సోడియం ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ప్రకృతిలో సోడియం (భూమి పొరలో 2.6%)

ఉపన్యాసం రూపురేఖలు:

1. ప్రకృతిలో సోడియం పంపిణీ.

2. చారిత్రక నేపథ్యం.

3. సోడియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

4. 4.సోడియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

5. సోడియం పొందడం.

6. 6.సోడియం పొందడం.

సోడియం(నాట్రియం), Na, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం I యొక్క రసాయన మూలకం: పరమాణు సంఖ్య 11, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 22.9898; గాలిలో ఉపరితలం నుండి త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందే వెండి-తెలుపు మృదువైన లోహం. సహజ మూలకం ఒక స్థిరమైన ఐసోటోప్‌ను కలిగి ఉంటుంది, 23 Na.

చారిత్రక సూచన. సోడియం యొక్క సహజ సమ్మేళనాలు - టేబుల్ ఉప్పు NaCl, సోడా Na 2 CO 3 - పురాతన కాలం నుండి తెలిసినవి. "సోడియం" అనే పేరు అరబిక్ నాట్రున్, గ్రీకు నుండి వచ్చింది. నైట్రాన్, నిజానికి సహజ సోడాను సూచిస్తారు. ఇప్పటికే 18వ శతాబ్దంలో, రసాయన శాస్త్రవేత్తలకు అనేక ఇతర సోడియం సమ్మేళనాలు తెలుసు. అయితే, లోహాన్ని 1807లో G. డేవి కాస్టిక్ సోడా NaOH యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా మాత్రమే పొందారు. UK, USA, ఫ్రాన్స్‌లో, మూలకాన్ని సోడియం అని పిలుస్తారు (స్పానిష్ పదం సోడా - సోడా నుండి), ఇటలీలో - సోడియో.

వ్యాపించడంnప్రకృతిలో కర్ణిక.

సోడియం భూమి యొక్క క్రస్ట్ ఎగువ భాగంలో ఒక సాధారణ మూలకం. లిథోస్పియర్‌లో దాని సగటు కంటెంట్ ద్రవ్యరాశి ప్రకారం 2.5%, ఆమ్ల అగ్ని శిలలలో (గ్రానైట్‌లు మరియు ఇతరులు) 2.77, ప్రాథమిక శిలలలో (బసాల్ట్‌లు మరియు ఇతరులు) 1.94, అల్ట్రాబేసిక్ రాళ్లలో (మాంటిల్ రాళ్లు) 0.57. Na + మరియు Ca 2+ యొక్క ఐసోమార్ఫిజం కారణంగా, వాటి అయానిక్ రేడియాల సామీప్యత కారణంగా, సోడియం-కాల్షియం ఫెల్డ్‌స్పార్స్ (ప్లాజియోక్లాసెస్) అగ్ని శిలలలో ఏర్పడతాయి. బయోస్పియర్‌లో సోడియం యొక్క పదునైన భేదం ఉంది: అవక్షేపణ శిలలు, సగటున, సోడియంలో క్షీణించాయి (క్లేస్ మరియు షేల్స్‌లో 0.66%); చాలా నేలల్లో (సగటు 0.63%) తక్కువగా ఉంటుంది. సోడియం ఖనిజాల మొత్తం సంఖ్య 222. Na అనేది ఖండాలలో బలహీనంగా ఉంచబడుతుంది మరియు నదుల ద్వారా సముద్రాలు మరియు మహాసముద్రాలకు తీసుకురాబడుతుంది, ఇక్కడ దాని సగటు కంటెంట్ 1.035% (Na అనేది సముద్రపు నీటిలో ప్రధాన లోహ మూలకం). బాష్పీభవన సమయంలో, సోడియం లవణాలు తీర సముద్ర మడుగులలో, అలాగే స్టెప్పీలు మరియు ఎడారుల ఖండాంతర సరస్సులలో నిక్షిప్తం చేయబడతాయి, ఉప్పు-బేరింగ్ శిలల పొరలను ఏర్పరుస్తాయి. సోడియం మరియు దాని సమ్మేళనాలకు మూలం అయిన ప్రధాన ఖనిజాలు హాలైట్ (రాక్ సాల్ట్) NaCl, చిలీ సాల్ట్‌పీటర్ NaNO 3, థెనార్డైట్ Na 2 SO 4, మిరాబిలైట్ Na 2 SO 4 10H 2 O, ట్రోనా NaH(CO 3) 2 2H 2 O Na ఒక ముఖ్యమైన జీవ మూలకం, జీవ పదార్థం సగటున 0.02% Na కలిగి ఉంటుంది; మొక్కలలో కంటే జంతువులలో ఇది ఎక్కువ.

భౌతిక లక్షణాలుnకర్ణిక

సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సోడియం క్యూబిక్ లాటిస్‌లో స్ఫటికీకరిస్తుంది, a = 4.28 Å. పరమాణు వ్యాసార్థం 1.86Å, అయానిక్ వ్యాసార్థం Na+ 0.92Å. సాంద్రత 0.968 g/cm 3 (19.7 °C), ద్రవీభవన స్థానం 97.83 °C, మరిగే స్థానం 882.9 °C; నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం (20 °C) 1.23 10 3 J/(kg K) లేదా 0.295 cal/(g deg); ఉష్ణ వాహకత గుణకం 1.32·10 2 W/(m·K) లేదా 0.317 cal/(cm·sec·deg); సరళ విస్తరణ యొక్క ఉష్ణోగ్రత గుణకం (20 °C) 7.1·10 -5; ఎలక్ట్రికల్ రెసిస్టివిటీ (0 °C) 4.3·10 -8 ohm·m (4.3·10 -6 ohm·cm). సోడియం పారా అయస్కాంతం, నిర్దిష్ట అయస్కాంత ససెప్టబిలిటీ +9.2·10 -6; చాలా ప్లాస్టిక్ మరియు మృదువైన (సులభంగా ఒక కత్తితో కట్).

రసాయన లక్షణాలుnకర్ణిక

సోడియం యొక్క సాధారణ ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత -2.74 V; మెల్ట్‌లో ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ -2.4 V. సోడియం ఆవిరి జ్వాలకి ప్రకాశవంతమైన పసుపు రంగును కలిగి ఉంటుంది. అణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల ఆకృతీకరణ 3s 1; తెలిసిన అన్ని సమ్మేళనాలలో, సోడియం మోనోవాలెంట్. దీని రసాయన చర్య చాలా ఎక్కువ. ఆక్సిజన్‌తో నేరుగా పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, పరిస్థితులపై ఆధారపడి, Na 2 O ఆక్సైడ్ లేదా Na 2 O 2 పెరాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది - రంగులేని స్ఫటికాకార పదార్థాలు. నీటితో, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH మరియు H 2ను ఏర్పరుస్తుంది; ప్రతిచర్య పేలుడుతో కూడి ఉండవచ్చు. ఖనిజ ఆమ్లాలు సోడియంతో సంబంధిత నీటిలో కరిగే లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి, అయితే, 98-100% సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లానికి సంబంధించి సోడియం సాపేక్షంగా జడమైనది.

హైడ్రోజన్‌తో సోడియం యొక్క ప్రతిచర్య 200 °C వద్ద ప్రారంభమవుతుంది మరియు రంగులేని హైగ్రోస్కోపిక్ స్ఫటికాకార పదార్ధం NaH హైడ్రైడ్ ఉత్పత్తికి దారితీస్తుంది. సోడియం సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా ఫ్లోరిన్ మరియు క్లోరిన్‌తో నేరుగా ప్రతిస్పందిస్తుంది, బ్రోమిన్‌తో - వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే; అయోడిన్‌తో ప్రత్యక్ష పరస్పర చర్య గమనించబడదు. ఇది సల్ఫర్‌తో హింసాత్మకంగా స్పందించి, సోడియం సల్ఫైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది; నిశ్శబ్ద విద్యుత్ ఉత్సర్గ రంగంలో నత్రజనితో సోడియం ఆవిరి యొక్క పరస్పర చర్య Na 3 N నైట్రైడ్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది మరియు 800-900 ° C వద్ద కార్బన్‌తో - Na ఉత్పత్తికి దారితీస్తుంది. 2 సి 2 కార్బైడ్.

సోడియం ద్రవ అమ్మోనియాలో కరిగిపోతుంది (0°C వద్ద 100 గ్రా NH 3కి 34.6 గ్రా) అమ్మోనియా కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. 300-350 °C వద్ద కరిగిన సోడియం ద్వారా వాయు అమ్మోనియాను పంపినప్పుడు, సోడియం అమైన్ NaNH 2 ఏర్పడుతుంది - ఇది రంగులేని స్ఫటికాకార పదార్థం, ఇది నీటి ద్వారా సులభంగా కుళ్ళిపోతుంది. పెద్ద సంఖ్యలో ఆర్గానోసోడియం సమ్మేళనాలు అంటారు, ఇవి రసాయన లక్షణాలలో ఆర్గానోలిథియం సమ్మేళనాలకు చాలా పోలి ఉంటాయి, కానీ రియాక్టివిటీలో వాటి కంటే మెరుగైనవి. ఆర్గానోసోడియం సమ్మేళనాలను సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఆల్కైలేటింగ్ ఏజెంట్లుగా ఉపయోగిస్తారు.

సోడియం అనేక ఆచరణాత్మకంగా ముఖ్యమైన మిశ్రమాలలో ఒక భాగం. Na-K మిశ్రమాలు, దాదాపు 25 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద 40-90% K (ద్రవ్యరాశి ద్వారా) కలిగి ఉంటాయి, ఇవి వెండి-తెలుపు ద్రవాలు, ఇవి అధిక రసాయనికంగా రియాక్టివ్ మరియు గాలిలో మండేవి. ద్రవ Na-K మిశ్రమాల యొక్క విద్యుత్ వాహకత మరియు ఉష్ణ వాహకత Na మరియు K యొక్క సంబంధిత విలువల కంటే తక్కువగా ఉంటాయి. సోడియం సమ్మేళనాలు మెటాలిక్ సోడియంను పాదరసంలోకి ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా సులభంగా పొందవచ్చు; సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద 2.5% Na (బరువు ద్వారా) కంటే ఎక్కువ కంటెంట్‌తో అవి ఇప్పటికే ఘనపదార్థాలు.

రసీదుnకర్ణిక.

సోడియం ఉత్పత్తికి ప్రధాన పారిశ్రామిక పద్ధతి KCl, NaF, CaCl 2 మరియు ఇతర సంకలితాలను కలిగి ఉన్న కరిగిన NaCl ఉప్పు యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ, ఇది ఉప్పు ద్రవీభవన స్థానాన్ని 575-585 °Cకి తగ్గిస్తుంది. NaCl (801 °C) యొక్క ద్రవీభవన బిందువులు మరియు Na (882.9 °C) యొక్క మరిగే బిందువులు చాలా దగ్గరగా ఉన్నందున స్వచ్ఛమైన NaCl యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ బాష్పీభవనం నుండి సోడియం యొక్క పెద్ద నష్టాలకు దారి తీస్తుంది. విద్యుద్విశ్లేషణ డయాఫ్రాగమ్‌తో ఎలక్ట్రోలైజర్‌లలో నిర్వహించబడుతుంది, కాథోడ్‌లు ఇనుము లేదా రాగితో తయారు చేయబడతాయి, యానోడ్‌లు గ్రాఫైట్‌తో తయారు చేయబడతాయి. క్లోరిన్ సోడియంతో ఏకకాలంలో ఉత్పత్తి అవుతుంది. సోడియం పొందే పాత పద్ధతి కరిగిన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ, ఇది NaCl కంటే చాలా ఖరీదైనది, కానీ విద్యుద్విశ్లేషణ తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద (320-330 ° C) కుళ్ళిపోతుంది.

అప్లికేషన్nకర్ణిక.

సోడియం మరియు దాని మిశ్రమాలు 450-650 °C పరిధిలో ఏకరీతి వేడెక్కడం అవసరమయ్యే ప్రక్రియలకు శీతలకరణిగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి - విమాన ఇంజిన్ వాల్వ్‌లలో మరియు ముఖ్యంగా అణు విద్యుత్ ప్లాంట్లలో. తరువాతి సందర్భంలో, Na-K మిశ్రమాలు ద్రవ లోహ శీతలకరణిగా పనిచేస్తాయి (రెండు మూలకాలు Na 0.49 బార్న్ కోసం చిన్న థర్మల్ న్యూట్రాన్ శోషణ క్రాస్ సెక్షన్‌లను కలిగి ఉంటాయి); ఈ మిశ్రమాలు అధిక మరిగే పాయింట్లు మరియు ఉష్ణ బదిలీ గుణకాలతో వర్గీకరించబడతాయి మరియు నిర్మాణ పదార్థాలతో సంకర్షణ చెందవు. అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద పవర్ ప్లాంట్లలో అభివృద్ధి చెందుతుంది. NaPb సమ్మేళనం (బరువు ద్వారా 10% Na) అత్యంత ప్రభావవంతమైన యాంటీ-నాక్ ఏజెంట్ అయిన టెట్రాథైల్ లెడ్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. రైల్వే కార్ల కోసం యాక్సిల్ బేరింగ్‌ల తయారీకి ఉపయోగించే సీసం-ఆధారిత మిశ్రమం (0.73% Ca, 0.58% Na మరియు 0.04% Li)లో, సోడియం బలపరిచే సంకలితం. మెటలర్జీలో, మెటలోథర్మిక్ పద్ధతుల ద్వారా కొన్ని అరుదైన లోహాల (Ti, Zr, Ta) ఉత్పత్తిలో సోడియం చురుకైన తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది; సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో - తగ్గింపు, సంక్షేపణం, పాలిమరైజేషన్ మరియు ఇతరుల ప్రతిచర్యలలో.

సోడియం యొక్క అధిక రసాయన చర్య కారణంగా, దానిని నిర్వహించడానికి జాగ్రత్త అవసరం. నీరు సోడియంతో సంబంధంలోకి వస్తే ఇది చాలా ప్రమాదకరం, ఇది అగ్ని మరియు పేలుడుకు దారితీస్తుంది. కళ్ళు దట్టమైన రబ్బరు చేతి తొడుగులు, గాగుల్స్తో రక్షించబడాలి; తడి చర్మం లేదా దుస్తులతో సోడియం యొక్క పరిచయం తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణం కావచ్చు.

