెట్రోలియం ఇంధనంతో (డీజిల్ ఆయిల్) ఉపయోగించబడింది. అమ్మోనియా యొక్క సజల ద్రావణం నేరుగా మట్టిలోకి లేదా నీటిపారుదల నీటితో ఉపయోగించబడుతుంది. అమ్మోనియా మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ నుండి సంశ్లేషణ ద్వారా పొందిన యూరియా NH 2 CONH 2 కూడా ఒక ఎరువు. అమ్మోనియా వాయువు Na మరియు K వంటి లోహాలతో చర్య జరిపి అమైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:

అమ్మోనియా హైడ్రైడ్‌లు మరియు నైట్రైడ్‌లతో చర్య జరిపి అమైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:

ఆల్కలీ మెటల్ అమైడ్‌లు (ఉదాహరణకు, NaNH 2) వేడిచేసినప్పుడు N 2 Oతో చర్య జరిపి, అజైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి:

వాయు NH 3 అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద హెవీ మెటల్ ఆక్సైడ్‌లను లోహాలకు తగ్గిస్తుంది, స్పష్టంగా అమ్మోనియా N 2 మరియు H 2లుగా కుళ్ళిపోవడం వల్ల ఏర్పడిన హైడ్రోజన్ కారణంగా:

NH 3 అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువులను హాలోజన్ ద్వారా భర్తీ చేయవచ్చు. అయోడిన్ NH 3 యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంతో చర్య జరుపుతుంది, NI 3 కలిగిన పదార్ధాల మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ పదార్ధం చాలా అస్థిరంగా ఉంటుంది మరియు స్వల్పంగానైనా యాంత్రిక ప్రభావంతో పేలుతుంది. NH 3 Cl 2తో చర్య జరిపినప్పుడు, క్లోరమైన్‌లు NCl 3, NHCl 2 మరియు NH 2 Cl ఏర్పడతాయి. అమ్మోనియా సోడియం హైపోక్లోరైట్ NaOCl (NaOH మరియు Cl 2 నుండి ఏర్పడింది)కి గురైనప్పుడు, తుది ఉత్పత్తి హైడ్రాజైన్:

హైడ్రాజిన్.

పైన పేర్కొన్న ప్రతిచర్యలు N 2 H 4 P H 2 O కూర్పుతో హైడ్రాజైన్ మోనోహైడ్రేట్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఒక పద్ధతి. బావో లేదా ఇతర నీటిని తొలగించే పదార్థాలతో మోనోహైడ్రేట్ యొక్క ప్రత్యేక స్వేదనం ద్వారా అన్‌హైడ్రస్ హైడ్రాజైన్ ఏర్పడుతుంది. హైడ్రాజైన్ యొక్క లక్షణాలు హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ H 2 O 2కి కొద్దిగా సమానంగా ఉంటాయి. స్వచ్ఛమైన అన్‌హైడ్రస్ హైడ్రాజైన్ రంగులేని, హైగ్రోస్కోపిక్ ద్రవం, 113.5° C వద్ద మరిగేది; నీటిలో బాగా కరిగిపోతుంది, బలహీనమైన ఆధారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది

ఆమ్ల వాతావరణంలో (H +), హైడ్రాజైన్ + X - రకం కరిగే హైడ్రాజోనియం లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. హైడ్రాజైన్ మరియు దాని కొన్ని ఉత్పన్నాలు (మిథైల్‌హైడ్రాజైన్ వంటివి) ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిస్పందించే సౌలభ్యం దానిని ద్రవ రాకెట్ ఇంధనంలో ఒక భాగం వలె ఉపయోగించడానికి అనుమతిస్తుంది. హైడ్రాజైన్ మరియు దాని అన్ని ఉత్పన్నాలు అత్యంత విషపూరితమైనవి.

నైట్రోజన్ ఆక్సయిడ్స్.