సోడియం దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో 1807లో హంఫ్రీ డేవీ అనే ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త ద్వారా పొందబడింది, అతను కొంతకాలం ముందు సోడియంను కనుగొన్నాడు. డేవీ సోడియం సమ్మేళనాలలో ఒకటైన విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియను నిర్వహించాడు - హైడ్రాక్సైడ్, కరిగించడం ద్వారా అతను సోడియం పొందాడు. మానవత్వం పురాతన కాలం నుండి సోడియం సమ్మేళనాలను ఉపయోగిస్తోంది; సహజ మూలం యొక్క సోడా పురాతన ఈజిప్టులో (కలోరిజేటర్) తిరిగి ఉపయోగించబడింది. మూలకానికి పేరు పెట్టారు సోడియం (సోడియం) , కొన్నిసార్లు ఈ పేరు ఇప్పుడు కూడా కనుగొనవచ్చు. సాధారణ పేరు సోడియం (లాటిన్ నుండి సోడియం- సోడా) స్వీడన్ జెన్స్ బెర్జెలియస్ ప్రతిపాదించారు.

సోడియం అనేది రసాయన మూలకాల D.I యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూడవ కాలం యొక్క III సమూహం యొక్క మూలకం. మెండలీవ్, పరమాణు సంఖ్య 11 మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 22.99. ఆమోదించబడిన హోదా నా(లాటిన్ నుండి సోడియం).

ప్రకృతిలో ఉండటం

సోడియం సమ్మేళనాలు భూమి యొక్క క్రస్ట్ మరియు సముద్రపు నీటిలో ఒక మలినం వలె కనిపిస్తాయి, ఇది రేడియేషన్ చర్య కారణంగా రాక్ ఉప్పు నీలం రంగులో ఉంటుంది.

సోడియం ఒక మృదువైన, సున్నితంగా ఉండే క్షార లోహం, ఇది వెండి-తెలుపు రంగులో ఉంటుంది మరియు తాజాగా కత్తిరించినప్పుడు మెరుస్తూ ఉంటుంది (సోడియంను కత్తితో కత్తిరించడం చాలా సాధ్యమే). ఒత్తిడిని ప్రయోగించినప్పుడు, అది పారదర్శక ఎరుపు పదార్థంగా మారుతుంది; సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అది స్ఫటికీకరిస్తుంది. గాలితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, అది త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, కాబట్టి సోడియం తప్పనిసరిగా కిరోసిన్ పొర క్రింద నిల్వ చేయబడుతుంది.

రోజువారీ సోడియం అవసరం

మానవ శరీరానికి సోడియం ఒక ముఖ్యమైన మైక్రోలెమెంట్; పెద్దలకు రోజువారీ అవసరం 550 mg, పిల్లలు మరియు కౌమారదశకు - 500-1300 mg. గర్భధారణ సమయంలో, రోజుకు సోడియం ప్రమాణం 500 mg, మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో (అధిక చెమట, నిర్జలీకరణం, మూత్రవిసర్జన తీసుకోవడం) పెంచాలి.

సోడియం దాదాపు అన్ని మత్స్య (క్రేఫిష్, పీతలు, ఆక్టోపస్, స్క్విడ్, మస్సెల్స్, సీవీడ్), చేపలు (ఆంకోవీస్, సార్డినెస్, ఫ్లౌండర్, స్మెల్ట్ మొదలైనవి), కోడి గుడ్లు, తృణధాన్యాలు (బుక్వీట్, బియ్యం, పెర్ల్ బార్లీ, వోట్మీల్, మిల్లెట్). ), చిక్కుళ్ళు (బఠానీలు, బీన్స్), కూరగాయలు (టమోటాలు, సెలెరీ, క్యారెట్లు, క్యాబేజీ, దుంపలు), పాల ఉత్పత్తులు మరియు మాంసం ఉప ఉత్పత్తులు.

సోడియం యొక్క ప్రయోజనకరమైన లక్షణాలు మరియు శరీరంపై దాని ప్రభావం

శరీరానికి సోడియం యొక్క ఉపయోగకరమైన లక్షణాలు:

• నీరు-ఉప్పు జీవక్రియ యొక్క సాధారణీకరణ;
• లాలాజలం మరియు ప్యాంక్రియాస్ యొక్క ఎంజైమ్ల క్రియాశీలత;
• గ్యాస్ట్రిక్ రసం ఉత్పత్తిలో పాల్గొనడం;
• సాధారణ యాసిడ్-బేస్ బ్యాలెన్స్ నిర్వహించడం;
• నాడీ మరియు కండరాల వ్యవస్థ యొక్క విధులను ఉత్పత్తి చేయడం;
• వాసోడైలేటర్ ప్రభావం;
• రక్త ద్రవాభిసరణ సాంద్రతను నిర్వహించడం.

సోడియం జీర్ణశక్తి

సోడియం దాదాపు అన్ని ఆహారాలలో కనిపిస్తుంది, అయినప్పటికీ శరీరం దాని నుండి చాలా వరకు (సుమారు 80%) పొందుతుంది. శోషణ ప్రధానంగా కడుపు మరియు చిన్న ప్రేగులలో జరుగుతుంది. సోడియం యొక్క శోషణను మెరుగుపరుస్తుంది, అయినప్పటికీ, అధికంగా ఉప్పగా ఉండే ఆహారాలు మరియు ప్రోటీన్లు అధికంగా ఉండే ఆహారాలు సాధారణ శోషణకు ఆటంకం కలిగిస్తాయి.

ఇతరులతో పరస్పర చర్య

సోడియం మెటల్ యొక్క ఉపయోగం రసాయన మరియు మెటలర్జికల్ పరిశ్రమలలో ఉంది, ఇక్కడ ఇది శక్తివంతమైన తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది. సోడియం క్లోరైడ్ (టేబుల్ సాల్ట్) మినహాయింపు లేకుండా మన గ్రహంలోని అన్ని నివాసితులచే ఉపయోగించబడుతుంది; ఇది అత్యంత ప్రసిద్ధ సువాసన ఏజెంట్ మరియు పురాతన సంరక్షణకారి.

సోడియం లోపం సంకేతాలు

సోడియం లోపం సాధారణంగా అధిక చెమట కారణంగా సంభవిస్తుంది - వేడి వాతావరణంలో లేదా శారీరక శ్రమ సమయంలో. శరీరంలో సోడియం లేకపోవడం జ్ఞాపకశక్తి బలహీనత మరియు ఆకలి లేకపోవడం, మైకము, అలసట, నిర్జలీకరణం, కండరాల బలహీనత మరియు కొన్నిసార్లు తిమ్మిరి, చర్మంపై దద్దుర్లు, కడుపు తిమ్మిరి, వికారం మరియు వాంతులు వంటి లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.

అదనపు సోడియం సంకేతాలు

శరీరంలో అధిక మొత్తంలో సోడియం నిరంతరం దాహం, వాపు మరియు అలెర్జీ ప్రతిచర్యల ద్వారా అనుభూతి చెందుతుంది.

సోడియం ఒక క్షార లోహం. ఆవర్తన పట్టికలోని అన్ని ఇతర లోహాలలో దీని రసాయన చర్య అత్యధికం. అందుకే అనేక రసాయన సమస్యలు ఈ మూలకం యొక్క లక్షణాలపై, అలాగే దాని ఉత్పత్తిపై ఆధారపడి ఉంటాయి.

సోడియం ఎలా పొందాలి: సూత్రం

గతంలో, సోడియం కార్బోనేట్‌ను తగ్గించడం ద్వారా సోడియం పొందబడింది. ఇది చేయుటకు, బొగ్గు మరియు సోడియం కార్బోనేట్ ఒక ఇనుప కంటైనర్లో గట్టిగా ఉంచబడ్డాయి. దీని తరువాత, మిశ్రమం 1000 డిగ్రీల వరకు వేడి చేయబడుతుంది:

Na 2 CO 3 + 2C -> 2Na + 3 CO

ప్రస్తుతం, పరిశ్రమ సోడియం లోహాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి మరొక పద్ధతిని ఉపయోగిస్తుంది. ఈ ప్రయోజనం కోసం, సోడియం క్లోరైడ్ మెల్ట్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ నిర్వహించబడుతుంది.

2NaCl -> 2Na + Cl 2

కరిగిపోవడానికి, సోడియం క్లోరైడ్ స్ఫటికాలను 500 - 600 డిగ్రీల వరకు వేడి చేయాలి.

ఇంట్లో సోడియం ఎలా పొందాలో చాలా మంది ఆసక్తి కలిగి ఉన్నారు. మీరు టేబుల్ సాల్ట్ (సోడియం క్లోరైడ్) ద్రవీభవన స్థానానికి చేరుకోగలిగితే ఇది సాధ్యమవుతుంది. దీని తరువాత, రెండు గ్రాఫైట్ ఎలక్ట్రోడ్లను కరిగించి, వాటిని ప్రత్యక్ష విద్యుత్ ప్రవాహం యొక్క మూలానికి కనెక్ట్ చేయండి.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఎలా తయారు చేయాలి

సోడియం నీటితో చాలా హింసాత్మకంగా చర్య జరిపి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది మరియు చాలా వేడిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. సోడియం గాలిలోని నీటి ఆవిరితో కూడా ప్రతిస్పందిస్తుంది, కాబట్టి సోడియం మెటల్ ద్రవ పారాఫిన్ లేదా కిరోసిన్ పొర కింద నిల్వ చేయబడుతుంది.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిశ్రమలో మరియు రోజువారీ జీవితంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ సమ్మేళనానికి ఇతర పేర్లు ఉన్నాయి: కాస్టిక్ సోడా, కాస్టిక్ ఆల్కలీ, కాస్టిక్, టెక్నికల్ లేదా కాస్టిక్ సోడా.

సోడియం ఆక్సైడ్ ఎలా తయారు చేయాలి

సోడియం వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది (అందువల్ల లోహ సోడియం కిరోసిన్ పొర క్రింద నిల్వ చేయబడుతుంది) సోడియం ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

ఆక్సిజన్‌లో సోడియంను కాల్చడం ద్వారా సోడియం ఆక్సైడ్ పొందవచ్చని చాలా మంది విద్యార్థులు నమ్ముతారు. అయితే ఇది నిజం కాదు. దహన సమయంలో, సోడియం ఆక్సిజన్‌తో చాలా చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది, ఆక్సైడ్‌కు బదులుగా సోడియం పెరాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది:

2Na + O 2 = Na 2 O 2

సోడియం అసిటేట్ ఎలా తయారు చేయాలి

ఎసిటిక్ యాసిడ్‌తో సోడియం బైకార్బోనేట్‌ను తటస్థీకరించడం ద్వారా సోడియం అసిటేట్‌ను పొందవచ్చు:

CH 3 COOH + NaHCO 3 = CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

ఈ రసాయన ప్రతిచర్య గృహిణులకు బాగా తెలుసు; వివిధ పిండి ఉత్పత్తులను కాల్చేటప్పుడు, వారు తరచుగా దానిని ఆశ్రయిస్తారు.

స్ఫటికాకార రూపంలో సోడియం అసిటేట్ పొందడం అవసరమైతే, ప్రతిచర్య సమయంలో పొందిన పరిష్కారం ఆవిరైపోతుంది.

అందువలన, ఇంట్లో సోడియం అసిటేట్ పొందడం చాలా సులభం. కానీ రసాయనాలను విక్రయించే దుకాణానికి వెళ్లి కొనడం మరింత సులభం, ఎందుకంటే... ఈ పదార్ధం చాలా చౌకగా ఉంటుంది మరియు దానిని మీరే తయారు చేసుకోవడంలో ఇబ్బంది లేదు.

సోడియం క్లోరైడ్: ఎలా పొందాలి

సోడియం కార్బోనేట్‌తో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని తటస్థీకరించడం ద్వారా సోడియం క్లోరైడ్ పొందవచ్చు. ప్రతిచర్య సమయంలో, నీటిలో సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం ఏర్పడుతుంది మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల అవుతుంది. స్ఫటికాకార సోడియం క్లోరైడ్ పొందడం అవసరమైతే, ప్రతిచర్య సమయంలో పొందిన ద్రావణాన్ని ఆవిరి చేయాలి.

Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

సోడియం క్లోరైడ్ పేరుతో ప్రసిద్ధ టేబుల్ ఉప్పు ఉంది.

సోడియం —మూలకంమొదటి సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం, D.I. మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క మూడవ కాలం, పరమాణు సంఖ్య 11 తో. గుర్తు Na (lat. Natrium) ద్వారా సూచించబడుతుంది. సాధారణ పదార్ధం సోడియం (CAS సంఖ్య: 7440-23-5) వెండి-తెలుపు రంగు కలిగిన మృదువైన క్షార లోహం.

నీటిలో, సోడియం దాదాపు లిథియం వలె ప్రవర్తిస్తుంది: హైడ్రోజన్ యొక్క వేగవంతమైన విడుదలతో ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంలో ఏర్పడుతుంది.

పేరు యొక్క చరిత్ర మరియు మూలం

సోడియం (లేదా బదులుగా, దాని సమ్మేళనాలు) పురాతన కాలం నుండి ఉపయోగించబడింది. ఉదాహరణకు, ఈజిప్టులోని సోడా సరస్సుల నీటిలో సహజంగా కనిపించే సోడా (నేట్రాన్). పురాతన ఈజిప్షియన్లు ఎంబామింగ్, బ్లీచింగ్ కాన్వాస్, ఆహారాన్ని వండడానికి మరియు పెయింట్స్ మరియు గ్లేజ్‌లను తయారు చేయడానికి సహజ సోడాను ఉపయోగించారు. ప్లినీ ది ఎల్డర్ నైలు డెల్టాలో, సోడా (అందులో తగినంత మలినాలను కలిగి ఉంది) నది నీటి నుండి వేరుచేయబడిందని వ్రాశాడు. బొగ్గు మిశ్రమం కారణంగా ఇది పెద్ద ముక్కలుగా, బూడిద రంగులో లేదా నలుపు రంగులో కూడా అమ్మకానికి వచ్చింది.

సోడియం మొట్టమొదటిసారిగా ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త హంఫ్రీ డేవీ చేత 1807లో ఘన NaOH యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందబడింది.

"సోడియం" అనే పేరు అరబిక్ నుండి వచ్చింది నాట్రున్గ్రీకులో - నైట్రాన్ మరియు వాస్తవానికి ఇది సహజ సోడాను సూచిస్తుంది. మూలకాన్ని గతంలో సోడియం అని పిలిచేవారు.

రసీదు

సోడియం ఉత్పత్తి చేయడానికి మొదటి మార్గం తగ్గింపు ప్రతిచర్య వాషింగ్ సోడాఇనుప పాత్రలో ఈ పదార్ధాల దగ్గరి మిశ్రమాన్ని 1000°Cకి వేడిచేసినప్పుడు బొగ్గు:

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

అప్పుడు సోడియం ఉత్పత్తి చేసే మరొక పద్ధతి కనిపించింది - కరిగిన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ.

భౌతిక లక్షణాలు

కిరోసిన్‌లో నిల్వ చేయబడిన లోహ సోడియం

మంటను ఉపయోగించి సోడియం యొక్క గుణాత్మక నిర్ణయం - "సోడియం D-లైన్" యొక్క ఉద్గార స్పెక్ట్రం యొక్క ప్రకాశవంతమైన పసుపు రంగు, డబుల్ 588.9950 మరియు 589.5924 nm.

సోడియం ఒక వెండి-తెలుపు లోహం, ఒక ఊదా రంగుతో సన్నని పొరలలో, ప్లాస్టిక్, కూడా మృదువైన (సులభంగా కత్తితో కట్), సోడియం యొక్క తాజా కట్ మెరుస్తూ ఉంటుంది. సోడియం యొక్క విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకత విలువలు చాలా ఎక్కువగా ఉన్నాయి, సాంద్రత 0.96842 g/cm³ (19.7 ° C వద్ద), ద్రవీభవన స్థానం 97.86 ° C మరియు మరిగే స్థానం 883.15 ° C.

రసాయన లక్షణాలు

గాలిలో సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందే క్షార లోహం. వాతావరణ ఆక్సిజన్ నుండి రక్షించడానికి, మెటాలిక్ సోడియం పొర కింద నిల్వ చేయబడుతుంది కిరోసిన్. సోడియం కంటే తక్కువ చురుకుగా ఉంటుంది లిథియం, అందువలన తో నైట్రోజన్వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

ఆక్సిజన్ అధికంగా ఉన్నప్పుడు, సోడియం పెరాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది

2Na + O 2 = Na 2 O 2

అప్లికేషన్

సోడియం మెటల్ విస్తృతంగా సన్నాహక రసాయన శాస్త్రం మరియు పరిశ్రమలో లోహశాస్త్రంతో సహా బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. సోడియం అధిక శక్తితో కూడిన సోడియం-సల్ఫర్ బ్యాటరీల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది ట్రక్ ఎగ్జాస్ట్ వాల్వ్‌లలో హీట్ సింక్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. అప్పుడప్పుడు, సోడియం మెటల్ చాలా ఎక్కువ ప్రవాహాలను తీసుకువెళ్లడానికి ఉద్దేశించిన విద్యుత్ తీగలకు పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

పొటాషియంతో మిశ్రమంలో, అలాగే రుబిడియం మరియు సీసియంఅత్యంత సమర్థవంతమైన శీతలకరణిగా ఉపయోగించబడుతుంది. ముఖ్యంగా, మిశ్రమం కూర్పు సోడియం 12%, పొటాషియం 47 %, సీసియం 41% రికార్డు తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం −78 °C కలిగి ఉంది మరియు అయాన్ రాకెట్ ఇంజిన్‌లకు పని చేసే ద్రవంగా మరియు అణు విద్యుత్ ప్లాంట్లకు శీతలకరణిగా ప్రతిపాదించబడింది.

సోడియం అధిక మరియు తక్కువ పీడన ఉత్సర్గ దీపాలలో (HPLD మరియు LPLD) కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. DNaT (ఆర్క్ సోడియం ట్యూబులర్) రకం NLVD దీపాలను వీధి దీపాలలో చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు. వారు ప్రకాశవంతమైన పసుపు కాంతిని ఇస్తారు. HPS దీపాల సేవ జీవితం 12-24 వేల గంటలు. అందువల్ల, HPS రకం యొక్క గ్యాస్-డిచ్ఛార్జ్ దీపాలు పట్టణ, నిర్మాణ మరియు పారిశ్రామిక లైటింగ్ కోసం ఎంతో అవసరం. దీపములు DNaS, DNaMT (ఆర్క్ సోడియం మాట్), DNaZ (ఆర్క్ సోడియం మిర్రర్) మరియు DNaTBR (మెర్క్యురీ లేకుండా ఆర్క్ సోడియం ట్యూబ్యులర్) కూడా ఉన్నాయి.

సేంద్రీయ పదార్థం యొక్క గుణాత్మక విశ్లేషణలో సోడియం మెటల్ ఉపయోగించబడుతుంది. సోడియం యొక్క మిశ్రమం మరియు పరీక్ష పదార్థం తటస్థీకరించబడుతుంది ఇథనాల్,కొన్ని మిల్లీలీటర్ల స్వేదనజలాన్ని జోడించి 3 భాగాలుగా విభజించండి, J. లస్సైగ్నే యొక్క పరీక్ష (1843), నైట్రోజన్, సల్ఫర్ మరియు హాలోజన్‌లను నిర్ణయించడం (బీల్‌స్టెయిన్ పరీక్ష)

- సోడియం క్లోరైడ్ (టేబుల్ సాల్ట్) అత్యంత పురాతనమైన సువాసన మరియు సంరక్షణకారి.
- సోడియం అజైడ్ (Na 3 N) మెటలర్జీలో మరియు లెడ్ అజైడ్ ఉత్పత్తిలో నైట్రైడింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.
- సోడియం సైనైడ్ (NaCN) ను రాళ్ల నుండి బంగారాన్ని లీచ్ చేసే హైడ్రోమెటలర్జికల్ పద్ధతిలో, అలాగే ఉక్కు యొక్క నైట్రోకార్బరైజేషన్ మరియు ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్ (సిల్వరింగ్, గిల్డింగ్)లో ఉపయోగిస్తారు.
- సోడియం క్లోరేట్ (NaClO 3) రైల్వే ట్రాక్‌లపై అవాంఛిత వృక్షాలను నాశనం చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

జీవ పాత్ర

శరీరంలో, సోడియం ఎక్కువగా కణాల వెలుపల కనుగొనబడుతుంది (సైటోప్లాజంలో కంటే దాదాపు 15 రెట్లు ఎక్కువ). ఈ వ్యత్యాసం సోడియం-పొటాషియం పంప్ ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది, ఇది సెల్ లోపల చిక్కుకున్న సోడియంను బయటకు పంపుతుంది.

కలిసిపొటాషియంసోడియం క్రింది విధులను నిర్వహిస్తుంది:
మెమ్బ్రేన్ సంభావ్యత మరియు కండరాల సంకోచాలు సంభవించే పరిస్థితులను సృష్టించడం.
రక్త ద్రవాభిసరణ సాంద్రతను నిర్వహించడం.
యాసిడ్-బేస్ బ్యాలెన్స్ నిర్వహించడం.
నీటి సంతులనం యొక్క సాధారణీకరణ.
మెమ్బ్రేన్ రవాణాను నిర్ధారించడం.
అనేక ఎంజైమ్‌ల క్రియాశీలత.

సోడియం దాదాపు అన్ని ఆహారాలలో కనిపిస్తుంది, అయినప్పటికీ శరీరం టేబుల్ సాల్ట్ నుండి చాలా వరకు పొందుతుంది. శోషణ ప్రధానంగా కడుపు మరియు చిన్న ప్రేగులలో జరుగుతుంది. విటమిన్ డి సోడియం యొక్క శోషణను మెరుగుపరుస్తుంది, అయినప్పటికీ, అధిక లవణం కలిగిన ఆహారాలు మరియు ప్రోటీన్ అధికంగా ఉండే ఆహారాలు సాధారణ శోషణకు ఆటంకం కలిగిస్తాయి. ఆహారం నుండి తీసుకున్న సోడియం మొత్తం మూత్రంలో సోడియం కంటెంట్‌ను చూపుతుంది. సోడియం అధికంగా ఉండే ఆహారాలు వేగవంతమైన విసర్జన ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.

డైటర్‌లో సోడియం లోపం సమతుల్య ఆహారంమానవులలో సంభవించదు, అయినప్పటికీ, శాఖాహార ఆహారంతో కొన్ని సమస్యలు తలెత్తుతాయి. మూత్రవిసర్జన వాడకం, అతిసారం, అధిక చెమట లేదా ఎక్కువ నీరు తీసుకోవడం వల్ల తాత్కాలిక లోపం సంభవించవచ్చు. సోడియం లోపం యొక్క లక్షణాలు బరువు తగ్గడం, వాంతులు, జీర్ణశయాంతర ప్రేగులలో గ్యాస్ మరియు బలహీనమైన శోషణ ఉన్నాయి అమైనో ఆమ్లాలు మరియు మోనోశాకరైడ్లు. దీర్ఘకాలిక లోపం కండరాల తిమ్మిరి మరియు న్యూరల్జియాకు కారణమవుతుంది.

అధిక సోడియం కాళ్లు మరియు ముఖం యొక్క వాపుకు కారణమవుతుంది, అలాగే మూత్రంలో పొటాషియం విసర్జన పెరుగుతుంది. మూత్రపిండాల ద్వారా ప్రాసెస్ చేయగల గరిష్ట ఉప్పు మొత్తం 20-30 గ్రాములు; ఏదైనా పెద్ద మొత్తం ప్రాణాంతకం.

సోడియం సమ్మేళనాలు

సోడియం, నాట్రియం, Na (11)
సోడియం పేరు - సోడియం, నాట్రియం పురాతన గ్రీకులు (విక్స్పోవ్) మరియు రోమన్లలో ఈజిప్టులో సాధారణమైన పురాతన పదం నుండి వచ్చింది. ఇది ప్లినీ (నైట్రాన్) మరియు ఇతర పురాతన రచయితలలో కనుగొనబడింది మరియు హీబ్రూ నీటర్‌కు అనుగుణంగా ఉంటుంది. పురాతన ఈజిప్టులో, నాట్రాన్ లేదా నైట్రాన్, సాధారణంగా సహజ సోడా సరస్సుల నుండి మాత్రమే కాకుండా, మొక్కల బూడిద నుండి కూడా పొందిన క్షారము అని పిలువబడుతుంది. ఇది శవాలను కడగడానికి, గ్లేజ్‌లను తయారు చేయడానికి మరియు మమ్మీ చేయడానికి ఉపయోగించబడింది. మధ్య యుగాలలో, నైట్రాన్ (నైట్రాన్, నాట్రాన్, నాటరాన్), అలాగే బోరాన్ (బౌరాచ్) అనే పేరు కూడా సాల్ట్‌పీటర్ (నైట్రం)కి వర్తించబడుతుంది. అరబ్ రసవాదులు క్షారాన్ని ఆల్కలీ అని పిలుస్తారు. ఐరోపాలో గన్‌పౌడర్ యొక్క ఆవిష్కరణతో, సాల్ట్‌పీటర్ (సాల్ పెట్రే) ఆల్కాలిస్ నుండి ఖచ్చితంగా వేరు చేయబడటం ప్రారంభించబడింది మరియు 17వ శతాబ్దంలో. అస్థిరత లేని, లేదా స్థిర క్షారాలు మరియు అస్థిర క్షారాల (క్షార అస్థిర) మధ్య ఇప్పటికే గుర్తించబడింది. అదే సమయంలో, కూరగాయల (ఆల్కలీ ఫిక్సమ్ వెజిటబైల్ - పొటాష్) మరియు మినరల్ ఆల్కలీ (ఆల్కాలి ఫిక్సమ్ మినరల్ - సోడా) మధ్య వ్యత్యాసం ఏర్పడింది.

18వ శతాబ్దం చివరిలో. క్లాప్రోత్ ఖనిజ క్షారానికి నాట్రాన్ లేదా సోడా అనే పేరును పరిచయం చేసాడు, మరియు కూరగాయల క్షారానికి కాలీ, లావోసియర్ "టేబుల్ ఆఫ్ సింపుల్ బాడీస్"లో ఆల్కాలిస్‌ను ఉంచలేదు, ఇవి ఒకప్పుడు సంక్లిష్టమైన పదార్ధాలు అని ఒక గమనికలో సూచిస్తున్నాయి. ఏదో ఒకరోజు అవి కుళ్లిపోతాయి. నిజానికి, 1807లో డేవీ, కొద్దిగా తేమగా ఉన్న ఘన క్షారాల విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా, ఉచిత లోహాలను పొందారు - పొటాషియం మరియు సోడియం, వాటిని పొటాషియం మరియు సోడియం అని పిలిచారు. మరుసటి సంవత్సరం, ప్రసిద్ధ అన్నల్స్ ఆఫ్ ఫిజిక్స్ ప్రచురణకర్త గిల్బర్ట్ కొత్త లోహాలను పొటాషియం మరియు సోడియం (నాట్రోనియం) అని పిలవాలని ప్రతిపాదించాడు; బెర్జెలియస్ తరువాతి పేరును "సోడియం" (నాట్రియం) గా కుదించాడు. 19వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో. రష్యాలో సోడియంను సోడియా అని పిలుస్తారు (ద్విగుబ్స్కీ, 182i; సోలోవియోవ్, 1824); స్ట్రాఖోవ్ సోడ్ (1825) అనే పేరును ప్రతిపాదించాడు. సోడియం లవణాలను సోడా సల్ఫేట్, హైడ్రోక్లోరిక్ సోడా మరియు అదే సమయంలో ఎసిటిక్ సోడా (ద్విగుబ్స్కీ, 1828) అని పిలుస్తారు. హెస్, బెర్జెలియస్ యొక్క ఉదాహరణను అనుసరించి, సోడియం అనే పేరును ప్రవేశపెట్టాడు.