ఆక్సిజన్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలలో, నైట్రోజన్ అన్ని ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది, ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2 (N 2 O 4), N 2 O 5. నైట్రోజన్ పెరాక్సైడ్లు (NO 3, NO 4) ఏర్పడటంపై చాలా తక్కువ సమాచారం ఉంది. 2HNO2. స్వచ్ఛమైన N 2 O 3ని తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నీలిరంగు ద్రవంగా పొందవచ్చు (-20

గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, NO 2 అనేది ముదురు గోధుమ రంగు వాయువు, ఇది జతకాని ఎలక్ట్రాన్ ఉనికి కారణంగా అయస్కాంత లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. 0 ° C కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, NO 2 అణువు డైనిట్రోజెన్ టెట్రాక్సైడ్‌గా మారుతుంది మరియు –9.3 ° C వద్ద, డైమెరైజేషన్ పూర్తిగా జరుగుతుంది: 2NO 2 N 2 O 4. ద్రవ స్థితిలో, 1% NO 2 మాత్రమే డైమెరైజ్ చేయబడదు మరియు 100 ° C వద్ద 10% N 2 O 4 డైమర్ రూపంలో ఉంటుంది.

NO 2 (లేదా N 2 O 4) వెచ్చని నీటిలో నైట్రిక్ యాసిడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది: 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO. పారిశ్రామికంగా ముఖ్యమైన ఉత్పత్తి - నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తిలో మధ్యంతర దశగా NO 2 సాంకేతికత చాలా ముఖ్యమైనది.

నైట్రిక్ ఆక్సైడ్(V)

N2O5( కాలం చెల్లిన. నైట్రిక్ అన్‌హైడ్రైడ్) అనేది ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్ P 4 O 10 సమక్షంలో నైట్రిక్ యాసిడ్‌ను డీహైడ్రేట్ చేయడం ద్వారా పొందిన తెల్లటి స్ఫటికాకార పదార్థం:

నైట్రస్ యాసిడ్

HNO 2 స్వచ్ఛమైన రూపంలో లేదు, అయినప్పటికీ, బేరియం నైట్రేట్‌కు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని జోడించడం ద్వారా దాని తక్కువ సాంద్రత యొక్క సజల ద్రావణాలు ఏర్పడతాయి:

NO మరియు NO 2 (లేదా N 2 O 3) యొక్క ఈక్విమోలార్ మిశ్రమం నీటిలో కరిగినప్పుడు నైట్రస్ ఆమ్లం కూడా ఏర్పడుతుంది. నైట్రస్ ఆమ్లం ఎసిటిక్ ఆమ్లం కంటే కొంచెం బలంగా ఉంటుంది. అందులో నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +3 (దాని నిర్మాణం H–O–N=O), అనగా. అది ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండూ కావచ్చు. తగ్గించే ఏజెంట్ల ప్రభావంతో ఇది సాధారణంగా NOకి తగ్గించబడుతుంది మరియు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు అది నైట్రిక్ యాసిడ్‌కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.

నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో లోహాలు లేదా అయోడైడ్ అయాన్ వంటి కొన్ని పదార్ధాల కరిగిపోయే రేటు అశుద్ధంగా ఉన్న నైట్రస్ ఆమ్లం యొక్క గాఢతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. నైట్రస్ యాసిడ్ లవణాలు - నైట్రేట్లు - సిల్వర్ నైట్రేట్ మినహా నీటిలో బాగా కరిగిపోతాయి. నానో 2 రంగుల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది.

నైట్రిక్ ఆమ్లం

HNO 3 ప్రధాన రసాయన పరిశ్రమ యొక్క అతి ముఖ్యమైన అకర్బన ఉత్పత్తులలో ఒకటి. ఇది పేలుడు పదార్థాలు, ఎరువులు, పాలిమర్‌లు మరియు ఫైబర్‌లు, రంగులు, ఫార్మాస్యూటికల్‌లు మొదలైన అనేక ఇతర అకర్బన మరియు సేంద్రీయ పదార్థాల సాంకేతికతలలో ఉపయోగించబడుతుంది.

సాహిత్యం:

నైట్రోజనిస్ట్ డైరెక్టరీ. M., 1969
నెక్రాసోవ్ B.V. సాధారణ రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. M., 1973
నత్రజని స్థిరీకరణ సమస్యలు. అకర్బన మరియు భౌతిక రసాయన శాస్త్రం. M., 1982

నైట్రోజన్ అనేది మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7 మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.00674. ఈ మూలకం ఏ లక్షణాలను కలిగి ఉంది?