సోడియం (లాటిన్ నాట్రియం, సింబలైజ్డ్ Na) అనేది పరమాణు సంఖ్య 11 మరియు పరమాణు బరువు 22.98977 కలిగిన మూలకం. ఇది మొదటి సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క మూడవ కాలం. సాధారణ పదార్ధం సోడియం ఒక మృదువైన, కరిగిపోయే (కరిగిపోయే 97.86 °C), సాగే, తేలికైన (సాంద్రత 0.968 g/cm3), వెండి-తెలుపు రంగులో ఉండే క్షార లోహం.

సహజ సోడియం 23 ద్రవ్యరాశి సంఖ్యతో ఒకే ఒక ఐసోటోప్‌ను కలిగి ఉంటుంది. మొత్తం 15 ఐసోటోప్‌లు మరియు 2 న్యూక్లియర్ ఐసోమర్‌లు ప్రస్తుతం తెలిసినవి. చాలా కృత్రిమంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్‌లు ఒక నిమిషం కంటే తక్కువ సగం జీవితాన్ని కలిగి ఉంటాయి. రెండు ఐసోటోప్‌లు మాత్రమే సాపేక్షంగా సుదీర్ఘ అర్ధ-జీవితాన్ని కలిగి ఉంటాయి: పాజిట్రాన్-ఉద్గార 22Na, 2.6 సంవత్సరాల సగం-జీవితంతో, ఇది పాజిట్రాన్‌ల మూలంగా మరియు శాస్త్రీయ పరిశోధనలో ఉపయోగించబడుతుంది మరియు 24Na, 15 గంటల సగం జీవితంతో, లుకేమియా యొక్క కొన్ని రూపాల నిర్ధారణ మరియు చికిత్స కోసం వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

వివిధ సమ్మేళనాల రూపంలో సోడియం పురాతన కాలం నుండి తెలుసు. సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) లేదా టేబుల్ ఉప్పు చాలా ముఖ్యమైన సమ్మేళనాలలో ఒకటి; ఇది నియోలిథిక్‌లో మనిషికి తిరిగి తెలిసిందని నమ్ముతారు, అనగా, మానవత్వం ఆరు వేల సంవత్సరాలకు పైగా సోడియం క్లోరైడ్‌ను వినియోగిస్తున్నట్లు తేలింది. ! పాత నిబంధనలో "నెటర్" అనే పదార్ధం గురించి ప్రస్తావించబడింది, ఇది డిటర్జెంట్‌గా ఉపయోగించబడింది. చాలా మటుకు ఇది సోడా, ఈజిప్టులోని ఉప్పు సరస్సుల నీటిలో కనిపించే సోడియం కార్బోనేట్.

18వ శతాబ్దంలో, రసాయన శాస్త్రవేత్తలకు ఇప్పటికే పెద్ద సంఖ్యలో సోడియం సమ్మేళనాలు తెలుసు; ఈ లోహం యొక్క లవణాలు ఔషధం మరియు వస్త్ర పరిశ్రమలో (బట్టలకు రంగులు వేయడానికి మరియు తోలుకు రంగు వేయడానికి) విస్తృతంగా ఉపయోగించబడ్డాయి. అయినప్పటికీ, మెటాలిక్ సోడియం 1807లో ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త హంఫ్రీ డేవీచే పొందబడింది.

అణుశక్తి, లోహశాస్త్రం మరియు సేంద్రీయ సంశ్లేషణ పరిశ్రమ సోడియం యొక్క అతి ముఖ్యమైన రంగాలు. అణుశక్తిలో, సోడియం మరియు పొటాషియంతో దాని మిశ్రమం ద్రవ లోహ శీతలకరణిగా ఉపయోగించబడతాయి. మెటలర్జీలో, సోడియం మెటల్ పద్ధతి ద్వారా అనేక వక్రీభవన లోహాలు పొందబడతాయి; సోడియంతో KOHని తగ్గించడం ద్వారా, పొటాషియం వేరుచేయబడుతుంది. అదనంగా, సోడియం ప్రధాన మిశ్రమాలను బలపరిచే సంకలితంగా ఉపయోగించబడుతుంది. సేంద్రీయ సంశ్లేషణ పరిశ్రమలో, సోడియం అనేక పదార్థాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. సోడియం కొన్ని సేంద్రీయ పాలిమర్ల ఉత్పత్తిలో ఉత్ప్రేరకం వలె పనిచేస్తుంది. అతి ముఖ్యమైన సోడియం సమ్మేళనాలు సోడియం ఆక్సైడ్ Na2O, సోడియం పెరాక్సైడ్ Na2O2 మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH. సోడియం పెరాక్సైడ్ బట్టలు బ్లీచింగ్ కోసం మరియు వివిక్త గదులలో గాలి పునరుత్పత్తి కోసం ఉపయోగిస్తారు. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ప్రాథమిక రసాయన పరిశ్రమ యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన ఉత్పత్తులలో ఒకటి. పెట్రోలియం ఉత్పత్తులను శుద్ధి చేయడానికి ఇది భారీ పరిమాణంలో వినియోగిస్తారు. అదనంగా, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ సబ్బు, కాగితం, వస్త్ర మరియు ఇతర పరిశ్రమలలో, అలాగే కృత్రిమ ఫైబర్ ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

జంతువులు మరియు మానవుల ఖనిజ జీవక్రియలో పాల్గొన్న ముఖ్యమైన అంశాలలో సోడియం ఒకటి. మానవ శరీరంలో, కరిగే లవణాలు (క్లోరైడ్, ఫాస్ఫేట్, బైకార్బోనేట్) రూపంలో సోడియం ప్రధానంగా బాహ్య కణ ద్రవాలలో కనిపిస్తుంది - రక్త ప్లాస్మా, శోషరస, జీర్ణ రసాలు. రక్త ప్లాస్మా యొక్క ద్రవాభిసరణ పీడనం అవసరమైన స్థాయిలో నిర్వహించబడుతుంది, ప్రధానంగా సోడియం క్లోరైడ్ కారణంగా.

సోడియం లోపం యొక్క లక్షణాలు బరువు తగ్గడం, వాంతులు, జీర్ణశయాంతర ప్రేగులలో గ్యాస్ ఏర్పడటం మరియు అమైనో ఆమ్లాలు మరియు మోనోశాకరైడ్ల యొక్క బలహీనమైన శోషణ. దీర్ఘకాలిక లోపం కండరాల తిమ్మిరి మరియు న్యూరల్జియాకు కారణమవుతుంది. అధిక సోడియం కాళ్లు మరియు ముఖం యొక్క వాపుకు కారణమవుతుంది, అలాగే మూత్రంలో పొటాషియం విసర్జన పెరుగుతుంది.

జీవ లక్షణాలు

సోడియం స్థూల మూలకాల సమూహానికి చెందినది, ఇది మైక్రోలెమెంట్‌లతో కలిసి జంతువులు మరియు మానవుల ఖనిజ జీవక్రియలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. శరీర బరువులో 0.1 నుండి 0.9% వరకు స్థూల మూలకాలు గణనీయమైన పరిమాణంలో శరీరంలో ఉంటాయి. వయోజన శరీరంలో సోడియం కంటెంట్ 70 కిలోల బరువుకు 55-60 గ్రా. ఎలిమెంట్ సంఖ్య పదకొండు ప్రధానంగా బాహ్య కణ ద్రవాలలో కనిపిస్తుంది: రక్తంలో - 160-240 mg, ప్లాస్మాలో - 300-350 mg, ఎర్ర రక్త కణాలలో - 50-130 mg. ఎముక కణజాలం 180 mg వరకు సోడియం కలిగి ఉంటుంది, పంటి ఎనామెల్ ఈ స్థూల మూలకంలో చాలా గొప్పది - 250 mg. ఊపిరితిత్తులలో 250 mg మరియు గుండెలో 185 mg సోడియం వరకు కేంద్రీకరిస్తుంది. కండరాల కణజాలంలో 75 mg సోడియం ఉంటుంది.

ప్రజలు, జంతువులు మరియు మొక్కల శరీరంలో సోడియం యొక్క ప్రధాన విధి కణాలలో నీరు-ఉప్పు సమతుల్యతను కాపాడుకోవడం, ద్రవాభిసరణ ఒత్తిడి మరియు యాసిడ్-బేస్ బ్యాలెన్స్‌ను నియంత్రించడం. ఈ కారణంగా, మొక్కల కణాలలో సోడియం కంటెంట్ చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది (తడి బరువు ద్వారా సుమారు 0.01%); సోడియం సెల్ సాప్‌లో అధిక ద్రవాభిసరణ ఒత్తిడిని సృష్టిస్తుంది మరియు తద్వారా నేల నుండి నీటిని వెలికితీసేందుకు దోహదం చేస్తుంది. మానవ మరియు జంతువుల శరీరంలో, సోడియం నాడీ కండరాల కార్యకలాపాల సాధారణీకరణకు బాధ్యత వహిస్తుంది (నరాల ప్రేరణల సాధారణ ప్రసరణలో పాల్గొంటుంది) మరియు రక్తంలో అవసరమైన ఖనిజాలను కరిగిన స్థితిలో ఉంచుతుంది. సాధారణంగా, జీవక్రియను నియంత్రించడంలో సోడియం పాత్ర చాలా విస్తృతమైనది, ఎందుకంటే ఈ మూలకం సాధారణ పెరుగుదల మరియు శరీరం యొక్క స్థితికి అవసరం. సోడియం "కొరియర్" పాత్రను పోషిస్తుంది, రక్తంలో చక్కెర వంటి ప్రతి కణానికి వివిధ పదార్ధాలను పంపిణీ చేస్తుంది. ఇది వేడి లేదా సన్‌స్ట్రోక్ సంభవించడాన్ని నిరోధిస్తుంది మరియు ఉచ్చారణ వాసోడైలేటింగ్ ప్రభావాన్ని కూడా కలిగి ఉంటుంది.

సోడియం ఇతర మూలకాలతో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతుంది, కాబట్టి క్లోరిన్‌తో కలిసి అవి రక్త నాళాల నుండి ప్రక్కనే ఉన్న కణజాలాలలోకి ద్రవం లీకేజీని నిరోధిస్తాయి. అయినప్పటికీ, సోడియం యొక్క ప్రధాన "భాగస్వామి" పొటాషియం, సహకారంతో వారు పైన పేర్కొన్న చాలా విధులను నిర్వహిస్తారు. పిల్లలకు సోడియం యొక్క సరైన రోజువారీ మోతాదు 600 నుండి 1,700 మిల్లీగ్రాములు, పెద్దలకు 1,200 నుండి 2,300 మిల్లీగ్రాముల వరకు ఉంటుంది. టేబుల్ ఉప్పులో సమానమైన (సోడియం యొక్క అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన మరియు అందుబాటులో ఉన్న మూలం), ఇది రోజుకు 3-6 గ్రాములకి అనుగుణంగా ఉంటుంది (100 గ్రాముల టేబుల్ ఉప్పులో 40 గ్రాముల సోడియం ఉంటుంది). రోజువారీ సోడియం అవసరం ప్రధానంగా చెమట ద్వారా కోల్పోయిన లవణాల పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు NaCl 10 గ్రాముల వరకు ఉంటుంది. సోడియం దాదాపు అన్ని ఆహారాలలో కనిపిస్తుంది (రై బ్రెడ్, కోడి గుడ్లు, హార్డ్ జున్ను, గొడ్డు మాంసం మరియు పాలలో గణనీయమైన పరిమాణంలో), కానీ శరీరం టేబుల్ ఉప్పు నుండి చాలా వరకు పొందుతుంది. పదకొండవ మూలకం యొక్క శోషణ ప్రధానంగా కడుపు మరియు చిన్న ప్రేగులలో జరుగుతుంది; విటమిన్ D సోడియం యొక్క మెరుగైన శోషణను ప్రోత్సహిస్తుంది. అదే సమయంలో, ప్రోటీన్ అధికంగా ఉండే ఆహారాలు మరియు ముఖ్యంగా లవణం శోషణలో కష్టానికి దారి తీస్తుంది. శరీరంలో సోడియం అయాన్ల ఏకాగ్రత ప్రధానంగా అడ్రినల్ కార్టెక్స్ యొక్క హార్మోన్ ద్వారా నియంత్రించబడుతుంది - ఆల్డోస్టెరాన్, మూత్రపిండాలు సోడియంను నిలుపుకుంటాయి లేదా విడుదల చేస్తాయి, ఒక వ్యక్తి తగినంత సోడియం దుర్వినియోగం చేస్తున్నారా లేదా అందుకోలేదా అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ కారణంగా, సాధారణ బాహ్య పరిస్థితులు మరియు సరైన మూత్రపిండాల పనితీరులో, సోడియం లోపం లేదా అధికంగా సంభవించదు. ఈ మూలకం యొక్క లోపం అనేక శాఖాహార ఆహారాలతో సంభవించవచ్చు. అదనంగా, భారీ శారీరక వృత్తులలో ఉన్న వ్యక్తులు మరియు అథ్లెట్లు చెమట ద్వారా సోడియం యొక్క భారీ నష్టాలను అనుభవిస్తారు. విపరీతమైన చెమట, వాంతులు మరియు విరేచనాలతో పాటు వివిధ విషాలతో సోడియం లోపం కూడా సాధ్యమే. అయినప్పటికీ, అటువంటి అసమతుల్యతను మినరల్ వాటర్‌తో సులభంగా సరిదిద్దవచ్చు, దీనితో శరీరం సోడియం మాత్రమే కాకుండా, కొంత మొత్తంలో ఇతర ఖనిజ లవణాలు (పొటాషియం, క్లోరిన్ మరియు లిథియం) కూడా పొందుతుంది.

సోడియం (హైపోనట్రేమియా) లేకపోవడంతో, ఆకలి లేకపోవడం, రుచి తగ్గడం, కడుపు తిమ్మిరి, వికారం, వాంతులు, గ్యాస్ ఏర్పడటం మరియు వీటన్నింటి ఫలితంగా తీవ్రమైన బరువు తగ్గడం వంటి లక్షణాలు కనిపిస్తాయి. దీర్ఘకాలిక లోపం కండరాల తిమ్మిరి మరియు న్యూరల్జియాకు కారణమవుతుంది: రోగి నడిచేటప్పుడు బ్యాలెన్స్ చేయడంలో ఇబ్బంది, మైకము మరియు అలసట మరియు షాక్ స్థితి సంభవించవచ్చు. సోడియం లోపం యొక్క లక్షణాలు జ్ఞాపకశక్తి సమస్యలు, ఆకస్మిక మూడ్ మార్పులు మరియు నిరాశను కూడా కలిగి ఉంటాయి.

అధిక సోడియం శరీరంలో నీరు నిలుపుదలకి కారణమవుతుంది, దీని ఫలితంగా రక్త సాంద్రత పెరుగుతుంది, అందువల్ల రక్తపోటు (రక్తపోటు), ఎడెమా మరియు వాస్కులర్ వ్యాధి పెరుగుతుంది. అదనంగా, అదనపు సోడియం మూత్రంలో పొటాషియం యొక్క విసర్జనను పెంచుతుంది. మూత్రపిండాల ద్వారా ప్రాసెస్ చేయగల ఉప్పు గరిష్ట మొత్తం సుమారు 20-30 గ్రాములు; ఏదైనా పెద్ద మొత్తం ప్రాణాంతకం!

ఔషధాలలో పెద్ద సంఖ్యలో సోడియం సన్నాహాలు ఉపయోగించబడతాయి, సాధారణంగా ఉపయోగించేవి సోడియం సల్ఫేట్, క్లోరైడ్ (రక్త నష్టం, ద్రవం నష్టం, వాంతులు); థియోసల్ఫేట్ Na2S2O3∙5H2O (యాంటీ ఇన్ఫ్లమేటరీ మరియు యాంటీటాక్సిక్ ఏజెంట్); బోరేట్ Na2B4O7∙10H2O (యాంటిసెప్టిక్); బైకార్బోనేట్ NaHCO3 (ఒక ఎక్స్‌పెక్టరెంట్‌గా, అలాగే రినిటిస్, లారింగైటిస్ కోసం వాషింగ్ మరియు ప్రక్షాళన కోసం).

టేబుల్ ఉప్పు, భర్తీ చేయలేని మరియు విలువైన ఆహార మసాలా, పురాతన కాలంలో ప్రసిద్ధి చెందింది. ఈ రోజుల్లో, సోడియం క్లోరైడ్ చౌకైన ఉత్పత్తి, బొగ్గు, సున్నపురాయి మరియు సల్ఫర్‌తో కలిపి, ఇది రసాయన పరిశ్రమకు అత్యంత అవసరమైన "పెద్ద నాలుగు" ఖనిజ ముడి పదార్థాలలో ఒకటి. కానీ ఉప్పు బంగారంతో సమానమైన సమయాలు ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, పురాతన రోమ్‌లో, లెజియన్‌నైర్‌లకు తరచుగా డబ్బులో కాదు, ఉప్పులో చెల్లించబడుతుంది, అందుకే సైనికుడు అనే పదం. కార్పాతియన్ ప్రాంతం నుండి, అలాగే ఉప్పు సరస్సులు మరియు బ్లాక్ మరియు అజోవ్ సముద్రాల ఈస్ట్యూరీల నుండి కీవన్ రస్‌కు ఉప్పు పంపిణీ చేయబడింది. దాని వెలికితీత మరియు డెలివరీ చాలా ఖరీదైనది, ఉత్సవ విందులలో ఇది గొప్ప అతిథుల టేబుల్‌పై మాత్రమే వడ్డిస్తారు, మరికొందరు "స్లర్పింగ్" నుండి వెళ్లిపోయారు. కాస్పియన్ ప్రాంతంలోని ఉప్పును కలిగి ఉన్న సరస్సులతో ఆస్ట్రాఖాన్ రాజ్యాన్ని రష్యాకు చేర్చిన తర్వాత కూడా, ఉప్పు ధర తగ్గలేదు, ఇది జనాభాలోని పేద వర్గాల్లో అసంతృప్తికి కారణమైంది, ఇది తిరుగుబాటుగా మారింది. ఉప్పు అల్లర్లు (1648). పీటర్ I 1711లో వ్యూహాత్మకంగా ముఖ్యమైన ముడిసరుకుగా ఉప్పు వ్యాపారంపై గుత్తాధిపత్యాన్ని ప్రవేశపెట్టాడు; రాష్ట్రానికి ఉప్పు వ్యాపారం చేసే ప్రత్యేక హక్కు 1862 వరకు కొనసాగింది. "రొట్టె మరియు ఉప్పు" తో అతిథులను అభినందించే పురాతన సంప్రదాయం ఇప్పటికీ భద్రపరచబడింది, అంటే ఇంట్లో అత్యంత విలువైన వస్తువును పంచుకోవడం.

ప్రతి ఒక్కరికీ వ్యక్తీకరణ గురించి బాగా తెలుసు: "ఒక వ్యక్తిని తెలుసుకోవాలంటే, మీరు అతనితో ఒక పౌండ్ ఉప్పు తినాలి," కానీ ఈ పదబంధం యొక్క అర్థం గురించి కొంతమంది ఆలోచించారు. ఒక వ్యక్తి సంవత్సరానికి 8 కిలోగ్రాముల సోడియం క్లోరైడ్‌ను వినియోగిస్తాడని అంచనా. క్యాచ్‌ఫ్రేజ్ ఒక సంవత్సరం మాత్రమే సూచిస్తుంది - అన్నింటికంటే, ఈ కాలంలో ఇద్దరు వ్యక్తులు ఒక పౌండ్ ఉప్పు (16 కిలోలు) తినవచ్చు.

సోడియం యొక్క విద్యుత్ వాహకత రాగి యొక్క విద్యుత్ వాహకత కంటే మూడు రెట్లు తక్కువగా ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, సోడియం తొమ్మిది రెట్లు తేలికైనది, కాబట్టి సోడియం వైర్లు ఉనికిలో ఉంటే, రాగి తీగల కంటే తక్కువ ఖర్చు అవుతుంది. నిజమే, అధిక ప్రవాహాల కోసం రూపొందించిన సోడియం నిండిన ఉక్కు బస్‌బార్లు ఉన్నాయి.

ప్రపంచ మహాసముద్రంలోని సోడియం క్లోరైడ్ కంటెంట్‌కు సమానమైన రాళ్ల ఉప్పు 19 మిలియన్ క్యూబిక్ మీటర్ల పరిమాణాన్ని ఆక్రమిస్తుందని అంచనా వేయబడింది. కిమీ (సముద్ర మట్టానికి పైన ఉన్న ఉత్తర అమెరికా ఖండం మొత్తం పరిమాణం కంటే 50% ఎక్కువ). 1 కిమీ2 బేస్ వైశాల్యంతో ఈ వాల్యూమ్ యొక్క ప్రిజం 47 సార్లు చంద్రుడిని చేరుకోగలదు! సముద్ర జలాల నుండి సేకరించిన ఉప్పు 130 మీటర్ల పొరతో భూగోళం యొక్క మొత్తం భూభాగాన్ని కవర్ చేస్తుంది! ఇప్పుడు సముద్రపు నీటి నుండి సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క మొత్తం ఉత్పత్తి సంవత్సరానికి 6-7 మిలియన్ టన్నులకు చేరుకుంది, ఇది మొత్తం ప్రపంచ ఉత్పత్తిలో మూడవ వంతు.

సోడియం పెరాక్సైడ్ కార్బన్ డయాక్సైడ్తో చర్య జరిపినప్పుడు, శ్వాసక్రియకు వ్యతిరేకమైన ప్రక్రియ జరుగుతుంది:

2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2

ప్రతిచర్య సమయంలో, కార్బన్ డయాక్సైడ్ కట్టుబడి మరియు ఆక్సిజన్ విడుదల అవుతుంది. ఈ ప్రతిచర్య గాలి పునరుత్పత్తి కోసం జలాంతర్గాములపై ​​అనువర్తనాన్ని కనుగొంది.

కెనడియన్ శాస్త్రవేత్తలు ఒక ఆసక్తికరమైన విషయాన్ని స్థాపించారు. శీఘ్ర స్వభావం మరియు చికాకు కలిగించే వ్యక్తులలో, సోడియం శరీరం నుండి త్వరగా తొలగించబడుతుందని వారు కనుగొన్నారు. ప్రశాంతత మరియు స్నేహపూర్వక వ్యక్తులు, అలాగే ప్రేమికులు వంటి సానుకూల భావోద్వేగాలను అనుభవించే వారు ఈ పదార్థాన్ని బాగా గ్రహిస్తారు.

సోడియం సహాయంతో, చంద్రుని వైపు ఎగురుతున్న సోవియట్ అంతరిక్ష నౌక నుండి సోడియం ఆవిరిని బాహ్య అంతరిక్షంలోకి విసిరి, జనవరి 3, 1959 న భూమి నుండి 113 వేల కిలోమీటర్ల దూరంలో ఒక కృత్రిమ కామెట్ సృష్టించబడింది. సోడియం కామెట్ యొక్క ప్రకాశవంతమైన మెరుపు భూమి-చంద్రుని మార్గంలో ప్రయాణించిన మొదటి విమానం యొక్క పథాన్ని స్పష్టం చేయడం సాధ్యపడింది.

పెద్ద మొత్తంలో సోడియం కలిగి ఉన్న మూలాలు: శుద్ధి చేసిన సముద్రపు ఉప్పు, నాణ్యమైన సోయా సాస్‌లు, వివిధ ఉప్పునీరు, సౌర్‌క్రాట్, మాంసం ఉడకబెట్టిన పులుసులు. పదకొండవ మూలకం సముద్రపు పాచి, గుల్లలు, పీతలు, తాజా క్యారెట్లు మరియు దుంపలు, షికోరి, సెలెరీ మరియు డాండెలైన్లలో చిన్న పరిమాణంలో ఉంటుంది.

కథ

సహజ సోడియం సమ్మేళనాలు - టేబుల్ ఉప్పు NaCl మరియు సోడా Na2CO3 - పురాతన కాలం నుండి మనిషికి తెలుసు. పురాతన ఈజిప్షియన్లు ఎంబామింగ్, బ్లీచింగ్ కాన్వాస్, వంట ఆహారం మరియు పెయింట్స్ మరియు గ్లేజ్‌ల తయారీకి సోడా సరస్సుల నీటి నుండి సేకరించిన సహజ సోడాను ఉపయోగించారు. ఈజిప్షియన్లు ఈ సమ్మేళనం నీటర్ అని పిలుస్తారు, అయితే, ఈ పదం సహజ సోడాకు మాత్రమే కాకుండా, మొక్కల బూడిద నుండి పొందిన వాటితో సహా సాధారణంగా క్షారానికి కూడా వర్తిస్తుంది. తరువాత గ్రీకు (అరిస్టాటిల్, డయోస్కోరైడ్స్) మరియు రోమన్ (ప్లుటార్చ్) మూలాలు కూడా ఈ పదార్థాన్ని పేర్కొన్నాయి, కానీ ఇప్పటికే "నైట్రాన్" పేరుతో ఉన్నాయి. పురాతన రోమన్ చరిత్రకారుడు ప్లినీ ది ఎల్డర్ నైలు డెల్టాలో, సోడా (అతను దానిని "నైట్రమ్" అని పిలుస్తాడు) నది నీటి నుండి వేరుచేయబడిందని మరియు అది పెద్ద ముక్కల రూపంలో విక్రయించబడిందని వ్రాసాడు. పెద్ద మొత్తంలో మలినాలను కలిగి ఉండటం, ప్రధానంగా బొగ్గు, అటువంటి సోడా బూడిదరంగు మరియు కొన్నిసార్లు నలుపు రంగును కలిగి ఉంటుంది. "నేట్రాన్" అనే పదం అరబ్ మధ్యయుగ సాహిత్యంలో కనిపిస్తుంది, దీని నుండి క్రమంగా 17-18 శతాబ్దాలలో ఉపయోగించబడింది. "నత్రా" అనే పదం ఏర్పడింది, అంటే టేబుల్ ఉప్పును పొందగల ఆధారం. "నత్ర" నుండి మూలకం యొక్క ఆధునిక పేరు వచ్చింది.

ఆధునిక సంక్షిప్తీకరణ "Na" మరియు లాటిన్ పదం "natrium" 1811లో విద్యావేత్త మరియు స్వీడిష్ సొసైటీ ఆఫ్ ఫిజీషియన్స్ జెన్స్ జాకోబ్ బెర్జెలియస్ స్థాపకుడు సహజ ఖనిజ లవణాలను సూచించడానికి ఉపయోగించారు, ఇందులో సోడా కూడా ఉంది. ఈ కొత్త పదం "సోడియం" అనే అసలు పేరును భర్తీ చేసింది, ఇది లోహానికి మొదటి మెటాలిక్ సోడియంను పొందిన ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త హంఫ్రీ డేవీ ద్వారా ఇవ్వబడింది. డేవి సోడా కోసం లాటిన్ పేరు ద్వారా మార్గనిర్దేశం చేయబడిందని నమ్ముతారు - “సోడా”, మరొక ఊహ ఉన్నప్పటికీ: అరబిక్‌లో “సుడా” అనే పదం ఉంది, అంటే తలనొప్పి; పురాతన కాలంలో ఈ వ్యాధి సోడాతో చికిత్స పొందింది. అనేక పాశ్చాత్య యూరోపియన్ దేశాలలో (గ్రేట్ బ్రిటన్, ఫ్రాన్స్, ఇటలీ), అలాగే యునైటెడ్ స్టేట్స్ ఆఫ్ అమెరికాలో, సోడియంను సోడియం అని పిలుస్తారు.