నత్రజని యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

నత్రజని ఒక డయాటోమిక్ వాయువు, వాసన లేని, రంగులేని మరియు రుచిలేనిది. వాతావరణ పీడనం వద్ద నత్రజని యొక్క మరిగే స్థానం -195.8 డిగ్రీలు, ద్రవీభవన స్థానం -209.9 డిగ్రీలు. 20 డిగ్రీల వద్ద నీటిలో ద్రావణీయత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది - 15.4 ml / l.

అన్నం. 1. నైట్రోజన్ అణువు.

వాతావరణ నైట్రోజన్ రెండు ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది: 14N (99.64%) మరియు 15N (0.36%). నైట్రోజన్ 13N మరియు 16N యొక్క రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్‌లు కూడా అంటారు.

మూలకం "నత్రజని" పేరు యొక్క అనువాదం ప్రాణములేనిది. ఈ పేరు నత్రజని సాధారణ పదార్ధంగా వర్తిస్తుంది, కానీ కట్టుబడి ఉన్న స్థితిలో ఇది జీవితంలోని ప్రధాన అంశాలలో ఒకటి మరియు ప్రోటీన్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, విటమిన్లు మొదలైన వాటిలో భాగం.

నత్రజని యొక్క రసాయన లక్షణాలు

నత్రజని అణువులో, రసాయన బంధం మూడు సాధారణ జతల p-ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా నిర్వహించబడుతుంది, వీటిలో కక్ష్యలు x, y, z అక్షాల వెంట దర్శకత్వం వహించబడతాయి.

చేరిన పరమాణువుల కేంద్రాలను కలిపే రేఖ వెంట కక్ష్యలను అతివ్యాప్తి చేయడం ద్వారా ఏర్పడే సమయోజనీయ బంధాన్ని q-బంధం అంటారు.

చేరిన పరమాణువుల కేంద్రాలను కలిపే రేఖకు ఇరువైపులా ఉన్న కక్ష్యలు అతివ్యాప్తి చెందినప్పుడు ఏర్పడే సమయోజనీయ బంధాన్ని n-బంధం అంటారు. నైట్రోజన్ అణువు ఒక q-బంధాన్ని మరియు రెండు p-బంధాలను కలిగి ఉంటుంది.

అన్నం. 2. నత్రజని అణువులో బంధాలు.

మాలిక్యులర్ నైట్రోజన్ అనేది రసాయనికంగా క్రియారహిత పదార్థం, ఇది నత్రజని అణువుల మధ్య ట్రిపుల్ బాండ్ మరియు దాని చిన్న పొడవు ద్వారా వివరించబడింది.

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, నత్రజని లిథియంతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:

6Li+N 2 =2Li 3 N (లిథియం నైట్రేట్)

అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, అణువుల మధ్య బంధాలు బలహీనపడతాయి మరియు నత్రజని మరింత రియాక్టివ్‌గా మారుతుంది. వేడిచేసినప్పుడు, ఇది ఇతర లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది, ఉదాహరణకు మెగ్నీషియం, కాల్షియం, అల్యూమినియంతో నైట్రైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

3Ca+N2 =Ca3N2

హాట్ కోక్ ద్వారా నత్రజనిని పంపడం ద్వారా, నత్రజని మరియు కార్బన్ సమ్మేళనం లభిస్తుంది - సైనోజెన్.

అన్నం. 3. డిసియాన్ ఫార్ములా.

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్‌తో, నైట్రోజన్ కూడా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అల్యూమినియం నైట్రైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

Al 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,

మరియు సోడా మరియు బొగ్గుతో - సోడియం సైనైడ్:

Na 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO

నీటితో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు, చాలా నైట్రైడ్‌లు పూర్తిగా జలవిశ్లేషణ చెంది అమ్మోనియా మరియు మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తాయి:

Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3

ఎలక్ట్రిక్ ఆర్క్ (3000-4000 డిగ్రీలు) ఉష్ణోగ్రత వద్ద, నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది :. అందుకున్న మొత్తం రేటింగ్‌లు: 224.