సోడియం సమ్మేళనాలు చాలా కాలంగా తెలిసినప్పటికీ, 1807లో ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త హంఫ్రీ డేవీ ద్వారా కొద్దిగా తేమతో కూడిన ఘన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా లోహాన్ని దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందడం సాధ్యమైంది. వాస్తవం ఏమిటంటే, సాంప్రదాయ రసాయన పద్ధతులను ఉపయోగించి సోడియం పొందడం సాధ్యం కాదు - మెటల్ యొక్క అధిక కార్యాచరణ కారణంగా, కానీ డేవీ పద్ధతి ఆ సమయంలో శాస్త్రీయ ఆలోచన మరియు సాంకేతిక పరిణామాల కంటే ముందుంది. 19వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో, వోల్టాయిక్ కాలమ్ మాత్రమే నిజంగా వర్తించే మరియు అనుకూలమైన కరెంట్ మూలం. డేవీ ఉపయోగించిన ఒకదానిలో 250 జతల రాగి మరియు జింక్ ప్లేట్లు ఉన్నాయి. D.I వివరించిన ప్రక్రియ. మెండలీవ్ తన రచనలలో ఒకదానిలో చాలా సంక్లిష్టమైనది మరియు శక్తితో కూడుకున్నది: “తడి (రాగి లేదా బొగ్గు నుండి) కాస్టిక్ సోడా ముక్కను సానుకూల (రాగి లేదా బొగ్గు నుండి) ధ్రువానికి కనెక్ట్ చేయడం ద్వారా మరియు దానిలో ఒక ఖాళీని ఖాళీ చేయడం ద్వారా పాదరసం పోయబడింది, బలమైన వోల్టాయిక్ కాలమ్ యొక్క నెగటివ్ పోల్ (కాథోడ్)కి కనెక్ట్ చేయబడింది, పాదరసంలో, కరెంట్ పాస్ అయినప్పుడు, ఒక ప్రత్యేక లోహం కరిగిపోతుంది, పాదరసం కంటే తక్కువ అస్థిరత కలిగి ఉంటుంది మరియు నీటిని కుళ్ళిపోయే సామర్థ్యం కలిగి ఉంటుంది, మళ్లీ కాస్టిక్ ఏర్పడుతుంది. సోడా. అధిక శక్తి తీవ్రత కారణంగా, ఆల్కలీన్ పద్ధతి 19వ శతాబ్దం చివరిలో మాత్రమే పారిశ్రామికీకరించబడింది - మరింత అధునాతన శక్తి వనరుల ఆగమనంతో, మరియు 1924లో, అమెరికన్ ఇంజనీర్ G. డౌన్స్ సోడియం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ఉత్పత్తి ప్రక్రియను ప్రాథమికంగా మార్చారు, క్షారాన్ని చాలా చౌకైన టేబుల్ ఉప్పుతో భర్తీ చేస్తుంది.

డేవీ కనుగొన్న ఒక సంవత్సరం తర్వాత, జోసెఫ్ గే-లుసాక్ మరియు లూయిస్ థెనార్డ్ సోడియంను విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా కాకుండా, ఎరుపు వేడికి వేడిచేసిన ఇనుముతో కాస్టిక్ సోడాను ప్రతిస్పందించడం ద్వారా పొందారు. అయినప్పటికీ, సెయింట్-క్లైర్ డెవిల్లే సున్నపురాయి సమక్షంలో బొగ్గుతో సోడాను తగ్గించడం ద్వారా సోడియం పొందే పద్ధతిని అభివృద్ధి చేశారు.

ప్రకృతిలో ఉండటం

సోడియం అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి - ప్రకృతిలో పరిమాణాత్మక కంటెంట్‌లో ఆరవది (లోహాలు కానివి, ఆక్సిజన్ మాత్రమే - 49.5% మరియు సిలికాన్ - 25.3%) మరియు లోహాలలో నాల్గవది (ఐరన్ - 5.08%, అల్యూమినియం - 7) మరింత సాధారణం .5% మరియు కాల్షియం - 3.39%). దాని క్లార్క్ (భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో సగటు కంటెంట్), వివిధ అంచనాల ప్రకారం, ద్రవ్యరాశి ద్వారా 2.27% నుండి 2.64% వరకు ఉంటుంది. ఈ మూలకం చాలా వరకు వివిధ అల్యూమినోసిలికేట్‌లలో కనిపిస్తుంది. సోడియం భూమి యొక్క క్రస్ట్ యొక్క పై భాగం యొక్క ఒక సాధారణ మూలకం; ఇది వివిధ రాళ్ళలో లోహ కంటెంట్ స్థాయిని బట్టి సులభంగా చూడవచ్చు. అందువల్ల, సోడియం యొక్క అత్యధిక సాంద్రత - 2.77% బరువు - ఆమ్ల ఇగ్నియస్ శిలలలో (గ్రానైట్‌లు మరియు అనేక ఇతరాలు); ప్రాథమిక శిలలలో (బసాల్ట్‌లు మరియు వంటివి), పదకొండవ మూలకం యొక్క సగటు కంటెంట్ ఇప్పటికే బరువు ప్రకారం 1.94%. . అల్ట్రామాఫిక్ మాంటిల్ రాళ్ళు అత్యల్ప సోడియం కంటెంట్‌ను కలిగి ఉంటాయి, కేవలం 0.57% మాత్రమే. పదకొండవ మూలకంలో అవక్షేపణ శిలలు (క్లేస్ మరియు షేల్స్) కూడా పేలవంగా ఉన్నాయి - 0.66% బరువు; చాలా నేలలు సోడియంతో సమృద్ధిగా లేవు - సగటు కంటెంట్ 0.63%.

దాని అధిక రసాయన చర్య కారణంగా, సోడియం ప్రకృతిలో ప్రత్యేకంగా లవణాల రూపంలో సంభవిస్తుంది. తెలిసిన సోడియం ఖనిజాల మొత్తం సంఖ్య రెండు వందల కంటే ఎక్కువ. అయినప్పటికీ, అన్నింటినీ చాలా ముఖ్యమైనవిగా పరిగణించరు, ఇవి ఈ క్షార లోహం మరియు దాని సమ్మేళనాల ఉత్పత్తికి ప్రధాన వనరులు. ఇది హాలైట్ (రాక్ సాల్ట్) NaCl, మిరాబిలైట్ (గ్లాబర్స్ సాల్ట్) Na2SO4 10H2O, చిలీ సాల్ట్‌పీటర్ NaNO3, క్రయోలైట్ Na3, టిన్కాల్ (బోరాక్స్) Na2B4O7∙10H2O, ట్రోనా NaHCO3∙Na2CO3·2H2O వంటి సహజసిద్ధమైన Na2SO, తర్వాత, సహజమైన Na2SO, సోడియంతో పాటు ఇతర మూలకాలను కలిగి ఉన్న ఆల్బైట్ Na, నెఫెలైన్ Na వంటివి. Na+ మరియు Ca2+ యొక్క ఐసోమార్ఫిజం ఫలితంగా, వాటి అయానిక్ రేడియాల సామీప్యత కారణంగా, సోడియం-కాల్షియం ఫెల్డ్‌స్పార్స్ (ప్లాజియోక్లాసెస్) అగ్ని శిలలలో ఏర్పడతాయి.

సముద్రపు నీటిలో సోడియం ప్రధాన లోహ మూలకం; ప్రపంచ మహాసముద్రంలోని నీటిలో 1.5 1016 టన్నుల సోడియం లవణాలు ఉన్నాయని అంచనా వేయబడింది (ప్రపంచ మహాసముద్రంలోని నీటిలో కరిగే లవణాల సగటు సాంద్రత సుమారు 35 ppm, ఇది 3.5%. బరువు ద్వారా, వాటి నుండి సోడియం వాటా 1.07%). ప్రకృతిలో సోడియం చక్రం అని పిలవబడే కారణంగా ఇటువంటి అధిక సాంద్రత ఉంటుంది. వాస్తవం ఏమిటంటే, ఈ క్షార లోహం ఖండాలలో బలహీనంగా ఉంచబడుతుంది మరియు నది జలాల ద్వారా సముద్రాలు మరియు మహాసముద్రాలకు చురుకుగా రవాణా చేయబడుతుంది. బాష్పీభవన సమయంలో, సోడియం లవణాలు తీర సముద్ర మడుగులలో, అలాగే స్టెప్పీలు మరియు ఎడారుల ఖండాంతర సరస్సులలో నిక్షిప్తం చేయబడతాయి, ఉప్పు-బేరింగ్ శిలల పొరలను ఏర్పరుస్తాయి. పురాతన సముద్రాల బాష్పీభవనం ఫలితంగా సోడియం లవణాల యొక్క సారూప్య నిక్షేపాలు అన్ని ఖండాలలో సాపేక్షంగా స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఉన్నాయి. ఈ ప్రక్రియలు మన కాలంలో జరుగుతూనే ఉన్నాయి; ఉదాహరణలలో ఉటా (USA), బాస్కుంచక్ (రష్యా, అఖ్తుబిన్స్కీ జిల్లా), ఆల్టై టెరిటరీ (రష్యా), అలాగే మృత సముద్రం మరియు ఇతర సారూప్య ప్రదేశాలలో ఉన్న సాల్ట్ లేక్ ఉన్నాయి.

రాక్ ఉప్పు 90% కంటే ఎక్కువ NaCl కలిగి ఉండే విస్తారమైన భూగర్భ నిక్షేపాలను (తరచుగా వందల మీటర్ల మందం) ఏర్పరుస్తుంది. ఒక సాధారణ చెషైర్ ఉప్పు నిక్షేపం (గ్రేట్ బ్రిటన్‌లో సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క ప్రధాన మూలం) 60 నుండి 24 కిమీ విస్తీర్ణంలో ఉంది మరియు సుమారు 400 మీటర్ల మందంతో ఉప్పు మంచం కలిగి ఉంది.ఈ డిపాజిట్ మాత్రమే 1011 టన్నుల కంటే ఎక్కువ విలువైనదిగా అంచనా వేయబడింది.

అదనంగా, సోడియం ఒక ముఖ్యమైన జీవ మూలకం; ఇది జీవులలో సాపేక్షంగా పెద్ద పరిమాణంలో కనుగొనబడింది (సగటున 0.02%, ప్రధానంగా NaCl రూపంలో), మరియు మొక్కలలో కంటే జంతువులలో ఇది ఎక్కువ. సోలార్ వాతావరణం మరియు ఇంటర్స్టెల్లార్ స్పేస్‌లో సోడియం ఉనికిని స్థాపించారు. వాతావరణం యొక్క పై పొరలలో (సుమారు 80 కిలోమీటర్ల ఎత్తులో) అణు సోడియం పొర కనుగొనబడింది. వాస్తవం ఏమిటంటే, అటువంటి ఎత్తులో దాదాపు పూర్తిగా ఆక్సిజన్, నీటి ఆవిరి మరియు సోడియం సంకర్షణ చెందగల ఇతర పదార్థాలు లేవు.

అప్లికేషన్

సోడియం మెటల్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు వివిధ పరిశ్రమలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. అధిక రియాక్టివిటీ కారణంగా, ఈ క్షార లోహాన్ని మెటలర్జీలో నియోబియం, టైటానియం, హాఫ్నియం మరియు జిర్కోనియం వంటి లోహాల ఉత్పత్తికి తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు. 19వ శతాబ్దం మొదటి భాగంలో, అల్యూమినియం (అల్యూమినియం క్లోరైడ్ నుండి) వేరుచేయడానికి సోడియం ఉపయోగించబడింది; నేటికీ, పదకొండవ మూలకం మరియు దాని లవణాలు ఇప్పటికీ కొన్ని రకాల తారాగణం అల్యూమినియం మిశ్రమాల ఉత్పత్తిలో మాడిఫైయర్‌గా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. రైల్వే కార్ల కోసం యాక్సిల్ బేరింగ్‌ల తయారీలో ఉపయోగించే సీసం-ఆధారిత మిశ్రమం (0.58% Na)లో కూడా సోడియం ఉపయోగించబడుతుంది; ఈ మిశ్రమంలోని క్షార లోహం ఒక ఉపబల మూలకం. సోడియం మరియు పొటాషియంతో దాని మిశ్రమాలు అణు రియాక్టర్లలో ద్రవ శీతలకరణి - అన్ని తరువాత, రెండు మూలకాలు చిన్న ఉష్ణ న్యూట్రాన్ శోషణ క్రాస్ సెక్షన్లను కలిగి ఉంటాయి (Na 0.49 బార్న్ కోసం). అదనంగా, ఈ మిశ్రమాలు అధిక మరిగే పాయింట్లు మరియు ఉష్ణ బదిలీ గుణకాలు కలిగి ఉంటాయి మరియు అణుశక్తి రియాక్టర్లలో అభివృద్ధి చేయబడిన అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నిర్మాణాత్మక పదార్థాలతో సంకర్షణ చెందవు, తద్వారా చైన్ రియాక్షన్ యొక్క కోర్సును ప్రభావితం చేయదు.

అయినప్పటికీ, సోడియంను ఉష్ణ బదిలీ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించే అణుశక్తి మాత్రమే కాదు - ఎలిమెంట్ నంబర్ 11 450 నుండి 650 ° C వరకు ఉష్ణోగ్రత పరిధిలో ఏకరీతి తాపన అవసరమయ్యే ప్రక్రియలకు శీతలకరణిగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది - విమానం ఇంజిన్ వాల్వ్‌లలో, ట్రక్కులో. ఎగ్సాస్ట్ వాల్వ్‌లు, ఇంజెక్షన్ మోల్డింగ్ మెషీన్‌లలో ఒత్తిడి. సోడియం, పొటాషియం మరియు సీసియం మిశ్రమం (Na 12%, K 47%, Cs 41%) రికార్డు తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం (కేవలం 78 °C) కలిగి ఉంది, ఈ కారణంగా ఇది అయాన్ రాకెట్ ఇంజిన్‌లకు పని చేసే ద్రవంగా ప్రతిపాదించబడింది. రసాయన పరిశ్రమలో, సోడియం సైనైడ్ లవణాలు, సింథటిక్ డిటర్జెంట్లు (డిటర్జెనైడ్స్) మరియు ఫార్మాస్యూటికల్స్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. కృత్రిమ రబ్బరు ఉత్పత్తిలో, సోడియం ఉత్ప్రేరకం పాత్రను పోషిస్తుంది, సహజ రబ్బరు యొక్క ఉత్తమ రకాలు కంటే లక్షణాలలో తక్కువగా లేని ఉత్పత్తిగా బ్యూటాడిన్ అణువులను కలపడం. NaPb సమ్మేళనం (బరువు ద్వారా 10% Na) టెట్రాథైల్ సీసం ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది - అత్యంత ప్రభావవంతమైన యాంటీ-నాక్ ఏజెంట్. సోడియం ఆవిరిని అధిక మరియు తక్కువ పీడన వాయువు-ఉత్సర్గ దీపాలను (NLLD మరియు NLND) పూరించడానికి ఉపయోగిస్తారు. సోడియం దీపం నియాన్‌తో నిండి ఉంటుంది మరియు తక్కువ మొత్తంలో సోడియం లోహం ఉంటుంది; అటువంటి దీపం ఆన్ చేసినప్పుడు, ఉత్సర్గ నియాన్‌లో ప్రారంభమవుతుంది. ఉత్సర్గ సమయంలో విడుదలయ్యే వేడి సోడియంను ఆవిరైపోతుంది మరియు కొంత సమయం తరువాత, నియాన్ యొక్క ఎరుపు కాంతి సోడియం యొక్క పసుపు గ్లో ద్వారా భర్తీ చేయబడుతుంది. సోడియం దీపాలు అధిక సామర్థ్యంతో (70% వరకు ప్రయోగశాల పరిస్థితుల్లో) శక్తివంతమైన కాంతి వనరులు. సోడియం దీపాల యొక్క అధిక సామర్థ్యం హైవేలు, రైలు స్టేషన్లు, మెరీనాలు మరియు ఇతర పెద్ద-స్థాయి వస్తువులను ప్రకాశవంతం చేయడానికి వాటిని ఉపయోగించడం సాధ్యపడింది. అందువల్ల, ప్రకాశవంతమైన పసుపు కాంతిని ఉత్పత్తి చేసే DNaT రకం (ఆర్క్ సోడియం గొట్టపు) యొక్క NLVD దీపాలు వీధి లైటింగ్‌లో చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి; అటువంటి దీపాల సేవ జీవితం 12-24 వేల గంటలు. అదనంగా, దీపములు DNaS, DNaMT (ఆర్క్ సోడియం మాట్), DNaZ (ఆర్క్ సోడియం మిర్రర్) మరియు DNaTBR (మెర్క్యురీ లేకుండా ఆర్క్ సోడియం ట్యూబ్యులర్) ఉన్నాయి. సోడియం అధిక శక్తితో కూడిన సోడియం-సల్ఫర్ బ్యాటరీల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో, సోడియం తగ్గింపు, సంక్షేపణం, పాలిమరైజేషన్ మరియు ఇతర ప్రతిచర్యలలో ఉపయోగించబడుతుంది. అప్పుడప్పుడు, సోడియం మెటల్ చాలా ఎక్కువ ప్రవాహాలను తీసుకువెళ్లడానికి ఉద్దేశించిన విద్యుత్ తీగలకు పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

అనేక సోడియం సమ్మేళనాలు తక్కువ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడవు: టేబుల్ ఉప్పు NaCl ఆహార పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది; సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH (కాస్టిక్ సోడా) సబ్బు పరిశ్రమలో, పెయింట్‌ల ఉత్పత్తిలో, గుజ్జు మరియు కాగితం మరియు పెట్రోలియం పరిశ్రమలలో, కృత్రిమ ఫైబర్‌ల ఉత్పత్తిలో మరియు ఎలక్ట్రోలైట్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. సోడా - సోడియం కార్బోనేట్ Na2CO3 గాజు, గుజ్జు మరియు కాగితం, ఆహారం, వస్త్ర, చమురు మరియు ఇతర పరిశ్రమలలో ఉపయోగించబడుతుంది. వ్యవసాయంలో, చిలీ నైట్రేట్ అని పిలువబడే నైట్రిక్ యాసిడ్ NaNO3 యొక్క సోడియం ఉప్పును ఎరువుగా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు. సోడియం క్లోరేట్ NaClO3 రైల్వే ట్రాక్‌లపై అవాంఛిత వృక్షాలను నాశనం చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. సోడియం ఫాస్ఫేట్ Na3PO4 అనేది డిటర్జెంట్లలో ఒక భాగం, ఇది గాజు మరియు పెయింట్ల ఉత్పత్తిలో, ఆహార పరిశ్రమలో మరియు ఫోటోగ్రఫీలో ఉపయోగించబడుతుంది. సోడియం అజైడ్ NaN3 ను మెటలర్జీలో మరియు లెడ్ అజైడ్ ఉత్పత్తిలో నైట్రైడింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు. సోడియం సైనైడ్ NaCN ను రాళ్ల నుండి బంగారాన్ని లీచ్ చేసే హైడ్రోమెటలర్జికల్ పద్ధతిలో, అలాగే ఉక్కు యొక్క నైట్రోకార్బరైజేషన్ మరియు ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్ (సిల్వరింగ్, గిల్డింగ్)లో ఉపయోగిస్తారు. సిలికేట్లు mNa2O nSiO2 అనేది అల్యూమినోసిలికేట్ ఉత్ప్రేరకాలు, వేడి-నిరోధక, యాసిడ్-రెసిస్టెంట్ కాంక్రీటు ఉత్పత్తికి గాజు ఉత్పత్తిలో ఛార్జ్ యొక్క భాగాలు.

ఉత్పత్తి

తెలిసినట్లుగా, మెటాలిక్ సోడియం మొదటిసారిగా 1807లో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త డేవీచే పొందబడింది. శాస్త్రీయ దృక్కోణం నుండి, క్షార లోహాల వేరుచేయడం రసాయన శాస్త్ర రంగంలో ఒక గొప్ప ఆవిష్కరణ. ఏదేమైనా, ఆ సంవత్సరాల పరిశ్రమ ఈ సంఘటన యొక్క ప్రాముఖ్యతను అభినందించలేకపోయింది - మొదట, 19 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో పారిశ్రామిక స్థాయిలో సోడియం ఉత్పత్తికి అవసరమైన సామర్థ్యాలు ఇంకా లేవు మరియు రెండవది, ఎక్కడ ఉందో ఎవరికీ తెలియదు. పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు మంటగా ఉండే మృదువైన లోహం నీటితో ఉపయోగపడుతుంది. మరియు మొదటి కష్టాన్ని 1808లో జోసెఫ్ గే-లుసాక్ మరియు లూయిస్ థెనార్డ్ పరిష్కరించినట్లయితే, శక్తి-ఇంటెన్సివ్ విద్యుద్విశ్లేషణను ఆశ్రయించకుండా సోడియం పొందడం, ఎరుపు వేడికి వేడి చేసిన ఇనుముతో కాస్టిక్ సోడా యొక్క ప్రతిచర్యను ఉపయోగించి, రెండవ సమస్య - ప్రాంతం. అప్లికేషన్ - 1824లో సోడియం సహాయంతో అల్యూమినియం వేరుచేయబడిన సంవత్సరంలో మాత్రమే పరిష్కరించబడింది. 19వ శతాబ్దపు రెండవ భాగంలో, సెయింట్-క్లైర్ డెవిల్లే మెటాలిక్ సోడియంను పొందేందుకు ఒక కొత్త పద్ధతిని అభివృద్ధి చేశాడు - సున్నపురాయి సమక్షంలో బొగ్గుతో సోడాను తగ్గించడం ద్వారా:

Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO

ఈ పద్ధతి 1886లో మెరుగుపరచబడింది. అయినప్పటికీ, ఇప్పటికే 1890 లో, సోడియం ఉత్పత్తికి విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతి పరిశ్రమలోకి ప్రవేశపెట్టబడింది. ఆ విధంగా, హంఫ్రీ డేవీ ఆలోచన 80 సంవత్సరాల తర్వాత పారిశ్రామిక స్థాయిలో సాకారం అయింది! అన్ని శోధనలు మరియు పరిశోధనలు అసలు పద్ధతికి తిరిగి రావడంతో ముగిశాయి. 1924లో, అమెరికన్ ఇంజనీర్ డౌన్స్ క్షారాన్ని చాలా చౌకగా ఉండే టేబుల్ సాల్ట్‌తో భర్తీ చేయడం ద్వారా సోడియంను విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతిలో ఉత్పత్తి చేసే ప్రక్రియను చౌకగా చేశాడు. ఈ ఆధునికీకరణ సోడియం మెటల్ ఉత్పత్తిని ప్రభావితం చేసింది, ఇది 6 వేల టన్నుల (1913) నుండి 180 వేల టన్నులకు (1966) పెరిగింది. లోహ సోడియం పొందేందుకు డౌన్న్స్ పద్ధతి ఆధునిక పద్ధతికి ఆధారం.

ఇప్పుడు సోడియం లోహాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి ప్రధాన పారిశ్రామిక పద్ధతి KCl, NaF లేదా CaCl2తో కలిపి కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్ (ప్రక్రియ యొక్క ఉప ఉత్పత్తి క్లోరిన్) యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ, ఇది ఉప్పు ద్రవీభవన స్థానాన్ని 575-585 toకి తగ్గిస్తుంది. సి. లేకపోతే, స్వచ్ఛమైన సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ బాష్పీభవనం నుండి లోహం యొక్క పెద్ద నష్టాలకు దారి తీస్తుంది, ఎందుకంటే NaCl (801 °C) యొక్క ద్రవీభవన బిందువులు మరియు సోడియం మెటల్ (882.9 °C) యొక్క మరిగే బిందువులు చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి. ప్రక్రియ డయాఫ్రాగమ్‌తో ఉక్కు ఎలక్ట్రోలైజర్‌లో జరుగుతుంది. సోడియంను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఆధునిక ఎలక్ట్రోలైజర్ ఒక ఆకట్టుకునే నిర్మాణం, ఇది కొలిమిని గుర్తుకు తెస్తుంది. యూనిట్ వక్రీభవన ఇటుకతో తయారు చేయబడింది, దాని చుట్టూ ఉక్కు కేసింగ్ ఉంది. ఎలక్ట్రోలైజర్ దిగువన గ్రాఫైట్ యానోడ్ చొప్పించబడింది, దాని చుట్టూ రింగ్-ఆకారపు మెష్ ఉంటుంది - డయాఫ్రాగమ్, ఇది క్లోరిన్ నిక్షిప్తం చేయబడిన యానోడ్ ప్రదేశంలోకి సోడియం చొచ్చుకుపోకుండా నిరోధిస్తుంది. లేకపోతే, సోడియం కేవలం క్లోరిన్‌లో కాలిపోతుంది.

రింగ్ ఆకారపు కాథోడ్ ఇనుము లేదా రాగితో తయారు చేయబడింది. సోడియం మరియు క్లోరిన్‌లను తొలగించడానికి కాథోడ్ మరియు యానోడ్ పైన క్యాప్స్ అమర్చబడి ఉంటాయి. పూర్తిగా ఎండిన సోడియం క్లోరైడ్ మరియు కాల్షియం క్లోరైడ్ మిశ్రమం ఎలక్ట్రోలైజర్‌లోకి లోడ్ చేయబడుతుంది; అటువంటి మిశ్రమం స్వచ్ఛమైన సోడియం క్లోరైడ్ కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరుగుతుందని మాకు ఇప్పటికే తెలుసు. సాధారణంగా ప్రక్రియ సుమారు 600 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద జరుగుతుంది. ఎలక్ట్రోడ్‌లకు దాదాపు 6 V ప్రత్యక్ష విద్యుత్తు సరఫరా చేయబడుతుంది, అయితే Na+ అయాన్లు కాథోడ్ వద్ద విడుదల చేయబడతాయి మరియు లోహ సోడియం విడుదల చేయబడుతుంది, ఇది పైకి తేలుతుంది మరియు ప్రత్యేక సేకరణకు తీసుకువెళుతుంది. సహజంగానే, ప్రక్రియ గాలి యాక్సెస్ లేకుండా జరుగుతుంది. యానోడ్ వద్ద, క్లోరిన్ అయాన్లు Сl– విడుదల చేయబడతాయి మరియు క్లోరిన్ వాయువు విడుదల చేయబడుతుంది - సోడియం ఉత్పత్తి యొక్క విలువైన ఉప ఉత్పత్తి. ఎలక్ట్రోలైజర్ యొక్క ఆపరేషన్ రోజులో, 400-500 కిలోల సోడియం మరియు 600-700 కిలోల క్లోరిన్ ఉత్పత్తి చేయబడతాయి. ఈ విధంగా పొందిన లోహం కరిగిన సోడియంకు NaOH + Na2CO3 + NaCl లేదా Na2O2 మిశ్రమాన్ని జోడించడం ద్వారా మలినాలు (క్లోరైడ్లు, ఆక్సైడ్లు మరియు ఇతరాలు) నుండి శుద్ధి చేయబడుతుంది; మెటాలిక్ లిథియం, టైటానియం లేదా టైటానియం-జిర్కోనియం మిశ్రమం, తక్కువ క్లోరైడ్లు TiCl3, TiCl2తో కరుగును ప్రాసెస్ చేయడం; వాక్యూమ్ స్వేదనం.

భౌతిక లక్షణాలు

హంఫ్రీ డేవీ మెటాలిక్ సోడియంను పొందిన మొదటి వ్యక్తి మాత్రమే కాదు, దాని లక్షణాలను అధ్యయనం చేసిన మొదటి వ్యక్తి కూడా. కొత్త మూలకాల (పొటాషియం మరియు సోడియం) ఆవిష్కరణపై లండన్‌లో నివేదించిన రసాయన శాస్త్రవేత్త మొదటిసారిగా శాస్త్రీయ ప్రేక్షకులకు కొత్త లోహాల నమూనాలను చూపించాడు. ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త ఒక మెటాలిక్ సోడియం ముక్కను కిరోసిన్ పొర కింద నిల్వ చేశాడు, దానితో సోడియం సంకర్షణ చెందదు మరియు దాని వాతావరణంలో ఆక్సీకరణం చెందదు, దాని అద్భుతమైన వెండి రంగును కొనసాగిస్తుంది. అదనంగా, సోడియం (20 °C వద్ద సాంద్రత 0.968 g/cm3) కిరోసిన్ కంటే భారీగా ఉంటుంది (20 °C వద్ద సాంద్రత వివిధ స్థాయిల శుద్దీకరణతో 0.78-0.85 g/cm3) మరియు దాని ఉపరితలంపై తేలదు, కాబట్టి ఇది ఆక్సిజన్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందదు. డేవీ ఒక కొత్త లోహం యొక్క నమూనాతో ఒక పాత్ర యొక్క సాధారణ ప్రదర్శనకు తనను తాను పరిమితం చేసుకోలేదు; అతను కిరోసిన్ నుండి సోడియం తీసుకొని నమూనాను ఒక బకెట్ నీటిలో విసిరాడు. అందరి ఆశ్చర్యానికి, మెటల్ మునిగిపోలేదు, కానీ నీటి ఉపరితలం వెంట చురుకుగా కదలడం ప్రారంభించింది, చిన్న మెరిసే బిందువులుగా కరుగుతుంది, వాటిలో కొన్ని మండాయి. వాస్తవం ఏమిటంటే, నీటి సాంద్రత (20 °C వద్ద 0.998 g/cm3) ఈ క్షార లోహం యొక్క సాంద్రత కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది, ఈ కారణంగా సోడియం నీటిలో మునిగిపోదు, కానీ దానిలో తేలుతుంది, దానితో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతుంది. కొత్త మూలకం యొక్క అటువంటి "ప్రదర్శన" ద్వారా ప్రజలు ఆశ్చర్యపోయారు.

సోడియం యొక్క భౌతిక లక్షణాల గురించి మనం ఇప్పుడు ఏమి చెప్పగలం? ఆవర్తన పట్టికలోని పదకొండవ మూలకం మృదువైనది (సులభంగా కత్తితో కత్తిరించబడుతుంది, నొక్కడానికి మరియు రోలింగ్ చేయడానికి అనుకూలంగా ఉంటుంది), తేలికైన, మెరిసే వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది గాలిలో త్వరగా మసకబారుతుంది. సోడియం యొక్క పలుచని పొరలు వైలెట్ రంగును కలిగి ఉంటాయి మరియు ఒత్తిడిలో లోహం రూబీ లాగా పారదర్శకంగా మరియు ఎరుపుగా మారుతుంది. సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, సోడియం కింది పారామితులతో ఒక ఘనపు జాలకలో స్ఫటికీకరిస్తుంది: a = 4.28 A, పరమాణు వ్యాసార్థం 1.86 A, అయానిక్ వ్యాసార్థం Na+ 0.92 A. సోడియం అణువు (eV) యొక్క అయోనైజేషన్ పొటెన్షియల్స్ 5.138; 47.20; 71.8; లోహం యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ 0.9. ఎలక్ట్రాన్ పని ఫంక్షన్ 2.35 eV. ఈ మార్పు -222 °C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద స్థిరంగా ఉంటుంది. ఈ ఉష్ణోగ్రత క్రింద, షట్కోణ సవరణ క్రింది పారామితులతో స్థిరంగా ఉంటుంది: a = 0.3767 nm, c = 0.6154 nm, z = 2.

సోడియం ఒక కరిగే లోహం, దాని ద్రవీభవన స్థానం 97.86 °C మాత్రమే. ఈ లోహం దానితో చురుకుగా సంకర్షణ చెందకపోతే వేడినీటిలో కరుగుతుందని తేలింది. అంతేకాకుండా, ద్రవీభవన సమయంలో, సోడియం సాంద్రత 2.5% తగ్గుతుంది, అయితే వాల్యూమ్ ΔV = 27.82∙10-6 m3/kg పెరుగుతుంది. ఒత్తిడి పెరిగేకొద్దీ, లోహం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం పెరుగుతుంది, 3 GPa వద్ద 242 ° C మరియు 8 GPa వద్ద 335 ° C చేరుకుంటుంది. కరిగిన సోడియం యొక్క మరిగే స్థానం 883.15° C. సాధారణ పీడనం వద్ద సోడియం యొక్క బాష్పీభవన వేడి = 3869 kJ/kg. పదకొండవ మూలకం యొక్క నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం (గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద) 1.23 103 J/(kg K) లేదా 0.295 cal/(g deg); సోడియం యొక్క ఉష్ణ వాహకత గుణకం 1.32 102 W/(m K) లేదా 0.317 cal/(cm sec deg). ఈ క్షార లోహం (20 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద) కోసం సరళ విస్తరణ యొక్క ఉష్ణ గుణకం 7.1 10-5. సోడియం యొక్క విద్యుత్ నిరోధకత (0 °C వద్ద) 4.3 10-8 ohm m (4.3 10-6 ohm cm). కరిగేటప్పుడు, సోడియం యొక్క విద్యుత్ నిరోధకత 1.451 రెట్లు పెరుగుతుంది. సోడియం పారా అయస్కాంతం, దాని నిర్దిష్ట అయస్కాంత గ్రహణశీలత +9.2 10-6. సోడియం HB = 0.7 MPa యొక్క బ్రినెల్ కాఠిన్యం. గది ఉష్ణోగ్రత E = 5.3 GPa వద్ద సాధారణ తన్యత మాడ్యులస్. సోడియం యొక్క కంప్రెసిబిలిటీ x = 15.99∙10-11 Pa-1. సోడియం చాలా సాగే లోహం మరియు చలిలో సులభంగా వైకల్యం చెందుతుంది. సోడియం అవుట్‌ఫ్లో ఒత్తిడి, N. S. కుర్నాకోవ్ మరియు S. F. జెమ్‌చుజ్నీ ప్రకారం, అవుట్‌లెట్ యొక్క వ్యాసంపై ఆధారపడి 2.74-3.72 MPa పరిధిలో ఉంటుంది.

రసాయన లక్షణాలు

హైడ్రైడ్స్‌తో సహా రసాయన సమ్మేళనాలలో, సోడియం + 1 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. పదకొండవ మూలకం అత్యంత రియాక్టివ్ లోహాలలో ఒకటి, కాబట్టి ఇది దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ప్రకృతిలో కనుగొనబడలేదు. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద కూడా, ఇది వాతావరణంలోని ఆక్సిజన్, నీటి ఆవిరి మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది, ఉపరితలంపై పెరాక్సైడ్, హైడ్రాక్సైడ్ మరియు కార్బోనేట్ మిశ్రమం యొక్క వదులుగా ఉండే క్రస్ట్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ కారణంగా, సోడియం మెటల్ నిర్జలీకరణ ద్రవ (కిరోసిన్, మినరల్ ఆయిల్) పొర కింద నిల్వ చేయబడుతుంది. నోబుల్ వాయువులు ఘన మరియు ద్రవ సోడియంలో కొద్దిగా కరిగిపోతాయి; 200 °C వద్ద, సోడియం హైడ్రోజన్‌ను గ్రహించడం ప్రారంభిస్తుంది, ఇది చాలా హైగ్రోస్కోపిక్ హైడ్రైడ్ NaHని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ క్షార లోహం గ్లో డిశ్చార్జ్‌లో నత్రజనితో చాలా బలహీనంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది, ఇది చాలా అస్థిర పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది - సోడియం నైట్రైడ్:

6Na + N2 → 2Na3N

సోడియం నైట్రైడ్ పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, అయితే అమ్మోనియాను ఏర్పరచడానికి నీరు లేదా ఆల్కహాల్ ద్వారా తక్షణమే కుళ్ళిపోతుంది.

సోడియం నేరుగా ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, పరిస్థితులపై ఆధారపడి, Na2O ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది (సోడియం తగినంత ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయినప్పుడు) లేదా Na2O2 పెరాక్సైడ్ (సోడియం గాలిలో లేదా అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాల్చబడినప్పుడు). సోడియం ఆక్సైడ్ ఉచ్చారణ ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది; ఇది బలమైన ఆధారమైన NaOH హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఏర్పరచడానికి నీటితో హింసాత్మకంగా చర్య జరుపుతుంది:

Na2O + H2O → 2NaOH

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అనేది నీటిలో బాగా కరిగే క్షారము (108 గ్రా NaOH 100 గ్రా నీటిలో 20 °C వద్ద కరిగిపోతుంది) ఘన తెల్లని హైగ్రోస్కోపిక్ స్ఫటికాల రూపంలో, చర్మం, బట్టలు, కాగితం మరియు ఇతర సేంద్రియ పదార్థాలను తుప్పు పట్టేలా చేస్తుంది. నీటిలో కరిగిపోయినప్పుడు, అది పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుంది. గాలిలో, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కార్బన్ డయాక్సైడ్ను చురుకుగా గ్రహిస్తుంది మరియు సోడియం కార్బోనేట్గా మారుతుంది:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

ఈ కారణంగా, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ తప్పనిసరిగా గాలి చొరబడని కంటైనర్లలో నిల్వ చేయబడుతుంది. పరిశ్రమలో, అయాన్ మార్పిడి పొరలు మరియు డయాఫ్రాగమ్‌లను ఉపయోగించి NaCl లేదా Na2CO3 యొక్క సజల ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా NaOH పొందబడుతుంది:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

సోడియం పెరాక్సైడ్ ఒక లేత పసుపు పొడి, ఇది కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది, Na2O2 చాలా బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్. చాలా సేంద్రియ పదార్థాలు దానితో సంపర్కంలో మండుతాయి. Na2O2 కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, ఆక్సిజన్ విడుదల అవుతుంది:

2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2

మెటాలిక్ సోడియం, దాని ఆక్సైడ్‌ల మాదిరిగానే, హైడ్రాక్సైడ్ NaOH మరియు హైడ్రోజన్‌ను ఏర్పరచడానికి నీటితో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతుంది; పెద్ద సంపర్క ఉపరితలంతో, ప్రతిచర్య పేలుడుగా కొనసాగుతుంది. సోడియం ఆల్కహాల్‌లతో నీటి కంటే చాలా ప్రశాంతంగా స్పందిస్తుంది, ఫలితంగా సోడియం ఆల్కాక్సైడ్ వస్తుంది. అందువలన, ఇథనాల్‌తో చర్య జరిపి, సోడియం సోడియం ఇథనోలేట్ C2H5ONaని ఇస్తుంది:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

సోడియం దాదాపు అన్ని ఆమ్లాలలో కరిగి పెద్ద సంఖ్యలో లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది:

2Nа + 2НCl → 2NаСl + Н2

2Na + 2H2SO4 → SO2 + Na2SO4 + 2H2O

ఫ్లోరిన్ మరియు క్లోరిన్ వాతావరణంలో, సోడియం ఆకస్మికంగా మండుతుంది, వేడిచేసినప్పుడు బ్రోమిన్‌తో చర్య జరుపుతుంది మరియు అయోడిన్‌తో నేరుగా సంకర్షణ చెందదు. ఇది మోర్టార్‌లో నేలపై ఉన్నప్పుడు సల్ఫర్‌తో హింసాత్మకంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది, వేరియబుల్ కూర్పు యొక్క సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. కార్బన్‌తో సోడియం సల్ఫేట్‌ను తగ్గించడం ద్వారా సోడియం సల్ఫైడ్ Na2S పొందబడుతుంది. సల్ఫర్ మరియు ఆక్సిజన్‌తో కూడిన సోడియం యొక్క చాలా సాధారణ సమ్మేళనం గ్లాబర్ యొక్క ఉప్పు Na2SO4∙10H2O అని పిలవబడేది. సల్ఫర్‌తో పాటు, ఇది Na2X, NaX, NaX2, Na2X5 కూర్పుల యొక్క చాల్‌కోజెనైడ్‌లను రూపొందించడానికి సెలీనియం మరియు టెల్లూరియంతో చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది.

సోడియం ద్రవ అమ్మోనియాలో (0 °C వద్ద 100 గ్రా NH3కి 34.6 గ్రా) కరిగి అమ్మోనియా కాంప్లెక్స్‌లను (లోహ వాహకతతో కూడిన నీలిరంగు ద్రావణం) ఏర్పరుస్తుంది. అమ్మోనియా ఆవిరైనప్పుడు, అసలు లోహం మిగిలి ఉంటుంది; ద్రావణం యొక్క దీర్ఘకాలిక నిల్వ సమయంలో, అమైడ్ NaNH2 లేదా ఇమైడ్ Na2NH మరియు హైడ్రోజన్ విడుదలకు అమ్మోనియాతో లోహం యొక్క ప్రతిచర్య కారణంగా ఇది క్రమంగా రంగు మారుతుంది. వాయు అమ్మోనియాను 300-350 °C వద్ద కరిగిన సోడియం గుండా పంపినప్పుడు, సోడియం అమైన్ NaNH2 ఏర్పడుతుంది - ఇది రంగులేని స్ఫటికాకార పదార్థం, ఇది నీటి ద్వారా సులభంగా కుళ్ళిపోతుంది.

800-900 °C వద్ద, కార్బన్‌తో కూడిన సోడియం వాయువు కార్బైడ్ (ఎసిటిలీనైడ్) Na2C2ను ఏర్పరుస్తుంది. సోడియం గ్రాఫైట్‌తో కలుపు సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది.

సోడియం అనేక ఇంటర్‌మెటాలిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది - వెండి, బంగారం, టిన్, సీసం, బిస్మత్, సీసియం, పొటాషియం మరియు ఇతర లోహాలతో. బేరియం, స్ట్రోంటియం, మెగ్నీషియం, లిథియం, జింక్ మరియు అల్యూమినియంతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరచదు. పాదరసంతో, సోడియం సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది - NaHg2, NaHg4, NaHg8, NaHg, Na3Hg2, Na5Hg2, Na3Hg కూర్పు యొక్క ఇంటర్‌మెటాలిక్ సమ్మేళనాలు. ముఖ్యమైనవి ద్రవ సమ్మేళనాలు (బరువు ప్రకారం 2.5% కంటే తక్కువ సోడియం కలిగి ఉంటాయి), కిరోసిన్ లేదా మినరల్ ఆయిల్ పొర క్రింద ఉన్న పాదరసంలోకి సోడియంను క్రమంగా ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా పొందవచ్చు.

ఆర్గానోలిథియం సమ్మేళనాల మాదిరిగానే రసాయన లక్షణాలలో భారీ సంఖ్యలో ఆర్గానోసోడియం సమ్మేళనాలు అంటారు, కానీ రియాక్టివిటీలో వాటి కంటే మెరుగైనవి.